德拜－尤格尔（P.Debye-W.Hückel） ___________________________________ 能斯特（H.W.Nernst）________________________________________________
路易士（G.N.Lewis）_________________________________________________
4302 指出下列公式中各符号的意义
?lgγ?0.512z2I1?BaI
4303 0.002 mol/L CuCl2 + 0.002 mol/L (NH4)2SO4 + 0.002 mol/L Ga(NO3)3溶液的离子强度为________________。
4304 在下列关于活度系数的表述中正确的是??????????????????( ) 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。 ( A ) (1)
( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3)
( D ) (1)、(2) 和 (3)
4305 计算出下列溶液的离子强度：
( 1 ) 0.002 mol/L La(IO3)3 ___________________________。
( 2 ) 0.002 mol/L CuSO4 ______________________________。
4306 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是________ 。
4307 某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00 mL NaOH后，pH为5.70。若滴定至化学计量点时，共需30.00 mL NaOH。该酸的解离常数是_____________________ 。 4308 称取0.3600g苯甲酸(C7H6O2)试样溶于180 mL水，加入10.00mL 0.08690 mol/L NaOH，然后，将其用水稀释至200.0 ml。测得该溶液25℃时pH为3.82。试计算苯甲酸的解离常数。(已知Mr (C7H6O2)=122.12)
4309 用NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，滴定至化学计量点时，需37.20 mLNaOH。在该点时，加入18.60 mL与NaOH同浓度的HCl溶液，测得其pH为4.30，试计算HA的Ka _________。 4310 取50.0mL一份0.120mol/L某一元弱酸HA，用0.200mol/L NaOH溶液滴定。加入17.5 mL碱以后，溶液的pH为4.80。试计算HA的Ka。
4311某0.20 mol/L一元胺RNH2溶液的pH为8.42，该一元碱的Kb是多少？
4312 现有25.0mL某弱酸HA溶液用0.100mol/LNaOH溶液滴定，加入17.5mL NaOH后，溶液的pH＝5.80。试计算该弱酸HA的解离常数Ka。
4313 实验测得0.100mol/L HCOONa溶液的pH为8.34，试计算HCOOH的解离常数。 4314试计算0.070mol/L AlCl3溶液的pH以及各种分子和离子的浓度，已知 ?Al(H3?2O)6??H???Al?H2O?5?OH??2?,Ka?[Al(H2O)6]}?1.12?10?5
4315 已知pKb(C6H5CH2NH2)=4.65，给出苯胺(C6H5CH2NH2)与HCl之间反应的平衡常数， ______________ 。
4316 在200 mL 0.100 mol/L HAc-1.0×10-4 mol/L溴甲酚蓝指示剂[pK(HIn)=4.9]溶液中，加入多少毫升1.00mol/L NaOH溶液才能使［HIn］/［In-］= 1/10 ?已知pKa(HAc) = 4.74。 4317 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的 pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，_______________________。
4318 在200mL 0.100mol/L HAc-1.0×10-4mol/L溴甲酚蓝指示剂[pKa(HIn)=4.9]溶液中，加入多少
毫升1.00mol/L NaOH溶液才能使［HIn］/［In-］=10/1 ? [已知pKa(HAc)=4.74] 4319 写出下列溶液的质子平衡方程式： (1) H3PO4 _________________________________________。 (2) NaHCO3 ________________________________________。 4320 写出下列溶液的质子平衡方程式:
(1) NH4H2PO4 ____________________________________。
(2) NaAc ________________________________________。 4321 写出下列溶液的质子平衡方程式:
(1) Na2HAsO4 ______________________________________。
(2) (NH4)2HPO4 ____________________________________。
4322 对于某含H2O、H+、OH-、ClO4-、Fe(CN)63-、CN-、Fe3+、Mg2+、HCN、NH3和NH4+溶液，电荷平衡方程式是____________________________________________。
4323 CaF2溶液的电荷平衡方程式(溶液中有Ca2+、F-、和CaF+等离子存在)是____________。 4324 (1)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+和Cl-存在：_________________________________________________。
(2)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+、CaCl+和Cl-存在： _________________________________________________。
4325 写出某含H+、OH-、Ca2+、HCO3-、CO32-、Ca(HCO3)+、Ca(OH)+、K+和ClO4-溶液的电荷平衡方程式：______________________________________________。 4326 (1)写出饱和CaF2溶液的物料平衡方程式，若反应为 CaF2(s) = Ca2+ + 2F-
F- + H+ = HF(aq)
___________________________________________________________。
(2)写出CaF2溶液的物料平衡方程式，若在上述反应之外还发生下列反应
HF(aq) + F- = HF2-
____________________________________________________________。
4327 写出Ca3(PO4)2溶液的物料平衡方程式，若溶液中存在物种Ca2+、PO43-、HPO42-、H2PO4-和H3PO4 。__________________________________________________________。 4328 写出某含
CaCO3
和
KClO4
的水溶液的电荷平衡方程式。 ____________________________________________。
4329 等体积混合pH为2.00和3.00的HCl溶液，所得溶液的pH为 ___________________。
4330 现有一醋酸溶液，若有3.0%的醋酸解离，试问该醋酸溶液的浓度是多少？已知 Ka(HAc)=1.8×10-5
4331 计算0.0100 mol/L H2SO4溶液中各物种的浓度，已知H2SO4 的pKa2
=1.2×10-2
4332 血液试样中总二氧化碳??HCO?CO3???CO2??含量可通过酸化试样测量
2的体积进行测
定。今测得某血液试样中CO2总浓度为28.5 mmol/L，在37℃时该血液的pH为7.48。试问该血液试样中HCO3-和CO2的浓度各是多少？(已知H2CO3的Ka1=7.9×10-7，Ka2=1.3×10-10) 4333 今将5.00 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液加入某一含204 mg KH2PO4的溶液中，用水稀释至200mL，试计算所得溶液的pH 。
[已知H3PO4的pKa1
=2.12、pKa2
=7.21、pKa3
=12.0，Mr(KH2PO4)=136.09]
4334 若将25mL 0.20 mol/L NaOH溶液加入20mL 0.25 mol/L 硼酸溶液中，所得溶液的pH是多少？ [已知Ka (H3BO3)=6.4 ×10-10]
4335 将112 mL 0.1325 mol/L H3PO4和136 mL 0.1450 mol/L Na2HPO4混合，试计算所得混合溶液的pH和缓冲容量。 (已知磷酸的pKa1
= 2.12，pKa2
= 7.21，pKa3
= 12.0)
4336 将pH为2.00的强酸溶液和pH为13.00的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH是______________________________________________________________。
4337 现有pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合，其pH为???( ) ( A ) 5.5 ( B ) 6.5 ( C ) 11.0
( D ) 12.65
4338
0.010 mol/L 邻苯二甲酸[C6H4(COOH)2]
溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1
=1.2×10-3,
Ka-6
2
=3.0×10]为_________________________________________________。（写出计算式)
4339将羟胺和盐酸各0.10 mol加入500 mL水中，所得溶液的pH [已知Kb(HONH2) = 1.3 ×10-6] 是_____________________________________________。(要求写出计算式)
4340 计算0.200 mol/L NH4NO3溶液的pH及各种离子和分子的浓度，已知pKa(NH4+) = 9.25。 4341 0.010 mol/L 邻苯二甲酸二钾溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka=1.2 ? 10-3, Ka2
=3.9 ? 10-6 1
]
是______________________________________________。(要求写出计算式) 4342 当溶液的pH增加1.60单位时，溶液的［H+
］改变多少？
_______________________________________________________。 4343 如果一溶液的[H+]= 10 [OH-]，那么该溶液的pH是
( A ) 6.0 ( B ) 6.5 ( C ) 7.5
( D ) 8.0
4344 0.10 mol/L HIO3溶液的pH [已知Ka(HIO3) = 2 ? 10-1] 是 _______________________ ___________________________________________。(要求写出计算式)
4345 某有机胺RNH2的pKb为4.20，现有0.20 mol/L该有机胺溶液，其pH是_________ ___________________________________（要求写出计算式)
4346 0.25 mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH [已知Kb(C5H5N) = 1.7 ? 10-9]是：____________________________________________。(要求写出计算公式)
4347 试计算将25.0 mL 0.0840 mol/L NH3溶液和20.0 mL 0.1050 mol/L HAc混合所得溶液的pH。[已知pKa(NH4+) = 9.26，pKa(HAc) = 4.74]
4348 将下列溶液各75.0 mL混合：0.500 mol/L NH3 ，0.0500 mol/L HCl，0.100 mol / L NH4Cl，试计算所得溶液的pH。[已知pKa(NH4+) = 9.26]
4349 计算将4.92 g NaAc溶解于200 mL 0.200 mol/L HCl溶液中制成的缓冲溶液的pH。设最终的体积V最终 = 200 mL。[已知Ka(HAc) = 1.8 ?10-5，Mr(NaAc) = 82.03]
4350 今将10.70 g NH4Cl加入200 mL 0.250 mol/L NaOH溶液中，试计算所得缓冲溶液的pH。
[已知pKa (NH4+) = 9.26，Mr (NH4Cl) = 53.49 ]
4351 由0.20 mol / L邻苯二甲酸(H2P)和0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1
= 1.2 ? 10-3，Ka2
= 3.9 ? 10-6]是____________。(写出计算式)
4352 设某EDTA三钠盐溶液的浓度为0.050 mol/L，则该溶液的pH为__________________。
[已知EDTA(H4Y)的Ka = 1.0 ? 10-2，Ka2
= 2.2 ? 10-3，Ka3
= 6.9 ? 10-7，Ka4
= 5.5 ? 10-111
]
4353 设某EDTA二钠盐(Na2H2Y)溶液的浓度为c mol/L，则该溶液的pH可按何种公式计算………………………………………………………………………………………………( ) ?
?A? ?H??K?a1c ?B? ?H??Ka2c?C? ?H???K?
a1Ka2 ?D? ?H??Ka2Ka34354 设某EDTA三钠盐(Na3HY)溶液的浓度为c mol / L，则该溶液的pH可按何种公式计算………………………………………………………………………………………………( ) ?A?
?H???Ka2Ka3 ?B? ?H???Ka3Ka4?C? ?H???Kac ?D? ?H
?2??Ka3c4355 配制1L pH = 6.90的缓冲溶液需0.100 mol / L H3PO4和0.100 mol/L NaOH各多少毫升？
(已知磷酸的pKa1
= 2.12，pKa2
= 7.21，pKa3
= 12.0)
4356在250 mL 0.100 mol/L NH3溶液中加入多少克NH4Cl才能使［H+］增大100倍？
[已知Kb(NH3)=1.8 ? 10-5，Mr(NH4Cl) = 53.49]
4357 对于50 mL 0.100 mol/L HAc溶液，在下列处理中哪一种处理能使溶液的pH增加最大？试通过计算加以说明。(1) 加水稀释至1L；(2) 加入20.00 mL 0.0500 mol/L NaOH，(3) 加入0.082 g NaAc。[已知pKa(HAc) = 4.74，Mr(NaAc) = 82.03]
4358用强酸滴定弱碱时，在哪一点缓冲容量达到极大值？____________________。 4359 在200 mL 0.100 mol/L HAc溶液中加入多少克NaAc才能使其pH增大2个单位？
[已知Ka(HAc)=1.8 ? 10-5，Mr(NaAc?3H2O) = 136.00]
4360 为配制pH = 4.50，离子强度为0.250 (用活度)的缓冲溶液需向500 mL 0.100 mol/L HAc溶液中加入多少毫升0.100 mol/L NaOH和多少克NaCl ?
[已知pKa(HAc) = 4.74， a(Ac-) = 450 pm，Mr(NaCl) = 58.44]
4361 在1L pH = 10.00，每毫升含21.4 mg NH3的缓冲溶液中，有多少克NH4Cl？
[已知pKa = 9.26，Mr(NH3) = 17.03，Mr(NH4Cl) = 53.49]
4362将0.5mol/L的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液与0.25mol/L的HCl溶液等体积混合，溶液的pH是多少？(已知甘氨酸的pKa1
= 2.35，pKa2
= 9.78) __________________________。
4363现有一甘氨酸 (H2NCH2COOH)-NaOH缓冲溶液，其物质的量之比为2:1时，溶液的pH是多少？(已知甘氨酸的pKa1
= 2.35，pKa2
= 9.78)__________________________。
4364
现有两种HAc-NaAc溶液，每种溶液的浓度均为c(HAc + Ac- ) = 0.100 mol/L，其pH
分别为4.00和5.00。若将两种溶液等体积混合，试问所得溶液的pH是多少？
[已知pKa( HAc ) = 4.74]
4365 制备500 mL pH = 1.62 的缓冲溶液，需取NaHSO4和Na2SO4各多少克？
设c(NaHSO4 + Na2SO4)=1.00 mol/L。
[已知H2SO4的Ka2 = 1.2 ? 10-2，Mr(Na2SO4) = 142.04，Mr(NaHSO4)=120.06] 4366
试比较下列三种缓冲溶液缓冲容量的大小：( 1 ) 0.010 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaAc; (2)
0.010 mol/L HAc - 0.0040 mol/L NaAc; (3) 0.010 mol/L HAc - 0.0010 mol/L NaAc。通过比较可得到什么结论？
4367 将1.10g NaHCO3与3.18 g Na2CO3 溶于水并稀释至500 mL制成缓冲溶液，计算其pH；现加入1.00 mL 1.00mol/L HCl溶液，则该缓冲溶液的pH将是多少？
[已知H2CO3的Ka1
=4.2?10-7, Ka2
=4.8?10-11。Mr(Na2CO3)=105.9, Mr(NaHCO3)=84.01]
4368 三(羟甲基)氨基甲烷［(HOCH2)3CNH2 - Tris或THAM］是生物化学中经常用来配制缓冲溶液的一种弱碱，其Kb为1.2 ? 10-6，试问若配制1 L pH为7.40的缓冲溶液需取多少克THAM与100 mL 0.50 mol / L HCl溶液相混合？[Mr (THAM)=121.1]
4369 试计算180 mL 0.500 mol/L NaHSO4-0.500 mol/L Na2SO4缓冲溶液的缓冲容量 ________________________________________________________(写出计算式)。
4370 为配制pH = 4.00的缓冲溶液，在250 mL 0.100mol/L酒石酸溶液中应加入多少克NaOH？[已知酒石酸的Ka1
=1.1 ? 10-3，Ka2
=6.9 ? 10-5，Mr(NaOH)=40.00 ]
4371 某血液试样中磷酸盐的总浓度经分光光度法测定为3.0 ? 10-3 mol/L，若该血液试样的pH为7.45。试问血液中H2PO4-和HPO42-的浓度各是多少？
（已知H3PO4的Ka1
=1.1 ? 10-2，Ka2
=7.5 ? 10-8，Ka3
=4.8 ? 10-13)
4372 将多少毫升1.00 mol/L NaOH溶液加入到含0.9004 g 草酸的溶液中，并稀释至100 mL，可得到pH为4.43的缓冲溶液？[已知H2C2O4的pKa1
=1.42，pKa2
=4.30，Mr(H2C2O4)=90.04]
4373 由HA-A-组成的缓冲溶液其缓冲容量
??2.303??Kw?cKa?H?????H????H????H???K2? a??设缓冲对HA-A-的分析浓度为c ，且c > 10-3 mol/L，试证明
??2.303c?HA??c?A??c?HA??c?A?? 4374 由HA-A-组成的溶液，当c ( HA + A- )>10-3 mol/L时，其缓冲容量可表示为???( ) 2.303c?HA??c?A??c?HA?c?HA??c?A?? ( B ) ??2.303?c?A?( A ) ???c?HA??c?A??
c?HA??c?A?( C ) ??2.303?c?HA??c?A?? ( D ) ??2.303c?HA??c?A??c?HA??c?A?? 4375 将0.200 mol/L NaOH、0.160 mol/L HCl、0.120 mol/L Na2HPO4和0.120 mol/L NaH2PO4溶液等体积混合，试计算所得溶液的pH。(已知磷酸的pKa1
= 2.12，pKa2
=7.21，pKa3
= 12.0)
4376 计算0.225 mol/L Na2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。
（已知H2SO3的pKa1
=1.89，pKa2
=7.25)
4377 将相当于0.600 mol HCl、0.0500 mol H3PO4、0.0800 mol NaH2PO4、0.350 mol Na3PO4和0.110 mol NaOH的几种溶液混合在一个试剂瓶中，试计算所得溶液的pH。
(已知磷酸的pKa1
= 2.12，pKa2
= 7.21，pKa3
= 12.36)
4378 试计算0.200 mol/L AlCl3溶液的pH。 (写出计算式) 已知反应 [Al(H2O)6]3+=H++[Al(H2O)5(OH)]2+ Ka{[Al(H2O)6]3+}=1.12×10-5
4379 甲基橙的理论变色点为????????????????????????（ ） ( A ) 3.1 ( B ) 3.4 ( C ) 4.4 ( D ) 5.2 4380 名词解释 酸碱指示剂的理论变色点 ___________________________________________。 滴定分析法 _______________________________________________________。 终点误差 _________________________________________________________。
基准物质 _________________________________________________________。
4381 今有一含2.00 mmol肼和16.00 mmol NaHCO3的水溶液，现用碘标准溶液进行滴定 ( N2H4 + 2I3- + 4HCO3- = N2 + 6I- + 4H2CO3 )，设化学计量点时溶液的体积为50.00 mL，试问在化学计量点时溶液的pH是多少？(已知H2CO3的pKa1
=6.38，pKa2
=10.32)
4382 计算将50.0 mL 0.0500 mol/L HCl溶液和50.0 mL 0.02500 mol/L Ba(OH)2溶液混合所得溶液的pH。
4383 计算100mL 0.200 mol/L NaOH和150 mL 0.400 mol/L HAc 混合所得溶液的pH。
[已知pKa(HAc) = 4.74]
4384 假定用指示剂判定终点的ΔpH = 0.2，若多元酸( HnA )的Ka≥ 10-8，当Ka/ Ka ≥ 1041
1
2
时，
Et可≤____________；Ka1
/ Ka2
≥ 10-5时，Et可 ≤_______________
4385下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。____________________________。
4386 下列表述是否正确：若标定HCl所用的基准物质含有不与HCl反应的杂质，则测得的HCl的浓度将比真实值小。_______________________。
4387 若标定HCl所用的基准物质含有不与HCl反应的杂质，则测得的HCl的浓度将比真实值___________ (大、小或相同)，因为______________________________________________ 4388 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值______________ (大、小或相同)。试简述其理由。
4389 今用NaOH滴定一弱酸HA试样，为中和此HA试样，共需40.0 mL NaOH溶液，在加入8.0 mL碱后，被滴定试样的pH为5.14。试计算HA的解离常数Ka。
4390 现有0.3800 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，其物质的量之比为1:3，将其溶解于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)= 84.01 ]
4391 溶液A含有0.2650 g Na2CO3和0.1260 g NaHCO3 ,今用0.2000 mol/L HCl滴定。若分别以(1) 酚酞和 (2) 甲基橙为指示剂，各需盐酸多少毫升？
[已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)=84.01]
4392 现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400 g，其物质的量之比为2:1。将其溶解于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=105.99]
4393 苯甲醛( C6H5CHO )试样0.8242g与25.00 mL 0.6 mol/L盐酸羟胺溶液混合，释放出的HCl需用15.12 mL 0.5020 mol/L NaOH溶液滴定，试计算试样中C6H5CHO的质量分数。 已知 Mr(C6H5CHO)=106.12，反应式如下： C6H5CHO ＋ H2NOH·HCl = C6H5CH==NOH + H2O + HCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
4394 鸟嘌呤(2 -氨基- 6 -羟基-嘌呤) [ M (C5H5N5O ) = 151.13 g / mol ]不溶于水，但溶于酸。试根据下列实验数据计算试样中鸟嘌呤的质量分数：称取0.1650 g试样，溶于25.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液中，过量的酸需用15.32mL 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，已知鸟嘌呤与HCl反应计量比为1:1。
4395 称取0.3228 g 化学纯某二元有机酸，需42.67 mL 0.1008 mol/L NaOH溶液才能完全中和，试计算该酸的摩尔质量。
4396 以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是 ___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是 __________________________________。
4397 下列表述是否正确(回答是与否)：今用标准溶液A滴定某溶液B，令V和V0分别为滴定和空白滴定时溶液A的体积。如果误用V代替校正值( V - V0 )来计算溶液B的浓度，那么算得的浓度将大于真实值。____________________________。
4398 一氢氧化钠溶液因吸收了大气中的CO2被Na2CO3污染，当以甲基橙为指示剂时测得其浓度为0.1000 mol/L，以酚酞为指示剂时测得其浓度为0.0990 mol/L。试问在1 L该溶液中有多少克NaOH和Na2CO3。[已知 Mr(NaOH)=40.01， Mr(Na2CO3)=105.99] 4401
取25.0g某固体试样置于一密闭的玻璃钟罩下，同时置一内盛100.0 mL NaOH的小皿
以吸收CO2，48 h后，取25.00 mLNaOH，以酚酞作指示剂，需用12.17 mL 0.1250 mol / L HCl溶液滴定。另作一份空白(不放置该固体)测定，需HCl溶液23.31 mL。试计算在细菌作用下，该固体挥发CO2的速率。[以每克每小时多少毫克CO2计，已知Mr(CO2)=44.01 ]
4402 试根据下列实验数据计算试样中苯酚[Mr(C6H5OH)= 94.11 ]的质量：含苯酚试样溶于一惰性溶剂中，用过量的乙酐乙酰化，然后加水使过量的乙酐水解，溶液用8.12 mL 0.5040 mol/L NaOH乙醇溶液滴定。相同体积的乙酐需18.37 mL NaOH溶液作空白测定，反应式如下： (CH3CO)2O + C6H5OH = CH3COOC6H5 + CH3COOH
(CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
4403 某一元有机酸的Ka为6.7 ? 10-4，当将100g该酸溶于1 L水中时有3.5%解离。该酸的摩尔质量是多少？
4404 取100.0mL天然水样，用0.0250 mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞终点时，需HCl溶液2.80mL，滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液29.60 mL。试计算天然水样中CO32-和HCO3-的质量浓度。[已知Mr(CO32-)= 60.01，Mr(HCO3-)= 61.02 ] 4405
现有某试样0.2528 g，以酚酞作指示剂，用0.0998 mol/L HCl标准溶液滴定，需HCl溶液14.34 mL；以甲基橙作指示剂，需HCl溶液35.68 mL。试问该试样由NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的哪些组分组成？其质量分数各是多少？
下列数据可供选用：Mr(NaOH)=40.01, Mr(Na2CO3)=105.99, Mr(NaHCO3)= 84.01 )
4406 工厂大气中SO2的测定可按下列方法进行：以10 L/min的速度吸入一含H2O2的瓶中。30 min后产生的H2SO4 ( SO2 + H2O2 = 2H+ + SO42- )需用5.62 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液滴定。试计算大气中SO2的体积分数，设? (SO2)=2.86 mg/mL。已知 Mr(SO2)=64.06
4407 在药物的制备中，硼酸的测定可按下列方法进行：将试样灰化，除去有机物，再溶解于H2SO4，中和该溶液，加入CH3OH和H2SO4，将生成的硼酸甲酯蒸馏进一NaOH溶液。然后，除去同时蒸出的甲醇，中和溶液，加入甘露糖醇，生成甘露糖醇－硼酸配合物，使硼酸转变为强酸，用NaOH标准溶液滴定。现某试样0.8755 g需14.75 mL 0.1075 mol/L NaOH溶液滴定。试计算试样中H3BO3的质量分数。已知Mr(H3BO3)=61.85
4408为制备pH = 9.30的缓冲溶液，在200 mL 0.600 mol/L NH3溶液中需加入多少克NH4Cl？
[已知pKa(NH4+)=9.26，Mr(NH4Cl)=53.49]
4409 试计算0.10 mol/L三氯乙酸溶液的pH，若溶液中还含有0.10 mol/L三氯乙酸钠，pH又是多少？ [已知Ka(Cl3CCOOH)=0.60]
4410 为配制100 mL pH=5.00的缓冲溶液，应按什么体积(mL)将0.100 mol/L某弱酸HA溶液和0.0500 mol/L NaOH溶液混合？设Ka(HA)=5.0 ? 10-5。
4411 分别从酸HA及其共轭碱NaA配制成pH为5.00和6.00两种缓冲溶液X和Y，设两种溶液中HA的浓度均为0.500 mol/L。若将这两种溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？设Ka(HA)=1.00 ? 10-5。
4412现有0.2000 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液24.25 mL，试计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
[已知Mr(Na2CO3)= 105.99，Mr(NaHCO3)=84.01]
4413 在1 L 0.100 mol/L NH3溶液中，加入多少毫升2.00 mol/L HCl溶液方能使制成的缓冲溶液的pH为9.00？ 已知pKa(NH4+)=9.26。
4414 某缓冲溶液X每升含有1.00 mol HAc和1.00 mol NaAc，为使500 mL X溶液的pH提高1单位，应在其中加入多少克NaOH？ [已知Ka(HAc)=1.8 ? 10-5，Mr(NaOH)=40.00]
4415 今用NaOH处理一(NH4)2SO4溶液，试问该溶液的pH应为 _________________时，才能使99.95% NH4+转变为NH3？ 已知pKa(NH4+)=9.26。(写出算式)
4416 向100mL 0.100 mol/L HAc-0.100 mol/L NaAc缓冲溶液中，加入0.010 mol固体NaOH。试计算溶液的［H+］和pH改变多少？ [已知pKa(HAc)=4.74]
4417 现有一HAc-NaAc缓冲溶液，其[ H+
]为9.0 ? 10-6
mol/L，今将10.0 mmol HCl加入1 L该溶液中时，[H+]变为1.0 ? 10-5mol/L，试计算原缓冲溶液中HAc和NaAc的浓度。
[已知Ka(HAc)=1.8 ? 10 –5 ]
4418 现由某弱酸HX ( pKa = 5.30 )及其共轭碱NaX配制pH为5.00的缓冲溶液。若在100 mL缓冲溶液中加入10 mmol HCl，试向最初缓冲溶液的浓度需多大时才能因酸的加入而使溶液的pH只改变0.20单位？
4419 为配制pH = 7.00的缓冲溶液，应在40.0 mL 0.100 mol/L H3PO4溶液中加入多少毫升0.500 mol/L NaOH溶液？(已知磷酸的pKa1
=2.12，pKa2
=7.21，pKa3
=12.0)
4420 名词解释
酸碱指示剂的理论变色范围 _____________________________________________。
滴定突跃 _____________________________________________________________。 分布系数 _____________________________________________________________。 标准溶液 _____________________________________________________________。
4420 pH = pKa(HIn) ? 1；在化学计量点前后0.1%时，溶液的pH呈现的突然变化；处于化学平衡时，某物种所占总浓度的分数；已知准确浓度的滴定剂溶液。
4421 有两种总浓度相等的HAc-NaAc溶液，已知二者的缓冲容量?1 > ?2，以下表述正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） ( A ) pH1?pKa?pH2?pKa ( B ) pH1?pKa?pH2?pKa ( C )
pH1?pKa?pH2?pKa ( D ) pH1?pH2
4422 有甲乙两种总浓度相等的NH3-NH4Cl缓冲溶液，甲：pH = 9.5：乙：pH = 10.0，那么甲的缓冲容量 _________于乙。如果在乙中加入NH4Cl，使其pH降至9.5，那么，此时甲的缓冲容量 ____________于乙( NH3：pKb = 4.74 )。(答：大或小 ) 4423 欲配制pH = 5.00，缓冲容量? = 0.28 mol / L的六次甲基四胺[ (CH2)6N4：Kb = 1.4 ? 10-9；Mr
= 140.19 ]缓冲溶液200 mL，试问需要六次甲基四胺多少克？浓盐酸(浓度为12mol/L )多少毫升？
4424
欲配制500 mL离子强度I = 0.020的硼砂缓冲溶液。试问： ( 1 ) 需硼砂 ( Na2B4O7·10H2O：Mr = 381.37 )多少克？ ( 2 )此缓冲溶液的pH和缓冲容量是多少？
[ H3BO3：Ka = 5.8 ? 10-10；I = 0.020，γ(H2BO3-) = 0.870 ] 4425
溶解适量的NaHSO4和Na2SO4，当溶液中c(HSO4-) = c(SO42-)=0.10 mol/L时，求溶液的pH 。( H2SO4的Ka2
=1.2 ? 10-2 )
4426
依据下列情况配制缓冲溶液：
( 1 ) 为使25mL pH = 5.0的溶液中加入1 mmol HCl或NaOH时，pH改变不大于0.2单位，需加入(CH2)6N4 ___________________ g，1 mol/L 的HNO3 _________________ mL；
( 2 ) 已知溶液中c(HNO3) = 0.1 mol/L，欲调至pH = 5.0，且β= 0.2 mol/L，1 L此溶液中应加 (CH2)6N4 ______________ g，补加1 mol/L HNO3 ________________ mL。 {Mr[(CH2)6N4]=140.2 pKb[(CH2)6N4]= 8.7} 4427
一元弱酸HA的平衡常数表达式为：
K KMc
a = __________________、 a = ______________________、 K a= _____________ 。
4428
NH3的平衡常数表达式可写成：
K = ____________________、 KMc
bb = ______________________、 K = _____________ b
。