专题二十二 无机推断题(两课时)
【考试说明】
元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或相联系的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。 【要点精讲】 要点一：基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 结构特征
要点二：相关知识储备 1.三角转化：
推断题抓关键 隐蔽条件 (突破口) 明显条件 反应特征 现象特征 其他特征 推断 结论
检验
2. 分步氧化的几种情况
在中学化学中，常见的分步氧化如下： O2O2A 一定条件下 B 一定条件下 C O2 SO1. S O 2 2 SO3 O2 O2 2分步氧化的几种情况 3. 置换反应的类型
O2 O2 O2 2. NH3 NO NO2 O 3. N2 NO NO2 O2 4.C CO CO2 O2 5. Na Na2O O Na2O2 2 O2 6.RCH2OH RCHO RCOOH 1
1.金属→金属 高温 如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金属→非金属 (1)固态金属气态非金属 (2)固态金属→固态非金属 置换反应的类型 3.非金属→非金属 (1)固态非金属→固态非金属 (2)固态非金属→气态非金属 (3)气态非金属→固态非金属 (4) 气态非金属→气态非金属 (5)气态非金属→液态非金属 4. 非金属→金属 高温 △ 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 4.据特殊的实验现象：
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO
(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ (4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ (5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— (6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— (7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— (8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 (10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质
（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气
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5.特征现象
焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
空气特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3]
6. 物质的特征结构 10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－18电子微粒可能为 、S2－、Cl－、O22－等。 常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅 7. 与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O N2＋3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 △ 催化剂 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NaCl＋2H2O电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3
电解 电解 电解制镁、铝 工业制玻璃 MgCl2 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑ 高温 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑； 高温 CaCO3＋SiO2高温 CaSiO3＋CO2↑ 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2(或催化剂 点燃 S＋O2 工业制硫酸 SO2)； 2SO2＋O2 △ 2SO3；SO3＋H2O H2SO4 高温 工业制粗硅 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 【典例1】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，F的化学式是 ；
H的化学式是 ，L的化学式是 (2)写出实验室制取I的离子方程式： (3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是 。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式： (5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。 【典例2】由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
A △ B C E D G H ＋G 催化剂 I ＋G J F L M 高温 C K N 4
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式： F＋过量C的溶液：
___________________________________________________
W＋含大量B离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失.该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。
【考题在线】(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________ (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。
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【教后记】
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