越“弱”越水解，都“弱”双水解; 谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 12.盐类溶解性表规律口诀
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；
硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。 13.原电池
两种金属作两极，浸入一定电解液， 再用导线来联接，产生电流瞬时即， 活泼金属电子失，电子流出称负极， 化学能量变电能，原始电池创奇迹。 14.电极
电池须称正负极，电解（池）则称阴阳极。 电解接负称阴极，电子流从阴极出； 电解接正称阳极，离子氧化在阳极。 氧化、还原在何极？正负阴阳均须记。 15.电解规律口诀1
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。 无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。 活动金属无氧盐，电解得到相应碱。 不活动金属无氧盐，成盐元素两极见； 不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
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非惰性材料作电极，既然电解又精炼； 镀件金属作阴极，镀层金属阳极连； 阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。 电解都有共同点，阳极氧化阴还原。 16.电解规律口诀2
惰性材料作电极，两极接通直流电。 含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐， H＋和OH—都放电，溶液中水渐减。 无氧酸，自身解，pH值变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。 电解都有共同点，阳极氧化阴极还。
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