2019-2020年中考化学一轮复习物质提纯学案
一、【考试内容】
1. 能对实验方案进行评价或者改进；
2. 能对分离或者提纯过程中的仪器进行简单连接。 二、【复习重难点】 对实验方案进行评价或者改进 三、【复习过程】 【例题呈现】
1．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D
2.欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是
选项 A B C D 待提纯物质 H2(H2O) CaO(CaCO3) CuSO4溶液(硫酸) Cu (Fe) 选用试剂 浓硫酸 盐酸 氧化铜 稀硫酸 操作方法 洗气 蒸发、结晶 蒸发、洗涤 过滤、洗涤、干燥 物质 蔗糖、蛋白质溶液 KCl（K2CO3）固体 CaCl2和NaCl的混合物 空气中NaOH变质程度 目的 鉴别 除杂 分离 检验 主要实验操作 加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象 加入适量稀盐酸，蒸发 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象 3．某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。
(4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢质? 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。 【知识梳理】 (一)1
）
据是：根据 物质和 物质分离）
氧化钠固体已经变
【例题1】如何除去Na2CO3中的CaCO3?
方法： ，步骤： ， ， 。 2
，依据是：将 物质和 物质分离）
【例题2】 如何除去KNO3中少量的NaCl?
方法： ，步骤： ， ， 。 【例题3】如何除去NaCl中少量的KNO3?
方法： ，步骤： ， ， 。 (二)化学方法 1、沉淀法
【例题4】如何除去CuCl2粉末中的CuSO4?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。 2、气化法
【例题5】 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。 3、置换法
【例题6】 如何除去FeSO4中少量的CuSO4?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
4、加热法(或煅烧法)
【例题7】 如何除去CaO中少量的CaCO3?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
5、溶解法
【例题8】 如何将Cu粉中的Zn粉除去?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。 6、吸收法
【例题9】 除去CO中的少量CO2和水蒸气，可使混合气体先通过盛有 或 的装置，再通过盛有浓H2SO4或 等的装置。
（思考）：一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水的装置(洗气瓶)，势必使CO中仍含有少量的水蒸气。 7、转化法
【例题10】 如何除去CO2中的CO?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。 【练习反馈】
1.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 （2）[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。 （3）[进行实验] 过程如下：
请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是 2．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 3．请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 ____________________(选填“①”或“②”)； (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成______________(填写具体物质的名 称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的___________________ ， (4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 ___________________________。
4.提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴
加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 5.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）
混合物 A．CO2(CO) B．NaOH(Na2CO3) 选用物质 氧气 石灰乳[Ca(OH)2] 思路方法 点燃 沉淀、过滤 C．FeCl2(CuCl2) D．NaCl(MgCl2)
铁粉 NaOH 置换、过滤 沉淀、过滤 6.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 _____________。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ______________________。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物
质B的成分________________________________（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：________________________。
7.现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。南门中学初三（5）班课外活动小组
对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一：这包粗盐中还有多少杂质?
(1).根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有___________(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有___________________(填化学式) 实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl2 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 按下面步骤继续进行实验：
① 称取一定质量的样品；② 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤ 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥ 称量实验中得到的某种固体。
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3） 过量CaCl2溶液 溶液 蒸发 固体物质B 沉淀A (2).在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称) ______________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______________；在步骤⑤的目的是________。
(3).步骤③中加入的试剂是(写化学式) _________；步骤⑤进行的“某一操作”是___________________________________，目的是_____________________
(4).步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是_________________________________