第一章 物质结构 元素周期律复习课
学习目标
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。 3.理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。
4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
自主学习
一、原子组成与结构
[习题1]有关Cl粒子,回答下列问题: (1)所含质子数 ;中子数 ,电子数 ;质量数 。 (2)该粒子的结构示意图 ;电子式 。 (3)它与Cl的半径大小的关系是 。 [习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是( ) A.这种元素的相对原子质量为m+n B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与C原子质量之比约为(m+n)∶12 D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素 二、化学键
-
[习题3]下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.HCl溶于水只需克服分子间作用力 D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 [习题4]下列电子式书写正确的是( )
A.∶N∶∶∶N∶
三、元素周期律和元素周期表
B.H∶∶H C.H[∶∶]H D.Na[∶∶]
+2-++-
[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是( ) A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水
C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
[习题6]下列各粒子半径依次增加的是( )
++2+3+---A.Cs、K、Mg、Al B.F、F、Cl、Br 2++-2-3+
C.Ca、K、Cl、S D.Al、Al、Mg、K
[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( ) A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
+2+-2-[习题8]已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的
描述,不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W
2--C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W>Z
课内探究
探究一、元素推断
【例1】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:
元素 A
元素特征信息
A的单质是密度最小的物质
2
B C D E F
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4 (1)写出化合物Y所含的化学键名称 。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式: 。
[练习1]短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( )
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 [练习2]A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题: (1)A和D的氢化物中,沸点较低的是 (选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是 ,B的最高价氧化物的水化物的电子式为 。 (3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为 。 [练习3]根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是( ) 元素编号 元素性质 原子半径-10/(10 m) 最高价 011. .47 .60 .52 10 +2 1 +5 -3 10100.99 .86 .75 .82 +7 1 +5 -3 +3 +① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ +主要化合价 最-低价 2 A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B.元素④处于第三周期ⅤA族 3 C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 探究二、元素在周期表中的位置 【例2】下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( ) A.三种元素的原子半径的大小顺序是B B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 [练习4]已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是( ) A.n=m+11 B.n=m+25 C.n=m+10 D.n=m+1 [练习5]日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素,该元素所在周期表的位置是( ) A.第六周期,ⅣA族 B.第七周期,ⅣA族 C.第六周期,ⅢA族 D.第七周期,ⅢA族 [练习6]X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是( ) A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O 随堂检测 1.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X 2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法中正确的是( ) A.氢化物的还原性:X>Y>Z B.简单离子的半径:M>Z>Y>X C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 3.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 4 4.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题: (1)4种元素的符号依次是A ,B ,C ,D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图: A ,B ,C ,D 。 它们离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ,分别比较它们酸性和碱性的强弱 。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: ,比较其稳定性: ,理由是 。 5.根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以X代替其化学符号)的几个问题。 (1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少? (2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素? (3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。 (4)写出它的氯化物的化学式。 6.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。 实验操作 ①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞 实验现象 A.浮于水面,熔成一个小球,在水面上四处游动,随后消失,溶液变红色 5