2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题
高二化学选修4（B卷）
(测试时间：90分钟 满分 100分)
姓名： 班级： 得分：
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池 【答案】B
2．下列说法正确的是（ ）
A．S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B．测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量3次 C．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 D．除去CuC12溶液中的Fe离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 【答案】B
【解析】A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B、测定中和热的
实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次，取平均值，减小误差，故B正确；C、直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，故C错误；D、除去CuC12溶液中的Fe离子，可加入适量的CuO 或Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 促进Fe离子水解，且不引入杂质，故D错误；故选B。 3．反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。
3+
3+
3+
下列说法正确的是( )
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D．△H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 【答案】C
【解析】A．反应体系中加入催化剂，降低活化能，则E1、E2都减小，故A错误；B．反应体
系中加入催化剂，正逆反应速率增大，由于活化能差值不变，则△H不变，故B错误；C．由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减少，故C正确；D．反应放热，△H＜0，故D错误；故选C。
4．对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 ( )
A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B．增加SO2的浓度，逆反应速率逐渐减小 C．增加SO2的浓度，平衡常数增大 D．增加SO2的浓度，平衡常数不变 【答案】D
2SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是
5．有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）
pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化
率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（ ）
2
A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ B．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ C．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 【答案】C
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体
试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A．增大 B．不变 C．变小 D．因条件不足无法判断 【答案】B
【解析】温度不变平衡常数不变，k=c(NH3)·c (CO)，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次
达到平衡时,c (NH3)=2xmol·L,则c(CO)=xmol·L，k=c(NH3)· c (CO)=（2x）
－1
－1
2
2
2
·x=4x,x=
3
，c (NH3)是定值，保持不变。故选B。
7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
3
B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe 【答案】B
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；
B．高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故B正确；C．图3中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-2e=Fe，故D错误；故选B。 8．下列方程式书写正确的是（ ）
A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2O
H3O＋HS
＋
+
2-＋
－-2+－
3＋
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋H+CO3 C．CO3的水解方程式：CO3＋2H2OD．HS的水解方程式：HS＋H2O【答案】A
--2-2－
2-
H2CO3＋2OH S＋H3O
＋
－
9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1装置称量NaOH 固体 B．用图2所示读取滴定管读数
C．用图3 所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
D．用图4 装置进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待测液润洗 【答案】C
4
【解析】A．不可用滤纸称量NaOH固体，故A不符合题意；B．图2俯视读取滴定管读数，
故B不符合题意；C．用图3所示H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管盛装H2SO4标准溶液，故C符合题意；D．造成滴定结果偏大，故D不符合题意。故选C。 10．下列说法正确的是( ）
A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3
B．室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同 D．某温度下，水的离子积常数为1×10，该温度下PH=7的溶液呈中性 【答案】B
-12
＋
室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C．CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)不相同，故C错误；D．某温度下，水的离
＋
子积常数为1╳ 10，该温度下PH=7的溶液中c(H)=10mol/L，c(OH)==10mol/L，则c(H)＜c(OH)，溶液呈碱性，故D错误；
11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL
浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
-5
＋
-
-12＋-7-
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A、C两点对应溶液均呈中性
C．B点溶液中：c(Na) > c(OH) > c(CH3COO)
D．A点溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)－c(H)＝0.050mol/L 【答案】B
5
－
－
+
+
－
－