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力药物等。
④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。
A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部 15. (广东省揭阳市09测试)下列物质中,不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
16．(广东省揭阳市09测试)现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al（OH）3白色絮状沉淀
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸
D．氨水
17．(广东省揭阳市09测试)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜
B．铝性质不活泼 D．铝耐酸耐碱
18．(广东雷州二中09第三次月考化学试题 )将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的MgSO4溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积) ．．．
V V V V
A B DC
19．(惠州市2009届高三第一次调研 ) (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、
n n n n A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：
过量浓NaOH溶液 28.1g固体 △ ① 请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)； ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
11.2L气体 碱石灰 体积不变 6.72L气体
② 浓硫酸
白色沉淀5.80g 无明显变化
无色溶液 白色沉淀 白色沉淀
⑤
适量稀盐酸 ④
过量稀盐酸 久置 ③
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(3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)，不写计算过程。
(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶： 。
答案
(1)否(2分) (2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4．48L(1分)
(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O(2分)
(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质(3分)
(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2分) 20．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)从海水中提取镁的正确途径是 A．海水B．海水C．海水
MgMgMg
2
2 2
Mg Mg
Mg
Mg
D．海水MgMg2Mg 2
21(广东省深圳市2009 届高三九校联考)．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加
NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶 液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比
为 （ D ） A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2
22．(广东省深圳市2009 届高三九校联考)（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)
是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是
（填字母序号）
―－――
a．AlO2 或 [Al(OH)4] b．OH c．SiO32
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产
生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离
子方程式表示为：
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（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度
－
的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： ．．．．．．
。 ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
答案
⑴ NaOH、Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）、Na2SiO3 （漏1个扣1分，2分）
－－
⑵ CO2+2OH==CO32+2H2O （2分）
－－
CO2+2[Al（OH）4]==2Al(OH)3↓+CO32＋H2O（2分） ⑶ b＞a＞c （2分）
－－－－
⑷ Al(OH)3 +ＯＨ＝[Al(OH)4] 或Al(OH)3 +ＯＨ＝AlO2+2H2O （2分）
＋－
⑸、① H＋OH==H2O
－＋
[Al(OH)4]＋H==Al(OH)3↓＋H2O 书写顺序不能颠倒
＋＋
Al(OH)3＋3H==Al3＋3H2O
（每个离子方程式1分，共3分）
1分，共3分） ②、图像如下所表示。（每作出正确一段线段得
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