考点一 钠的性质及应用
125钠的物理性质
126从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
――――――――→ O2、Cl2、H2O、H等＋＋1Na (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
(2)与水反应
(3)与酸反应
（4）与盐溶液反应（氯化铵、氯化镁、氯化铝、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、碳酸氢钙）
（5）与醇反应
127．钠的制取及保存、取用
128．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，
熔融
如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
129金属钠长时间暴露在空气中，发生的系列变化
130钠着火怎样扑救
131将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因
132将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①、MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④、饱和澄清石灰水 ⑤、Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦、饱和NaCl溶液
考点二 氧化钠和过氧化钠
133
对比项 化学式、化合价 电子式 化学键 色、态 稳定性 氧化物分类 阳、阴离子个数比 生成条件 与H2O化学方程式 反应 滴加酚酞试液 氧化钠 过氧化钠