1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：选C。据核外电子排布规律，离核最近的电子能量最低，离核最远的电子能量最高，也最易失去，其电离能也最小。4s轨道能量比2p轨道能量高，故C项错误。
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
－
A．Si 1s22s22p2 B．O2 1s22s22p6
＋
C．Na 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1
解析：选A。Si原子的核外有14个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2。
3．(2011年延安市实验中学模拟)具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
解析：选B。第一周期的氢、氦原子和第二周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子，也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的氩，也可能是第四周期的钾、钙，故D错。
4．下列各项表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) ．A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5
的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
解析：选C。A选项：3p能级有一个空轨道的基态原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1～8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。
5．(2009年高考宁夏卷)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________； (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________； (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：X元素原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基态电子排布式为1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序数为42－33－8＝1，是氢元素(H)。
226261023
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s4p As (2) 氧 (3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
6．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。 (2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式：
C________________________________________________________________________， D________________________________________________________________________。 (3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式
________________________________________________________________________； 产物中两微粒的半径大小关系为________(用具体微粒符号表示)。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：________，氢化物：________。
(5)B、D两元素在周期表中的位置关系为________，这两种元素中非金属性较强的是________(填具体元素符号)，电负性较大的是________(填具体元素符号)。
解析：A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢，B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮，C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为镁，D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷。
答案：(1)H N Mg P
(3)N2＋3Mg=====Mg3N2 r(N)＞r(Mg)
点燃
3－
2＋
(5)属于同一主族 N N
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
＋
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B. Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(填化学式)，理由是
________________________________________________________________________。
解析：由题意T原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外层上有6种不同运动状态的电子，
T为硫。X为C，测定文物年代同位素为14Y为N元素，铵根离子电子式为。 6C。
Z是ⅦA族元素，且为短周期元素，因为氟无＋7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实有：与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸或非氧化性酸。
答案：(1)6 14 6C (2) (3)Cl B
(4)H2CO3 H2CO3是弱酸或非氧化性酸
8．(2010年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元相关信息 素 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数X 相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
________________________________________________________________________
______________________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知：
1－
XO(g)＋O2(g)===XO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol1
2
－
Y(s)＋O2(g)===YO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol1 此反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析：通过图表中的信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。
(2)分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性，要是电负性相差越大，则分子极性越大；键长越长，则氢化物的稳定性越弱。
(4)将题中的两个热化学方程式①②进行恰当的变形，将②式反写，然后再与①式×2相加，
－1
故ΔH3＝－ΔH2＋2ΔH1＝－270.0 kJ·mol。
答案：(1)三 ⅥA HClO4 (2)2 H—Cl H—S
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2
(4)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)
－
ΔH＝－270.0 kJ·mol1
高温