第9-12讲课后作业答案
K?演练1 ⑴
c3?H2O?c3?H2?
⑵ 60% 吸热
高温????2WO?H??????W2O5?2H2O 32⑶
W2O5、WO2
1:1:4
⑷ ?203.9kJ?mol?1
⑸ a、b
演练2 （1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－
1
（5）106(b－a)/11a
（6）CH－
－
4－8e+4CO32=5CO2+2H2O
演练3 （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
－
（2） 分散质粒径不同，胶体粒子直径1nm-100nm之间。（答丁达尔效应不得分） （3）加入少量浓盐酸, 加热浓缩， 冷却结晶，过滤 （4）CD
（5）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。 ( 162.5Vc/m ) %
演练4 （1）A1950℃ 2O3＋3C12＋3C 2A1C13＋3CO
（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分） （5）Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）
演练5 （1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__
__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ③ 1～100nm 1分 （2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_
利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 （3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243kJ/mol
??400℃演练6
⑴ ①H???O???H ②
4HCl?g??O2?g???????????2Cl2?g??2H2O?g? ?H??115.6kJ/mol
③32 强
⑵ ①4:1
②投料比越高，对应的反应温度越低
③30.8%
2NO△演练7 ⑴Cu?4H???3Cu2??2NO2??2H2O或
3Cu?8H??2NO?△33Cu2??2NO??4H2O
Au、Pt
⑵ 将Fe2?氧化为Fe3?
不引入杂质，对环境无污染
Fe3?、Al3?
⑶ 加热脱水 ⑷ 甲
所得产品中含有较多
Fe2?SO4?3杂质 乙
cmol?L?1?b?10?3L?250g?mol?1?5?⑸ ag100%
c
11
演练8 （1）AD （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化；防止Fe2离子生成沉淀
＋
＋
（3）蒸发浓缩；过滤洗涤
（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 （5）①酸式滴定管
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。 ③0.975
演练9 （1）① SO2＋OH＝HSO3
② H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ?H＝-184.6 kJ·mol-1 ③ NaCl溶液 ②丁达尔效应
③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 ④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
演练10 （1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O 向移动，生成H2TiO3。
（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。
或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应： 阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑ 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 由此可见，CaO的量不变。
演练11 （1）+2
（2）FeO·Cr2O3\\
（3）粉碎矿石、升高温度
（4）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
② Na2Cr2O7和Na2SO4
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
演练12 （1）氧化还原法
（2）ClO- + H2O
HClO+OH-
（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl-
（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （5）待检水样中还有Cu2+ Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq) （未标状态给分，或Cu(OH)2
Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分）
CuS比Cu(OH)2更难溶（或溶解度更小）
演练13 （1）+6 （2）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓NaAlO2、Na2SiO3和NaOH
（3）2Al2O3(熔融) ==4Al + 3O2↑
12
一定条件 通电
一定条件
－
－
（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正
（4）加硫酸酸化 （5）冷却结晶
（6）（4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH == 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
演练14 （1）①S2—+ H2O
② 1:2 > （2）① 石灰水
② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O ③ SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O
④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol
演练15 （1） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B； 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）；除去CO2中混合的HCl气体 （4）60%
HS— + OH—
13