C.滴定酸度为0.1~1mol?L D.以荧光黄为指示剂 29、已知Ba(IO3)2的Ksp?2.8?10?10。则Ba(IO3)2在0.030mol?L解度s是 A.1.0?10?8?1?1KIO3溶液中的溶
mol?L?1 B. 1.0?10?7mol?L?1
?1?5?1C.1.0?10 mol?L D. 1.0?10mol?L 30、0.20mol?L?1?6La(SO4)3溶液的离子强度为
A.3.0 B.2.0 C.4.0 D.5.0
?1?131、0.010mol?LSrCl—0.010mol?LKCl溶液的离子强度为
A.0.020 B.0.040 C.0.060 D.0.080 32、某矿泉水含浓度为：Ca（0.040mol?L?12??1（0.010mol?L），K?1?（0.010mol?L），Al?1?13?2?），SO4（0.030mol?L??1），Mg2?（0.050mol?L?1），Fe3?（0.050mol?L），Cl（0.54mol?L），Na（0.46mol?L）。则离子强度为 A.2.18 B.1.09 C.0.55 D.1.55
33、已知BaCO3的Ksp?5.1?10；H2CO3的Ka1?4.2?10，Ka2?5.6?10?9?7?11?1?，则
BaCO3沉淀在0.010mol?L?1NaHCO3溶液中的溶解度为
A.4.5?10mol?L B. 4.5?10mol?L C.4.5?10mol?L D. 9.0?10mol?L
34、称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr=288.84），经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g。则试样中Ni（Mr=58.69）的质量分数为 A.1.24% B.5.62% C.11.24% D.22.48% 35、准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.05000mol?L耗去20.00mL，求得Ca(OH)2沉淀的Ksp值为
A.1.6?10 B.1.6?10 C.1.6?10 D.4.0?10
?5-6-7-6?1?6?1?5?1?4?1?5?1HCl标准溶液滴定，终点时
36、准确称取0.5000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的
SiO20.2835g，再经HF?H2SO4处理飞硅后，称得残渣重0.0015g。则试样中SiO2的
质量分数为
A.55.70% B.56.00% C.56.40% D.57.00%
37、称取含吸湿水0.55%的磷矿样0.5000g，经处理得到0.3050gMg2P2O7。已知Mr（P）=30.97，Mr（P2O5）=141.94，Mr（Mg2P2O7）=222.55，则扣除吸湿水后试样中P2O5的质量分数
A.78.26% B.19.57% C.17.01% D.39.13% 38、准确移取100mL含CN水样，用利比希法以0.0500mol?L??1AgNO3滴定，终点时耗
?1去5.50mL.已知Mr（NaCN）=49.00，则水样中NaCN的质量浓度为（mg?mL）为 ?1?1A.0.5390mg?mL B.0.2695mg?mL ?1?1C.0.1348mg?mL D.1.3480mg?mL ?1Zn39、研究普鲁士蓝的藤氏蓝结构中，移取0.1000mg?mL3?2?标液25.00mL，以二苯胺
—Fe为指示剂。用K4[Fe(CN)6]溶液滴定，终点时耗去32.70mL，则K4[Fe(CN)6]溶液的浓度为（提示：Zn2?与K4[Fe(CN)6]的计量比为3:2）
A.0.5100 B.0.1010 C.0.2010 D.0.05100
40、称取666—DDT杀虫剂试样0.3000g，在氧中燃烧，产物为CO2，H2O，HCl，经处理得AgCl0.7260g。已知Mr（AgCl）NaHCO3溶液吸收，酸化后，加入过量AgNO3，
=143.32，Mr（666）=280，Mr（DDT）=360，则DDT的质量分数为 A.42.00% B.48.00% C.52.00% D.58.00%
41、测定煤矿中硫时，称取2.100g煤试样，处理成H2SO4后，加入0.1000mol?L?1BaCl225.00mL，用0.08800mol?L?1NaSO4标液返滴，终点时耗去
1.00mL，已知Mr（S）=32.06，则试样中w(S)为
A.1.84% B.3.68% C.0.92% D.0.46%
2?42、测定电镀液中SO4时，移取电镀液10.00mL，加水50mL，以茜素红S为指示剂，
用0.1000mol?L?12?）=96.00，则电BaCl2标液滴定，终点时耗去20.00mL.已知Mr（SO42??1镀液中SO4的质量浓度（mg?mL）为
?1?1A.9.60mg?mL B.96.00mg?mL ?1?1C.19.20mg?mL D.38.40mg?mL
43、MgCO3在水中主要平衡为：
2?? MgCO3? ? Mg+HCO3+OH
?已知MgCO3的Ksp?3.5?10，根据“控制平衡原理”（见例4），求得其在水中的溶解度（mol?L）为
A.1.8?10 mol?L B. 1.8?10mol?L C.1.8?10mol?L D. 1.8?10mol?L 44、HgS在水中主要平衡为： 2HgS(K=2.2?10-50?4?1-6?1-3?1-5?1?1?8?+2H2O ?
?2-+2H Hg(OH)2水+HgS2)
?1根据“控制平衡原理”（见例4），HgS的溶解度（mo?lLK=[Hg(OH)2]
水）为{提示：
2-?22-.[HgS2].[H]，即pK=pHg(OH)2+pHgS2+2?7;溶解度
2-s=[Hg(OH)2水]+[HgS2];设溶液pH=7.0} A. 3.0?10C. 3.0?10-16mol?L?1 B. 3.0?10-17mol?L?1 mol?L?1 D. 3.0?10-19mol?L?1
-183?45、已知Al(OH)3的pKsp?32.9；Al6(OH)15的?615?10163；H2CO3的
Ka2?5.6?10?11；Al3??OH?的lg?4?33.3。Al(OH)3在饱和Na2CO3溶液中的主要
平衡为：
2-? Al(OH)3?+CO3+H2O= Al(OH)-4+HCO3
2-3??7Al(OH)3?+7CO3+7H2O=Al6(OH)15+7HCO3+9OH+Al(OH)-4
?根据“控制平衡原理”（见例4），求得Al(OH)3的溶解度（mol?L）为： A. 1.6?10mol?L B. 1.6?10 mol?L C. 3.2?10mol?L D. 1.6?10 mol?L
46、已知Sn(OH)2的Ksp?1.4?10?28，则Sn(OH)2在水中的溶解度为（mol?L）为[提
?1-3?1-2?1-4?1-3?1?1示：应考虑水离解的OH的同离子效应，即由公式Ksp?s?(2s?10)计算其溶解度] A. 3.5?10C. 3.5?10 答案 一、填空题 1、K2CrO4 2、6.5~10 3、6.5~7.2 4、铁铵矾 5、NH4SCN 6、硝基苯 7、吸附指示剂 8、由白色到砖红色 9、7~10 10、减少 11、增大 12、增大
-14??72mol?L?1 B. 1.4?10-15 mol?L?1 mol?L?1 D. 1.4?10-14mol?L?1
-1513、增大 14、愈小 15、小 16、愈大 17、愈小 18、0.2351 19、2.214 20、0.08266 21、0.03783 22、0.2474 23、0.6994 24、0.8998 25、0.9664 26、0.3623 27、1.9454 28、
Mr(K2O)
2Mr[KB(C6H5)4]Mr(P2O5)
Mr(Mg2P2O7)29、
二、选择题 1—5 CBDBC 6—10 CBDBA 11—15 BABDC 16—20 BBCBC 21—25 ACDBA 26—30 CBCCA 31—35 BBBCD 36—40 CDBDD 41—45 BCCCD
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