第五单元测试卷
(满分：100分 时间：80分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确) 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C )
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量变小 2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C ) A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、质量和数目都没有改变 D．分子的数目没有改变
3．(兰州中考)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( B )
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
4．(上海中考)氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是( D )
MnO2MnO2
A．2KClO3=====2KCl＋O2↑ B．2KClO3=====2KCl＋3O2 △△MnO2MnO2C．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ D．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
5．如图是表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是( A )
点燃点燃、高压
A．2CO＋O2=====2CO2 B．N2＋3H2催化剂=====2NH3 点燃点燃
C．C＋O2=====CO2 D．H2＋Cl2=====2HCl
第5题图 第6题图
6．(泉州中考)如图是某种化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是( D ) A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4 D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1 7．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B ) A．蔗糖是由炭黑和水组成的 B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物 C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D．蔗糖中含有炭黑和水 8．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是( C ) 811
A．a g 10 mL B.a g 20 mL C.a g 20 mL D.a g 10 mL
999
9．已知2A＋3B===C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的
相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( B )
A．16 B．27 C．44 D．56
10．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C )
MnO2
反应①：2H2O2=====2H2O＋O2↑
△
反应②：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
11．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g X 8 待测 Y 20 10 Z 2 8 Q 5 13 对该反应，下列说法中正确的是( C )
A．反应后X的质量为6 g B．该反应为分解反应
C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5 D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
△
12．(衢州中考)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2
＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )
13．氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为( B )
A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g
点燃点燃
14．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2=====2MgO，3Mg＋N2=====Mg3N2。已知12 g镁在纯氧中燃烧可得20 g产物，则12 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( B )
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 二、填空题(本大题包括5小题，共27分) 15．(4分)某同学写了以下化学方程式：
点燃MnO2
A．Mg＋O2=====MgO2 B．KClO3=====△KCl＋O2↑
点燃
C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2↑＋O2↑=====2H2O 根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处： (1)化学式写错的是A；(2)未配平的是B；
(3)“↑”使用不当的是D；(4)未注明反应条件的是C。 16．(10分)写出下列反应的化学方程式。 点燃
(1)镁条在氧气中燃烧：2Mg＋O2=====2MgO； 点燃
(2)铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2=====Fe3O4； 通电
(3)电解水：2H2O=====2H2↑＋O2↑；
MnO2
(4)实验室不加热制氧气：2H2O2=====2H2O＋O2↑；
点燃
(5)红磷燃烧：4P＋5O2=====2P2O5。
17．(4分)(广东中考)下图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。
其中表示混合物的是A(填图的编号)，B图表示氧气(填物质名称)，B与C反应的化学方程式是点燃
2CO＋O2=====2CO2。
18．(4分)小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体。请写光照
出此反应的化学方程式2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋O2↑；NO2中N的化合价为＋4；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色瓶中。
19．(5分)在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 9 x B 2 2 C 22 6 D 1 21 (1)这一反应的类型是化合反应，x＝5。由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的催化剂。
点燃
(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：C＋O2=====CO2(答案不唯一)。
三、(本大题包括2小题，共13分)
20．(4分)用质量守恒定律解释下列问题。
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
氯酸钾受热分解生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小。
(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
细铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前细铁丝的质量加上氧气的质量等于反应后的四氧化三铁质量，因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大。
21．(9分)医院经常用一种暗紫色消毒粉对环境进行消毒。取少量该消毒粉进行实验，实验过程如图所示，其中气体B能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AKMnO4；BO2；CMnO2。 (2)写出下列化学方程式：
MnO2
黑色固体C与无色液体的反应：2H2O2=====2H2O＋O2↑；
点燃
红磷在无色气体B中燃烧的反应：4P＋5O2=====2P2O5。
(3)上述转化过程中，白色固体物质的名称是氯酸钾。
(4)A受热分解后得到的固体物质中，能够溶于水的物质的化学式为K2MnO4。 四、(本大题包括2小题，共18分)
22．(8分)为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为m＞(填“>”“<”或“＝”)n。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g，x和y的关系为：x＜(填“>”“<”或“＝”)y。
(3)丙同学用实验测定的数据有锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a＝(填“>”“<”或“＝”)b。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行此类化学反应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
23．(10分)(青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据右图回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间。两种物质反应后，托盘天平的指针向右(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是稀硫酸与锌粒反应生成的氢气逸出，使左盘物质质量减轻。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在密闭装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥(填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 五、(本大题包括2小题，共14分)
24．(6分)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
点燃
(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4=====3N2＋4H2O，请在横线上将化学式补充完整。 (2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 解：设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 64 92 9．6 kg x
649.6 kg＝ x＝13.8 kg 92x
答：需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。
25．(8分)从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋
2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)
解：3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2的质量为1 kg×3×6×30＝540 kg。 设需要LiOH的质量为x。 CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O 44 48 540 kg x
44540 kg＝ x≈589.1 kg 48x答：需要LiOH的质量约为589.1 kg。