高中化学学习材料
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苏教版必修1专题1第二单元课时练习1物质的分离与提纯B卷 班级 姓名 学号 一、选择
1．一些常用危险化学品的标志如下图所示，下列各种化学药品①硝酸铵②乙醇③氢气④棉花⑤白磷⑥高锰酸钾⑦氰化钾⑧浓硫酸与标志对应正确的是 （ ）
图1—1一些常用危险化学品的标志
A．①—1．②—3．③—2．④—4．⑤—5．⑥—6．⑦—7．⑧—8 B．①—2．②—3．③—1．④—4．⑤—5．⑥—6．⑦—8．⑧—7 C．①—7．②—5．③—4．④—1．⑤—2．⑥—8．⑦—6．⑧—3 D．①—4．②—3．③—1．④—2．⑤—6．⑥—5．⑦—7．⑧—8
2．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重
要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ） A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
3．下列实验操作中错误的是 （ ） A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A．②①④⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①②④⑤③
5．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是 （ ） A．H2 二、填空
B． Cl2
C． H2S
D．CO2
6．如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、 D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气 体。
① A与 组合，用于 ， ② B与 组合，用于 ， ③ B与 组合，用于 ， ④ D与 组合，用于 ，
7．实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下面的实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl。根据下列实验步骤填写空白：
实验步骤： 调天平的零点
↓
称取样品Wg
↓
滴加过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全
↓ 过滤 ↓
过滤 沉淀 ↓ ↓
加稍过量的B物质 用蒸馏水多次洗涤
↓ ↓
加热蒸发溶剂，得到纯净的KCl（W1g） 烘干，得到纯净固体C（W2g） （1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（左、右） 旋动。 （2）某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面他的操作是 ，
使 。
（3）加入的A是 ，检验A是否过 量的方法是 。
（4）过滤时，某学生的操作如图，请用文字 说明图中的错误是 。
（5）滤液中加入的B物质是 ，应
该加入过量的B物质，理由是 。 图1—2
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ， 沉淀已洗净。
（7）得到的固体C是 。
（8）该混合物中KCl和CaCl2的质量比计算式为 。 （9）配制100mL0.2mol/L的KCl溶液。
某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地倒蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡均匀。该学生操作的错误是 和 。 8．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污
泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的?不必写化学方程式?。
。 答案 一、选择
1． A 2．BD 3．AD 4．C 5．D 二、填空
6．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分） 7．（1）右
（2）继续加入样品，天平指针指向中央刻度。
（3）K2CO3，用玻璃棒沾取混合液滴在红色石蕊试纸上，看试纸是否变蓝（或取上层清液，滴加碳酸钾溶液，看是否产生沉淀；或取上层清液滴加盐酸，看是否产生气泡）
（4）玻璃棒下端没有靠在三层滤纸上，漏斗颈没有靠在烧杯内壁上。 （5）盐酸，除去滤液中过量的碳酸根离子；加入盐酸不会影响氯化钾的纯度。 （6）硝酸银溶液；无白色沉淀产生。 （7）碳酸钙
（8）（W-1.11W2）/1.11W2。
（9）溶液应沿着玻璃棒缓缓地注入容量瓶中，以免溶液损失；没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次（洗涤液也应注入容量瓶中，以免溶质损失，致使溶液浓度不准）
?1? 过滤除去污泥，?2? 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，?3? 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，?4? 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，?5? 过滤，分离出银，?6? 将第?3?和?5?步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，?7? 过滤得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。