②滴加少量浓盐酸，溶液中c(H)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中
＋
c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。
(2)①醋酸是弱电解质，0.1 mol·L醋酸溶液中c(H)＜0.1 mol·L，则溶液的pH＞1，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲线Ⅱ表示滴定盐酸。
②酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1 mol·L的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H)小于盐酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H)最大。
③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V2＝20 mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH＝7时，则有V1＜20 mL，从而可得：V1＜V2。
答案：(1)①CH3
－1
3
－
－
＋
－1
＋
＋
＋
－
－1
＋
－1
COO＋H ②bc
－＋
(2)①Ⅰ ②0.1 mol·L醋酸溶液 ③＜
14．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：
实验 编号 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
________________________________________________________________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是________(填序号)
A．前者大 C．二者相等
B．后者大 D．无法判断
－
＋
HA溶液物质的量 浓度/(mol·L) 0.2 －1NaOH溶液物质的量 浓度/(mol·L) 0.2 0.2 0.1 0.1 －1混合溶液 的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 c1 0.1 0.1 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)＝________mol·L。写出该混合溶液
6
－
－1
中算式的精确结果：c(Na)－c(A)＝________mol·L(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合后恰好反应生成NaA，若a＝7，说明HA是强酸；若a＞7，说明溶液因A水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)c1不一定等于0.2，当HA是强酸时，c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH＝7，说明溶液中c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒可知一定有c(Na)＝c(A)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后溶液的pH＞7，说明A
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
－
＋－－1
水解，得出HA是弱酸。在NaA溶液中因溶液pH＞7，则c(OH)＞c(H)，又因A发生水解，则c(Na)＞c(A)，所以溶液中的离子浓度关系为c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H)＝10 mol·L，则由水电离产生的c(OH)＝＋
－
＋
－9
－1
＋
－
＋
－
－
＋
Kw
＋－
c＝10 mol·L。由电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)，
－
＋
－5
－9
－1
－5－1＋＋－－
则c(Na)－c(A)＝c(OH)－c(H)＝(10－10) mol·L。
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸 (2)否 C
(3)弱 －c(Na－)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) －55
(4)10 10－109
＋－－＋
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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