实验一 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握酸碱滴定管的准备和滴定操作技术 2.掌握分析天平的使用
3.掌握盐酸标准溶液的配制和标定
4.准确观察和判断甲基红指示剂终点颜色的变化 二、实验原理
1.用无水Na2CO3（基准物质）标定
Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?
pH值突越范围5~3.5，指示剂用甲基红或甲基橙 2.用硼砂作基准物质标定
Na2B4O7?10H2O?2HCl?4H3BO3?2NaCl?5H2O 产物为H3BO3，溶液pH约为5，指示剂用甲基红 三、仪器和试剂
试剂：1.粗配浓度为0.1mol/LHCl 2.硼砂 固体 3.无水碳酸钠 固体 4.甲基红 0.2%溶液 仪器：分析天平
50mL酸式滴定管1支 250mL锥形瓶3个 25mL量筒1个 白瓷板1个 四、实验内容
（一）用无水碳酸钠，标定盐酸
称取无水Na2CO30.12~0.13g于锥形瓶中加入25mL水溶解，滴加1~2滴0.2%甲基红指示剂，用HCl滴定至溶液由黄色变为微红色即为终点。平行做三次。 （二）用硼砂，标定盐酸
称取硼砂0.4~0.5g硼砂于锥形瓶中加入50mL水溶解，滴加1~2滴0.2%甲基红指示剂，用HCl滴定至溶液由黄色变为微红色即为终点。平行做三次。 五、数据记录与处理
表1.1 盐酸溶液的标定
次序 基准物质质量/g Ⅰ 无水Na2CO3 Ⅱ Ⅲ Ⅰ Na2B4O7?10H2O Ⅱ Ⅲ VHCl/mL cHCl/molL-1 cHCl/molL-1 相对平均偏差 相对标准偏差RSD 六、思考题：
1、如何检验滴定管已洗净？为什么装入HCl标准溶液前需以该溶液润洗3次，滴定用的锥形瓶是否也要用HCl标准溶液润洗或烘干？为什么？
2、配制HCl标准溶液时，用量筒量取浓HCl这样做是否合适，为什么？这时配得的溶液浓度应以几位有效数字表示？为什么？
3、标定HCl标准溶液时，基准试剂硼砂为什么要称取0.4～0.5g？称取的过多或过少有何影响？
4.用直接称量基准物质标定盐酸，采用Na2CO3或硼砂，有何区别？哪一种方法带来的称量误差小，为什么？
5、用Na2CO3为做为基准试剂标定盐酸溶液时，能否以酚酞为指示剂，为什么？