4. 测定土壤中Al2O3的含量(mg·kg-1)得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用4d法判断是否舍弃该数据？
第三章 滴定分析概论
一、填空题
1．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（1）＿＿＿＿＿＿＿，（2）＿＿＿＿＿＿，（3）＿＿＿＿＿＿＿。
2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。 3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿＿＿＿＿。
4． 根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。 6．基准物质的用途（1）＿＿＿＿＿＿＿，（2）＿＿＿＿＿＿＿。
7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效数字表示。
8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿＿＿＿＿，浓度与物质的量的关系为＿＿＿＿＿＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是＿＿＿＿＿＿。
9． 滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。
10．滴定度表示＿＿＿＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿＿＿＿表示。利用滴定度计算被测组分
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含量的公式为＿＿＿＿＿＿＿，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿＿＿＿＿。
11．HCl不能直接配制标准溶液，是因为（1）＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿。
二、选择题
1．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）。
A．反应有确定的化学计量关系 B．反应速度必须足够快 C．反应产物必须能与反应物分离 D．有适当的指示剂可选择 2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。
A．返滴定法 B．间接滴定法 C．臵换滴定法 D．使用催化剂 3．将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）。
A．沉淀滴定法 B．氧化还原滴定法 C．直接滴定法 D． 间接滴定法 4．下列物质不能用作基准物质的是（ ）。
A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．Na2C2O4 D． 邻苯二甲酸氢钾 5．已知TNa2C2O4。 ?0.006700g?mL?1，则KMnO4溶液的浓度为（ ）
KMnO4A．0.1000 mol·L—1 B．0.2000 mol·L—1
C．0.01000 mol·L—1 D．0.02000 mol·L—1 6．物质的量浓度是指（ ）。
A．单位体积的溶液中所含物质的质量 B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C．单位质量的溶液中所含物质的质量 D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量 7．欲配制500 mL 0.2 mol·L—1 HCl溶液，应量取12 mol·L—1浓HCl体积为（ ）。
A．0.84 mL B．4.2 mL C．8.4 mL D．12.6 mL 8．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 mol·L—1KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（ ）。
A．0.1000 mol·L—1 B．0.04000 mol·L—1 C．0.05000 mol·L—1 D．0.08000 mol·L—1 9．硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂臵于干燥器中保存，对所标定HCl溶液浓度有何影响（ ）。
A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不能确定 10．在1L 0.2000 mol·L—1 HCl溶液中，需加入（ ）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度TCaOHCl?0.00500g?mL?1。[MCaO = 56.08 g·mol-1]
A．60.8 B．182.4 C．121.6 D．243.2 11．称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000 mol·L—1 HCl溶
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液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00 mL。试样中硼的百分含量为（ ）%。[硼的原子量为10.81]
A．10.81 B．5.400 C．21.62 D．43.24 12．20.00 mL H2C2O4需要20.00 mL 0.1000 mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mL KMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（ ）。
A．0.01000 mol·L—1 B．0.02000 mol·L—1 C．0.04000 mol·L—1 D．0.1000 mol·L—1
13．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g·mol—1，用它作基准物质来标定0.1 mol·L—1 NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）左右。
A．0.1g B．0.2 g C．0.25 g D．0.5g 14．下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（ ）。
A．K2Cr2O7 B．KIO3 C．H2SO4 D．Na2B4O7·10H2O 15．已知TH2C2O4。 ?0.004502g?mL?1，则NaOH溶液的浓度是（ ）
NaOHA．0.1000 mol·L—1 B．0.01000 mol·L—1 C．0.02000 mol·L—1 D．0.04000 mol·L—1 16．标定NaOH常用的基准物质是（ ）。
A．HCl B．KHC8H4O4 C．KCl D．K2Cr2O7 17．用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（ ）。
A．不受影响 B．偏高 C．偏低 D．无法确定 18．对于基准物质，下面的说法哪种正确？（ ）。
A．试剂组成应与它的化学式完全相符 B． 试剂要为化学纯 C．化学性质要呈惰性 D． 试剂的摩尔质量要小 19．用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则TNa2CO3表示CHCl的表达式为（ ）。
HClTNa2CO3A．
HCLMNa2CO3?103 B.
TNa2CO3HCL1MNa2CO32TNa2CO3HCL?10?3
TNa2CO3C．
HCL1MNa2CO32?103 D.
MHCL?103
20. 用0.02000 mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是 。 VEDTA/VFeCl3?2.000，则FeCl3溶液的浓度为（ ）
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A．0.005000 mol·L—1 B．0.04000 mol·L—1 C．0.01000 mol·L—1 D．0.02000 mol·L—1 21. 用0.02000 mol·L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000g ZnSO4（摩尔质量为161.4 g·mol—1）试样的溶液时，耗去25.00 mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（ ）。
A．99.00% B．80.70% C．40.35% D．8.070% 22. 用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？（ ）
A．无影响 B．结果偏低 C．结果偏高 D．无法确定
三、判断题
1. 标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。（ ）
2. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（ ） 3. 滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。（ ） 4. 用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。（ ） 5. 滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应, 根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。（ ）
6. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 （ ） nHCl:nNa2CO3?1:1。
7. 基准物质 H2C2O4·2H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。（ ）
8. 标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。（ ） 四、计算题
1. 已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·mL-1，其中HCl含量为36%，求C(HCl) =？
2． 在1L 0.2000 mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度TCaO
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HCl?0.00500g?mL?1。 [ MCaO = 56.08 g·mol-1]
3. 求0.02000 mol·L—1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。
[ MFe = 55.85 g·mol-1] [MFe2O3?159.7] g·mol-1 [MFe3O4?231.54] g·mol-1
4. 要求在滴定时消耗0.1 mol·L—1NaOH溶液20~30mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为±0.1 mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明了什么问题？
[MKHC8H4O4?204.22g·mol-1， MH2C2O4?2H2O?126.07 g·mol-1 ]
5. 分析不纯CaCO3时，称取试样0.3000g，加入0.2500 mol·L—1 HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用0.2012 mol·L—1 NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84 mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
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