第一节 金属的化学性质 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应
[A篇 知识对点训练]
知识点1 金属的通性
1．下列关于金属的说法中，不正确的是 ( ) A．各种金属都能与盐酸发生置换反应
B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性 C．金属都能导电 D．金属具有良好的延展性 答案 A
解析 在金属活动顺序表中，位于H之后的金属不能与盐酸发生置换反应。
2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A．铁、金属活动性顺序 C．银、质量守恒定律 答案 A
解析 金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A正确。
3．下列描述的一定是金属元素的是( ) A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素 答案 D
解析 S、I等也易失电子，A错误；碱也能与酸反应，B错误；H原子最外层也有一个电子，C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，是金属元素，D正确。
知识点2 金属与非金属的反应
4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气的反应速率极慢 C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应形成了氧化物保护膜 答案 D
解析 活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。
5．下列说法正确的是( )
A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠 B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应
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B．金、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序
C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D．钠与氧气反应，本身作还原剂 答案 D
解析 钠在加热时生成淡黄色Na2O2；铝在常温下即能与O2反应；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射，在空气中不燃烧。
知识点3 金属与酸、水的反应
6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 答案 D
解析 钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应生成的溶液呈碱性，故D正确。
7．下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ( ) A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 答案 D
解析 高温时，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
8．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 答案 C
解析 钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D三项所指的现象均能观察到。
9．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 答案 C
解析 Na投入A溶液中与HCl反应生成NaCl和H2，溶液质量增加；Na投入B、D两溶液中只与水反应产生H2和NaOH，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，若进入溶液的是46 g Na，脱离溶液的是98 g Cu(OH)2和2 g H2，故溶液质量减轻。
[B篇 综合提升训练]
10．下列说法中，错误的是( )
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A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了内层的镁，故镁在空气中能稳定存在 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
答案 C
解析 钠与氧气反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确；镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，故B项正确；铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故C项错误；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层，故D项正确。
11．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C．CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒 答案 D
解析 A项，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；B项，Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2；C项，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；D项，仅钠与水反应放出氢气，反应现象只有气体放出。
12．如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是( )
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A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸
△
B．b中的反应方程式为：2Fe＋3H2O(g)=====Fe2O3＋3H2
C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分 D．c中可以是碱石灰 答案 B
解析 由题图可知，加热烧瓶a产生水蒸气，a中应加入碎瓷片防止液体暴沸，A说法
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正确；b中石棉绒可增大铁粉与水蒸气的接触面积，发生的反应为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，B说法错误，C说法正确；干燥管中可加入碱石灰吸收未反应的水蒸气，D说法正确。
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