2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的 是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：
18 C.原子核内有10个中子的氧原子：8O D.对氯甲苯的结构简式：
3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 选项 A B C D Al HNO3 Si CH2=CH2 AlCl3 NO SiO2 CH3CH2OH Al(OH)3 NO2 H2SiO3 CH3CHO a b C 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2 NA
-
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L盐酸于50 mol 容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L盐酸
D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：K、、Al、Cl、SO
-1
3++
3+
-2-4 +
2+
--1
-1
B.含有0.1 mol·LFe的溶液中：K、Mg、I-、NO3 C.含有0.1 mol·LCa的溶液中：Na、K、CO3、ClD.室温下，Ph=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO
+
3+
-2-4
-1
2+
+
+
2--
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃
取碘
B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐
酸
C. 向0.1 mol·LFeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe具
有氧化性
D. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·LAgNO3
溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大
10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是
A.分子式为C20H16N3O5
B.不能与FeCl3溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应
D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2+H2O=HclO+HCO3 B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H2ClC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3
++
--+
--1
-1
-1
2+
?Mn2++C
AlO2??CO2?2H2O?Al(OH)3↓HCO-3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;
12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2↑+24H C. 放电过程中,H从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2气体
+
-+
22.4L 6-1
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01 mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
??c(Na)>c(SO4)>cNH4NH4>c(OH)=c(H)
+
2--+
B.0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) C．Na2CO3溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO)+c(OH) 14.I2在KI溶液中存在下列平衡： I2（aq）+I(aq)?---+ -1 -+ - -1+--+ I3(aq) -- - 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应I2（aq）+I（aq）===I3(aq)的?H>0 B． 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C． 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D． 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 -- 非选择题 15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al、Fe等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： + 3+ 3+ （1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al、 Fe。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。 （2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca在蒸发时水解；③_____▲_____。 （3） 测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定 容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 -1 -2+ 3+ 3+ ① 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____▲_____。 ② 若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽 略），其可能原因有_____▲_____；_____▲_____。 16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1) 反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的Fe。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 3+ （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ▲ 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ▲ 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 ▲ 。 17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(S)+2H(aq)=== Cu(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·molH2(g)+ -1 + 2+ -1 1-1 O2(g)===H2O(I) ΔH=-285.84kJ·mol22+ 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 ▲ 。