。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第一章 章末测试
1．下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C
【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。故答案C。
2．下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D
【解析】A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应，A错误；B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，B错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错误。故答案D。
3．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
1
﹣1
﹣1
﹣1
A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3） C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 【答案】D
【解析】 ①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol
﹣1
﹣1
﹣1
（Q3＞0），根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）
△H=（﹣3Q1+Q2﹣Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3）kJ=（1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3）kJ。故答案D。
4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
3错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 232H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
2H2S（g）+
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g)
△H3 △H4
△H1
则△H4的正确表达式为 A．△H4=
33错误！未找到引用源。（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2 233（△H1+△H2+3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） 222；把方程3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=
【答案】A
【解析】根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以1乘以
2222；然后三、者相加；即-△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2-3△H3）．故答3333－1
案A。
5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol 下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
2
－1
【答案】A
【解析】因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误．故答案A。
6．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )
A B C D
7． 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为( ) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 【答案】A
【解析】已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2
（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故A项正确。 故答案A。
8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
-1
1-1
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol 2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
3
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×10 【答案】C
【解析】A.由题意可知CO的燃烧热是283kJ/mol，错误；B.该图只表示CO生成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误；C.二氧化碳的固体生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于2×266=532kJ，ΔH本身是负值，所以ΔH>－532kJ·mol，正确；D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，说明有2mol过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以2mol过氧化钠转移的电子数是2×6.02×10，错误，答案选C。故答案C。
9．已知298 K、101 kPa时下列反应：
①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol ②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol ③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol 则C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH 为( )
A．－44.2 kJ·mol B．＋44.2 kJ·mol C．－330 kJ·mol D．＋330 kJ·mol
【答案】A
【解析】②－③，整理可得：C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH=－44.2 kJ/mol,因此选项是A。故答案A。
10. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol则Q1、Q2的关系为（ ）
A．Q1
4
－1
－1
－1
－1－1－1
23
－1
23
－1
【解析】 根据盖斯定律化学反应放出的热量与与体系的开始状态和终了状态有关，而与反应的途径无关，可知：Q2-Q= Q1；所以Q1 11.已知常温常压下，P2、P4燃烧的热化学方程式分别为： 2P2(g)＋5O2(g)=P4O10(s) △H= －2695.4 kJ·mol P4(g)＋5O2(g)=P4O10(s) △H= －2925.091 kJ·mol据此推断，下列说法正确的是 （ ） A．由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低 B．由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高 C．由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低 D．由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高 【答案】A 【解析】两个热化学方程式相减，得到：2P2(g)＝P4(g) △H＝ －229.691 kJ·mol，从而判断出“由 P2制备P4是吸热反应”，反应物总能量比产物总能量要低。故答案A。 12．已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋ －1 －1 －1 1O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为 （ ） A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH=（1）×2+（3）×2-（2）=ΔH 1×2+ΔH 3×2-ΔH 2＝－488.3 kJ/mol，答案选B。故答案B。 13. 已知：胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu(aq)＋SO4(aq) ΔH＝－Q2 kJ/mol，胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （ ） A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1 5 2＋ 2?