水的电离和溶液的酸碱性教学设计
第一课时
教学目标
知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。 2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。 3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。 过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。 情感态度与价值观：
通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。 教材分析
本节课是选修四第三章第二节内容。第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。 学生分析
1. 学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2. 学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。 3. 学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。 教学难点：有关Kw与PH的计算。教学过程设计：
引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？
精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离 H2O＋H2O≒H3O+ ＋OH- 简写为：H2O≒H++OH-
我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。
∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。 所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。 得出水的离子积。 分析表格，得出规律，
温度/℃ 0 20 25 50 100 Kw/×10-14 0.114 0.681 1.0 5.47 100 Kw不是1×10-14，它随着温度的变化而变化。温度越高，值越大 ，水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。 加酸 加碱 加醋酸钠 升温 降温 C(H+) C(OH-) 水的电离程度 Kw 通过分析我们知道：
加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
升温促进水的电离，Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。 而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。
例题：常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离出OH-的浓度为多少？
练习：常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出OH-的浓度为多少？ 总结：酸中：C(H+)=C(H+)酸电离 碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离
C(H+)水电离=C(OH-)水电离
我们知道（室温）当氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性。当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液显碱性。当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液显中性。可见，用氢离子浓度和氢氧根离子浓度都可以表示溶液的酸碱性。初中我们学过用PH表示溶液的酸碱度，那么PH与它们有什么关系呢？我们是这样规定的：PH是氢离子浓度的负对数。 PH=-lgC(H+)
因此，常温下中性溶液PH=7，酸性溶液PH＜7，碱性溶液PH＞7。 思考:已知100℃时，Kw=1.0×10-12在此温度下，纯水中的c(H+)为多少？PH为多少？PH＜7是否说明溶液呈酸性？此温度下溶液PH=7时，溶液为酸性还是碱性？
总结：PH=7的溶液不一定是中性的，与温度有关。 溶液呈中性的本质是C(H+)=C(OH-)
那么我们如何来测量，计算以及应用PH呢？我们下节课再来继续学习。
板书设计：
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
+-
一．极弱的电解质H2O＋H2O≒H3O ＋OH简写为：H2O≒H++OH-
二．水的离子积 Kw=C(H+)·C(OH-) 温度↑，Kw↑ 三．影响因素
加酸 抑制 Kw不变 加碱 抑制 Kw不变 加某些盐 促进 Kw不变 四．计算
酸中：C(H+)=C(H+)酸电离 碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离 C(H+)水电离=C(OH-)水电离
溶液的酸碱性与PH PH=-lgC(H+) 25℃时
C(H+)＞C(OH-),C(H+)＞1×10-7 酸性 PHC(H+)＝C(OH-),C(H+)＝1×10-7 酸性 PHC(H+)＜C(OH-),C(H+)＜1×10-7 酸性 PH本质
升温 促进降温 抑制＜7 ＝7 ＞7 变大变小 Kw Kw