内蒙古杭锦后旗奋斗中学2015—2016学年高一9月质量检测考试化学
试题
（ 满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、
选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA
B．100 mL l mol·L的碳酸钠溶液中含有的CO3数为0．1NA C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极
-1
2-
失去的电子数小于2NA
2．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氮气的电子式：C．溴化钠的电子式：
B．甲烷的结构式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
－1
5、下列实验操作中数据合理的是 （ ）
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
6、用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )
A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO4以外的其它阴离子及Ag的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba以外的其它阳离子的干扰
7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可
- 1 -
2+2-+
2-
制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 8、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C． 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D． 300mL 3mol/LKCl溶液 9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
10、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( ) ①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦ 11、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是
（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A ． 1：1 B． 2：1 C． 3：4 D． 5：4 15、现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
16、相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm，
则该饱和溶液的物质的量浓度是 A．
1000bc-1
mol·L
a?100?b?-3
﹣
B．
a-1
mol·L 10bc
- 2 -
C．
a?100?b?-1
mol·L
1000bcD．
10bc-1
mol·L a17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 18. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 选项 A 异常情况 蒸发结晶：蒸发皿破裂 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 冷凝管没有通水或先加热后通水 B C 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 蒸馏：冷凝管破裂 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 －19. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A．1∶3
B．2∶3 C．2∶1
D．2∶9
20. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 ① ② ③ ④ 物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 H2 NaNO3 杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除杂质应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量铁粉，并过滤 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发 正确的一组是( )
A．①②③④ B．③④ C．②③④ 二、非选择题（本题有6小题，共60分）
D．①②③
21、（8分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ________ （2）除去食盐溶液中的水 __________ （3）淡化海水 __________ （5）KCl中含有KClO3
- 3 -
22、（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。
23．（10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
＋2＋－2－－
24、（8分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg、Br、SO4、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。
研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________ 。
(2)试剂x,y,z的化学式分别为x,_______ y z _；检验SO4已除尽的方法是 。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤___________________________________。
25、（8分）用18 mol·L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是 。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。
26、（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
- 4 -
-1
-1
2－
－
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根．
2﹣
②取另一份溶液，为检验SO4，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液． ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣
．你认为所得的结论是否严密？ ．理由是 ． 27、（10分）取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
答 案
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 B 12 B 3 C 13 C 4 B 14 D 5 D 15 D 6 B 16 A 7 B 17 C 8 C 18 D 9 B 19 D 10 B 20 C +
二、非选择题（本题有7小题，共60分） 21、8分（1）④。（2）②_（3）③。（4）⑤。
22、6分 BaCl2 ， 稀酸 ， 是否有气泡产生 。 23．1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3
【解析】氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1︰1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2 : 3。 24、8分(1)萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(2)K2CO3或KOH 取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO4已除尽 (3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直
到溶液表面出现晶膜时，，停止加热
25、8分④ 冷却
（1） 16.7 mL ， B 。
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2－
（2） 先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。 （3）
． 偏小 ； B． 无影响 ； C． 偏小 ；
D． 偏大 。
26、10分①观察到 有气泡产生②盐酸③ 否 ．理由是 碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀 ．
27、10分（要求写出计算过程）x= 10 （1）0.05mol/l （2） 0.1mol/L（3） 5mL
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