四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸氢钠与稀盐酸: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 第七章 溶质、溶剂、溶液 例1 农业生产中通常用10%~20%的食盐水来选种。现配制好15%的食盐水200kg，其中含水 （ ） A 30kg B 140kg C 50kg D 170kg 答案：D 解析：先算出食盐水溶液中溶质质量，再用食盐水质量减去溶质质量即所求的需水量。根据公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，变形得到溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，代入数字，得溶质质量为200×15%=30kg，已知溶液质量为200kg，根据公式溶液质量-溶质质量=溶剂质量得需水量为：200kg-30kg=170kg，选D 例2 把400g溶质质量分数为20%的食盐水稀释成溶质质量分数为10%的食盐水，需加水（ ） A 100kg B 200kg C 400kg D 800kg 答案：C
解析：根据稀释前的溶质质量等于稀释后的溶质质量知，稀释为10%时的食盐溶质质量为400g×20%=80kg，所以稀释后溶液质量=稀释后溶质质量/稀释后溶质质量分数，代入得溶液质量为80kg/10%=800kg，再用公式溶剂质量=溶液质量-溶质质量，得溶剂质量（水）为800kg-400kg=400kg。此题易漏减去溶质质量，因此易错答为800kg。
例3 5%的氯化钾溶液200g和10%的氯化钾溶液450g相互混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A 15% B 8.5% C 13.6% D 24.8% 答案：B
解析：溶质质量分数=200g×5%+450g×10%/200g+450g=8.5%
例4 有一定质量的质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数变为原来的一半。则原溶液中溶质的质量是 （ ） A 14.4g B 28.8g C 120g D 240g 答案：B
解析：溶质质量=120g×24%=28.8g
例5 将40g10%的氢氧化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合均匀，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿。 答案：16%
解析：溶剂质量分数为：
[40kg（1-10%）+60kg（1-20%）]/60kg+40kg=84% 再用公式溶质质量分数=1-溶剂质量分数得1-84%=16%
例6 10g氯化钾溶于90g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中溶质的质量分数为＿＿＿；将第二份溶液稀释至100g，则其溶质的质量分数为＿＿＿；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加水＿＿＿g；欲使第四份溶液的质量分数增大一倍，可加入氯化钾＿＿＿g或蒸发水＿＿＿g。 答案：10%；2.5%；25g；3.125g；12.5g
剖析：第一份中溶质的质量分数为10g/10g+90g=10%，因为将溶液平均分成4份，所以每一份中的溶质质量为10g/4=2.5g，2.5g/10g+90g=2.5%；第三份中的溶质质量分数减小为一半，只要算出第一份的溶质质量分数，用第一份的溶质质量分数去除以2就得到第三份中的溶质质量分数为10%/2=5%，则第三份中溶液质量为25g/5%=50g，由于四种溶液中的溶剂质量相同，所以第三份中的溶剂质量为50g-25g=25g；加入氯化钾质量为：[（25g-2.5g）÷（1-20%）]-25g=3.125g；蒸发水的质量为：2.5g/20%=12.5g,50g-12.5g=12.5g
例7 在80g15%的硝酸钾溶液里加入20g水或20g硝酸钾，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。 解：方法一（加水）：（80×15%/80g+20g）×100%=12% 方法二（加硝酸钾）：溶剂质量分数=80（1-15%）/80g+20g=68% 溶质质量分数=1-溶剂质量分数=1-68%=32%
例8 有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，使其溶质质量分数增大到20%，可采取以下方法：
⑴用蒸发溶剂的方法，需要蒸发掉多少克水？ 解：蒸发前溶质质量为200g×10%=20g ∵蒸发前溶质质量=蒸发后溶质质量=20g ∴蒸发后溶质质量为20g÷20%=100g ∴蒸发掉水的质量为200g-100g=100g
⑵用加入溶质的方法，需加入多少克氢氧化钠？ 解：蒸发前溶质质量为200g×10%=20g ∵蒸发前溶质质量=蒸发后溶质质量=20g ∴蒸发后溶剂质量为20g÷（1-20%）=25g
⑶向稀溶液中加入浓溶液，需加入40%的氢氧化钠溶液多少克？ 解：设加入40%的氢氧化钠溶液χ克，则 200g×10%+40%χ/200g+χ=20% 解得χ=100g
例9 一定质量的2%的食盐水蒸发掉48g水后，溶质质量分数为10%，求溶液中食盐的质量。 解：设食盐的量为χ克
χ/10%=χ/2%-48g 解得χ=1.2g
例10 20℃时,硫酸的密度与溶质质量分数对照表如下: 溶质质量分数/% ......20...........98 密度/g.cm-3 .......1.14.........1.84
实验室要用98%的浓硫酸配制250mL20%的稀硫酸.求: ⑴250mL20%浓硫酸中含硫酸多少克？ 解：溶液质量为250mL×1.14g.cm-3=285g 溶质质量为285g×20%=57g
⑵需要98%的浓硫酸多少毫升？
解:设需要98%的浓硫酸为χmL,已解得250mL20%浓硫酸中含硫酸57g,将数据代入公式:V1ρ1=V2ρ2得: χ×1.84g.cm-3×98%=57g×20% 解得χ=36%
例11 将50g25%的硝酸钾溶液与等质量的未知溶质质量分数的硝酸钾溶液混合，得到混合溶液溶质质量分数为40%。求未知溶质质量分数的硝酸钾溶液的质量分数。 解：设未知溶质质量分数的硝酸钾溶液的质量分数为χ，则 25%+χ/2=40% 25%+χ=80% χ=55%
例12 100g某硫酸溶液与13g锌恰好完全反应。求该硫酸溶液中溶质的质量分数。 解：设生成硫酸溶液中溶质的质量为χ，依题意，得化学方程式为： H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 98 65
χ 13g