（3）如在10mL此缓冲溶液中加入1.0×105molNaOH，则溶液的pH值有何变化？
－
已知丙酸的Ka＝1.34×105。 139．在1.0L NH3和NH4Cl的浓度均为0.100mol/L的溶液中加入多少摩尔NaOH而不使溶液的pOH值变化超过1.00？假设体积不变化。
140．查下表，选择pH＝4.00的缓冲体系。并说明你如何用0.10mol/L的各共轭酸碱溶液制备1L此缓冲溶液。哪些实际因素影响你的选择？
141．已知在0.200mol/L二氯乙酸溶液中二氯乙酸钠的浓度为0.100mol/L，求溶液中＋
H的浓度为多少？
＋
142．要使H的浓度降为0.030mol/L，需在1L浓度0.100mol/L的二氯乙酸溶液中加人多少二氯乙酸钠固体？忽略溶液中加入盐后的体积变化。
143．求在1.0L含有0.100mol HC2H3O2，0.130mol NaC2H3O2和（1）0.090molNaOH，（2）0.090mol HCl的溶液中的pH值分别为多少？
144．要制备1.0L HC2H3O2浓度为0.200mol/L及pH＝4.00的缓冲溶液，需要多少克NaC2H3O2固体和多少毫升的5.00mol/L HC2H3O2溶液？
145．求0.10mol/L Na2HPO4溶液的pH值，可运用假设和近似。
－－
146．溶液中HCO3和CO32的浓度分别为外100mol/L和0.150mol/L，求此溶液的pH值为多少？
147．求0.0050mol/L Na2S溶液中的pH值。 148．求0.0103mol/L H3PO4溶液的pH值。 149．求下列各溶液的pH值：
（1）0.050mol/L NaH2PO4溶液（2）0.0020mol/L Na3PO4溶液
150．可用NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液制备pH＝6.70的缓冲溶液，如果已称取0.0050mol的NaH2PO4，要制备1.0L此缓冲溶液，还需加入多少Na2HPO4？
151．要制备pH＝10.10的缓冲溶液，需在1.0L浓度为0.010mol/L H3BO3溶液中加入多少NaOH？
－
152．血液的pH＝7.4，假若血液中的缓冲体系是CO2和HCO3。求要维持血液正常的pH值，此共轭碱与酸的比值为多少。用力地快速呼吸将对血液的pH值有何影响？
153．如果把0.00050mol NaHCO3加入到pH＝8.00的一大量缓冲溶液中，则溶液中
－－
H2CO3，HCO3和CO32的浓度分别为多少？
154．如果把0.00010molH3PO4加入到1.0LpH＝7.00的缓冲溶液中，则溶液中H3PO4，－－－
H2PO4，HPO42，PO43的浓度值分别为多少？
155．求0.0100mol/L NaHCO3溶液的pH值。
156．求0.100mol/LNaH2PO4溶液的pH值，可运用必要的近似。
157．NH2H2COOH因为有一个氨基和一个羧基，所以既具有碱性也具有酸性。当其
＋＋
作为碱离解时，可以接受一个质子形成一个二元酸NH3CH2COOH，其上的－COOH和
＋
NH3－均可离解出一个质子。已知NH3CH2COOH的pK1分别为2.35和9.78，则在
＋
0.0100mol/L NH2H2COOH溶液中pH值和NH3CH2COOH所占的百分率为多少？
158．计算0.10mol/L NH4HCO3溶液的pH值。
7115
已知：H2CO3：K1＝4.30×10－，K2＝5.61×10－N；Kb(NH3)＝1.77×10－；KW＝10－
－
14
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159．多少mL 1.00mol/L的NaOH加入100mL 1.00mol/L的H2SO4中产生的缓冲溶液
－
pH＝1.900（已知H2SO4的K2＝1.26×102）
160．10mL 0.01mol/L醋酸溶液与等体积的0.01mol/L次氯酸溶液混合，然后稀释到总
－－
体积为100mL，醋酸的电离常数等于1.8×105，次氯酸的电离常数为3.7×108。计算：
（1）该溶液中每一种酸的电离度。
（2）若被稀释的溶液中不含醋酸，求次氯酸的电离度。 （3）稀释后醋酸和次氰酸混合溶液的pH值。 161．将1.00g NH4Cl和100g Ba(OH)2·8H2O溶于80mL水，在25℃下，稀释到100mL。 （1）计算溶液的pH [pKa(NH4＋)＝9.24]。 （2）计算溶液中所有离子的浓度。
（3）在上述溶液中加入100mL 1.00mol/L HCl，计算所得溶液的pH。 （4）计算新的溶液中的[NH3]。 162．在25.0mL 0.400mol/L H3PO4溶液中： （1）加入30.0mL 0.500mol/L Na3PO4溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的pH值； （2）加入30.0mL 1.00mol/L NaOH溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的pH值； （3）用0.500mol/L NaOH溶液满定至第一化学计量点。写出反应式并求此溶液的pH值。
（已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12，7.20，12.36） 163．剧烈运动时在肌肉里产生乳酸（缺氧代谢）。在血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。可通过如下计算来说明此过程：
－
乳酸是一元酸，用HL表示。它的电离常数为：KHL＝1.4×104。
－－
碳酸的电离常数为：Ka1＝4.5×107和Ka2＝4.7×1011。 （设所有的CO2在反应过程中始终保持溶解状态）。
－
（1）计算3.00×10mol/L的HL溶液的pH值。
（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值。
－
（3）把3.00×103mol的乳酸加到1.00L 0.024mol/L NaHCO3溶液中（设体积不变，HL完全被中和），请计算：
①加入HL前NaHCO3溶液的pH值。 ②加入HL后该溶液的pH值。
（4）在体育运动中由于乳酸的生成，人血的pH值由7.40变为7.00。设在如下的计
－
算存在于人血的水溶液的pH＝7.40和[HCO3]＝0.022mol/L。欲使pH值变为7.00，需要在1L该溶液中加入多少mol乳酸？
（5）经测定在碳酸钙的饱和水溶液中pH值为9.95。计算碳酸钙在水中的溶解度。并
－
用以推出碳酸钙的溶度积的计算值为Ksp＝5×109。
－
（6）血中含有钙。试确定pH＝7.40，[HCO3]＝0.022mol/L的血液的溶液中的“游离”钙离子的最大浓度。
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参考答案（44）
1 B 2 B 3 A 4 B 5 C 6 D 7 C 8 B 9 A 10 B 11 D 12 D 13 B 14 B 15 D 16 B 17 C、D 18 B 19 D 20 D
21 x＋y＝14＋lgm/n
＋－
22 （1）1 （2）0.1 （3）10ab14 大于
＋－
23 （1）否，当a＝3时，b＝6已呈酸性 （2）否，若a＝5，[H]a＝105mol/L，则b＝
－－
10，[OH]＝104mol/L，Va/Vb＝10＞1，不合题意。 （3）7/2＜a＜14/3 24 （1）900 （2）1000 （3）81.8
25 （1）否 若a＝3，由a＝0.5b可知b＝6（中性），与题设矛盾
－－4＋
（2）否 若a＝4，则b＝8，c(OH)b＝10mol/L，恰好中和时应该有c(H)aVa＝c(OH－
)bVb 即Va＝Vb，与题设Va＜Vb不符。 （3）3＜a＜4
26 （1）10︰1 0.005a或0.05b （2）2 0.28(a＋b) 27 （1）1︰100；（2）99︰2 28 0.1mol/L、0.2mol/L
－
29 5.05×104mol/L
30 （1）0 （2）4 （3）AG＝14—2pH
31 （1）0.05mol/L 0.20mol/L （2）1 （3）0.96 32 （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 2lg3 33 B 34 B 35 A 36 C、D 37 A、C 38 D 39 C、D 40 108 41 1% 42 pH＝3
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－－
43 10(16ab)%
＋－
44 10(ab12)% 45 C 46 C 47 4.74
48 pH变化在0.95之间 49 4.75
＋＋－－－－－
50 （1）[H3O]＋[Na]＝[OH]＋[HSO4]＋2[SO42]＋[ClO4] cHSO4-＝[HSO4]＋[SO42]
（2）－0.222 （3）0.6 （4）0.599 51 pH＝11.13 52 pH＝12 53 pH＝7.22
＋－
54 [H3O]＝1.9×1012 55 pH＝7.00
＋＋－
56 [H3O]＝[H]＝1.0×107
＋－
57 [H3O]＝1.0×1013
58 （1）pH＝3 （2）pH＝8.27 59 （1）pH＝3.31 （2）pH＝11.20
＋－＋－
60 （1）[H]＝104（2）[H]＝2.5×104
61 （1）3.00 （2）10.52 （3）7.41 （4）0.82 （5）14.910 （6）0.00 （7）7.41
－－－－
62 （1）1.0×105 （2）2.68×108 （3）7.6×1013 （4）1.0（5） 1.4×1014 63 （1）pH＝3.00 （2）pH＝11.00 （3）pH＝11.30 （4）pH＝7 64 pH＝13.00
－
65 不论什么稀溶液在25℃时Kw值均为1.0×1014。 66 pH＝11.78
67 （1）pH＝2.462 pOH＝11.538
（2）pH＝3.111 pOH＝10.889 （3）pH＝11.947 pOH＝2.053
＋－
68 （1）[H3O]＝104
＋－
（2）[H3O]＝107
＋－
（3）[H3O]＝3.2×103
＋－
（4）[H3O]＝5.5×109
＋－
69 对于HNO3：[H3O]＝1×103 pH＝3.0
－－
对于NaOH：[OH]＝1×102 pH＝12
－－
70 （1）Ka＝1.0×108 （2）Kb＝1.0×106
71 0.10mol/L的HCl稀溶液，pH值等于1.00。在有强酸存在的条件下，弱酸HC2H3O2离
＋
解产生的H可忽略不计。
＋－－－
72 [H3O]＝0.000042mol/L [OH]＝2.40×1010 Ka＝1.8×106 pKa＝5.73
－－＋－
73 [OH]＝1.3×103mol/L [H3O]＝7.7×1012mol/L pH＝11.11 74 （1）pH＝11.12
一
（2）pH＝13.00（因为NaOH抑制弱碱的离解，所以NH3水解产生的OH可忽略不计）。
－
（3）Kb1.79×105
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－
（4）NaOH电离产生的OH抑制NH3水解 75 （1）pH＝2 （2）△pH＝2.74 76 pH＝6.81 77 pH＝6.89
78 误差百分数＝1%
＋
79 （1）pH＝－lg［H］＝3
＋－
pH＝－lg［H］＝－lg（5.4×109）＝8.27
－
（2）的解可以通过在一个电子计算器上输入5.4×109，然后按LOG键并改变结果的符号得到。此处（以及在后面的习题中）的表述在用对数表时是必需的。学生（他们几乎都有计算器）应该学习这些例题，以便对对数的原理有更好的理解。
＋－
80 （1）［H］＝4.9×104
＋
pH＝－lg[H]＝3.31
＋－－－－
（2）[H]＝1014/[OH]＝1014/1.6×103
＋
pH＝－lg[H]＝11.20
＋－－
81 （1）[H]＝10pH＝104
＋－－
（2）[H]＝10Ph＝100.4×104
由对数表查出：100.4＝antilg0.4＝2.5
＋－
因此［H］＝2.5×104。
注意：负数（如－3.6或－0.6）不能直接使用对数表，因为对数表中的尾数都是正数。因此必须将负数的尾数化成正数：－3.6＝4.0－3.6－4.0＝0.4－4.0，然后再由对数表查得0.4是2.5的对数。
使用计算器，简单地输入3.6，按“＋/－”变为－3.6，然后按INV－LOG则得到答案。（并非所有的计算器都是一样的。如果本文所给出的说明不能操作，请参阅你的计算器的使用说明。）
＋－
82 （1）如果只考虑HCl对溶液酸性的贡献，[H]将是5.0×108，pH值将大于7，这显
然是不可能的。因为一种纯酸溶液，无论它有多稀，酸性也不可能比纯水小。在这个问题中必须考虑以前处理酸溶液时忽略的某些因素，即水对整个酸性的贡献。因此就要求对水的平衡有一个彻底的分析。
＋－－－
Kw＝[H][OH]＝（5.0×108＋x）x＝1.00×1014
－＋－
解二次方程得：x＝0.78×107。所以，[H]＝1.28×107，且pH＝6.89
（2）尽管在本题使用了（1）的解法，但是问题可以被简化。注意到HCl的浓度很稀，
＋＋
与水的电离相比，可以忽略HCl对［H］的贡献。由此可以直接写出：［H］＝1.00
－
×107及pH＝7.00。
－
83 pH＝6.85 [HC2H3O2]＝5×1010mol/L 84 （1）pH＝6.89 （2）pH＝7.00 85 pH＝9.39
＋－＋
86 （1）[Mg2]＝0.20mol/L [Br]＝0.50mol/L [H3O]＝0.10mol/L
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