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考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al -27 Fe-56 Cu-64 S—32 Ca—40 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是：（ ）
化合物 氧化物 电解质 胶体 A HCl H2O 盐酸 酒精水溶液 B Cu2(OH)2SO4 CO 胆矾溶液 豆浆 C FeSO4?7H2O Fe3O4 铁 有色玻璃 D NaOH Na2O 烧碱 云、雾 2．下列操作中，完全正确的一组是 （ ） ①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 ②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管 ⑤分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液
⑧使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①②④⑤⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩ 3. 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ） A.14g N2和32g O2 B.34g NH3和4g H2
C.2L CO2和2L H2O D.11.2L O2和0.5mol O2
＋
4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变
＋
为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B． 碱性 C．还原性 D．酸性 5．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A． NaClO3在反应中化合价降低，失去电子 B． SO2在反应中发生还原反应
C． 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA
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D． H2SO4 在反应中作氧化剂
6．下列反应不能用离子方程式H++ OH= H2O表示的是（ ）
－
A．硝酸与Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水与盐酸 C．NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba(OH)2溶液 7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2O
－
C．碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑
－
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O 8．下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32-－
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3
－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、Cl
＋
＋
－
－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3
9. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
＋
＋
－
－
A．HCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．CuSO4
10．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发 B. 萃取 C．过滤 D.蒸馏 11．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．Fe (Al)——氢氧化钠溶液，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶 C．水(NaCl)——蒸馏 D．淀粉(泥沙)——渗析
12．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一
溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
13. 现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②用CCl4回收碘水中的碘 ③ 海水的淡化，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
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A．d、 bc、 d B.b、 bd、 d
C．b、 bc、 c
D. d、 bd、 c
14.下列叙述中不正确的是( )
A．电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 B．同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同 C．复分解反应一定不是氧化还原反应
D．1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA 15．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①实验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下推测正确的是（ ） A．一定有SO42— B．一定有Cl-
C．一定有CO3
2? D．不能确定HCO3离子是否存在
?16．下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L
B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1
C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L 17．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
18．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）
A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大
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C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小 19．将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，
＋
下列有关说法不正确的是（ ）
A．W=181.8
B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子 C．所得溶液中溶质质量分数约为21.74%
D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度
20．设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况
下的体积是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题）
二、完成下列各题
21.（18分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋OH
＋
－
H2O，该离子反应对应
的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。 （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O， 写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为 ，被还原HNO3 的质量为 克。
22.（14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）写出上述试剂的化学式：A , B 。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ；
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操作Ⅱ的名称是 。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：
、 。 （4）检验B是否过量的方法是 23.（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子 阴离子 Na＋ H＋ Ba2＋ OH CO3 SO4 －2?2?为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是： 。
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应： ；
B溶液与沉淀E反应： ； (3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。
三、实验题(12分）
24.某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤： 若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）
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