2+
（4）当其他浓度、分压不变，c(Co)变为0.010 mol .L-1时，电
池的电动势是多少？
22、铊的元素电势图如下：
Ea/V Tl
θ
3+ 1.25
Tl + -0.34
Tl 0.72
(1)写出由电对Tl/Tl和Tl/Tl组成的原电池的电池符号及电池反应；
（2）计算该原电池的标准电动势E； （3）求此电池反应的平衡常数。
23、试从下列各题了解同一电对在酸、碱介质中的Ea值和Eb值的联系【系统中p(H2)=100kPa,p(O2)=100kPa】;
（1） Ea(H+/H2)=0V,它在碱性介质中的Eb(OH-/H2)等于多少？
（2）Eb(O2/OH)=0.401V,它在酸性介质中的Ea(O2/H2O)等于多少？
24、参照本章例6的处理方法，根据Ka(HF)=6.6*10,求电对F2/F的E值【p(F2)=100kPa】。
25、Ag不溶于HCl,却溶于HI.
提示：计算E（AgCl/Ag）和E（AgI/Ag）值并与E(H+/H2)对比。
26、已知E{Fe(OH)2/Fe}=-0.887V, E(Fe/Fe)=-0.44V,求Ksp
θ
θ
θ
2+
θ
θ
θ
-θ
θ
--4
θ
-θ
θ
θ
θ
θ
θ
3+++
{Fe(OH)2}.
27、Pb-Sn电池
2+2+
（-）Sn|Sn (1.0 mol .L-1) ||Pb (1.0 mol .L-1)|Pb(+)
求算：（1）电池的标准电动势E。
2+θ （2）当c(Sn)仍为1.0 mol .L-1，电池反应逆转时（即E
θ
≤0 V）的c(Pb)等于多少？
2+