解析：此电池放电时为原电池反应，所列反应由右向左进行，Cd元素由0价变为+2价，失去电子，被氧化，故Cd是电池的负极反应材料。本题答案为C项。
例7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
解析：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，故Zn为负极。答案为D 6．原电池原理的综合应用
例8．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-4e== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
-+
解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e==4H，b极为正极，其电极反应
--为：O2+2H2O+4e==4OH，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O。H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。故答案为B项。
例9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）
- - A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
--
解析： 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)+2OH(aq)-2e== Zn(OH)2(s)，用总
- -反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn为负极，失去电子，电子
由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ） A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的 C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应 2、关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A．原电池失去电子的电极称为阴极 B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
－1
3．用石墨作电极，电解1 mol·L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
--
1H2?NiO(OH)2Ni(OH)2。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极
6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 池放电时，负极上发生反应的物质是 ( )
Ag2O+Zn+H2O，在此电
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A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O Ｄ．Zn
7．用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 ( )
5.6ax2.5ax11.2ax22.4axA. b B. b C. b D. b
－1
8．100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
－1
A.加入适量的6 mol·L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 9．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 10．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 ( ) A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg
11. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ） （A）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
（B）电池放电时，镍元素被氧化 （C）电池充电时，氢元素被还原
12.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 ( ) a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 13.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 参考答案：
1、BC、2、B、3、C、4、A、5、CD、6、D、7、C、8、B、 9、C、10、B、11、CD、12、A
+-13、（1）①2H+2e=H2↑ 放出气体，溶液变红 —- ②2Cl2e=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
2+--2+
（2）①纯铜 Cu+2e=Cu ②粗铜 Cu—2e=Cu
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