【学习目标】1．了解常见铁、铜的存在形态与矿物名称
2．了解铁、铜的工业制备原理
3．理解掌握铁、铜及其化合物的性质
【重点难点】掌握铁、铜及其化合物的性质 【课前预习】
1．常见的铁、铜矿石主要成分：
磁铁矿(_____)、赤铁矿（_____）黄铜矿(_____)、孔雀石(_____) 2．铁的冶炼：
工业上铁的冶炼是在___________中进行的。原料有______、_______、_______和_______等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是______ ，产生还原剂的化学方程式________________、___________________ 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为____________________反应方程式为_____________________、__________________________。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的_____________，将其进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 3. 铜的冶炼：
工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜，此法得到的铜含量达到99.5%～99.7%。再通过 法精炼铜，铜含量可以达到99.95%～99.98%。 4．铁、铜的主要性质(物理性质自己回顾) 性质 与非金属单质反应 与O2 与Cl2 铁 铜 与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)的反应 与某些盐溶液(如含Cu2+、Ag+)的反应（置换) 【活动探究1】铁铜由化合态转化为游离态的途径： 生成铁的化学方程式 1． 2． 3． 4． 生成铜的化学方程式 问题、实验、资料 1． 铁锈的成分是什么，有哪些物理性质？ 2．铁丝在氧气中燃烧的产物是什么？ 知识、解释、结论 【活动探究2】铁的氧化物的性质：
3．除了上述氧化物外，还有一种铁的氧化物FeO，试写出FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式。 【活动探究3】铁的氢氧化物的性质与制备： 问题、实验、资料 1．Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性的碱，试写出它们与盐酸反应的化学方程式。 2．Fe(OH)2和Fe(OH)3能否由FeO和Fe2O3与水反应制得？ 3．Fe(OH)3受热分解可以得到相应的金属氧化物，Fe(OH)2隔绝空气加热也可以得到相应的氧化物，试写出化学方程式。 4．向两支试管中分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并分析实验现象。 5.要制备纯净且可长时间保存的Fe(OH)2 需采取哪些措施？ 知识、解释、结论 【经典例题】
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( ) A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水 【当堂检测】
1．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 ( ) A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 C．氢气通入硫酸亚铁溶液
D．铝和四氧化三铁混合加热到高温 2．下列说法中正确的是 ( )
A．氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁 B．氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化亚铁 C．铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe3O4 D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物 【学法指导】
本课时内容以初中知识为基础，预习中应积极完成课前预习内容，注重对已学知识的回顾和掌握。
探究学习中积极应参加谈论，多问自己几个为什么，争取自己得出结论。本节涉及的典型反应方程、实验细节等知识需注意记忆与练习。积极思考完成“课堂小结与反思”。
【课堂小结与反思】
1、铁、铜的物理性质、化学性质 2、铁、铜的冶炼方法 3、铁的氧化物的性质
4、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质 5、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
【课后作业与练习】
【夯实基础】
1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
2．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是 （ ） A? FeS2 B? FeO C? Fe2O3 D? Fe3O4
3．下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是 ( )
A. FeSO4 B. Fe C. F2 D. HCl
4．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有（ ） A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
6．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
① 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 ② 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
， 。
【能力延伸】
7．下列关于铁的性质的叙述正确的是 ( )
A. 铁在氯气中燃烧生成FeCl2
B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C. 铁粉在空气中加热生成氧化铁 D. 铁制容器在常温下能存放浓硫酸
8．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 ( )
A. Fe3+、Cu2+ B. Fe2+ 、Fe3+ C. Fe3+、Al3+ D. Fe2+、Al3+
9． A、B、C均为单质。B为黄绿色气体，B与C反应后的产物溶于水得无色溶液E。呈酸性；E能作还原剂但其浓溶液不能被浓硫酸氧化；A、B、C之间的其它反应如下图所示，试写出下列物质的化学式。
A______ B______ C______ D______ E______ F______
10．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： (1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______
__________，一定没有的阳离子是_________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_____________________。
【魅力探究】
11．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
＋
方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法_____________。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________________。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
_____________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________。