第八章 胶体溶液
章节测试题
一、选择题
1．丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的哪种现象。( C)
A. 反射 B. 折射 C. 散射 D. 透射 2．某溶胶在重力场中沉降达平衡时，应有 ( C )
A. 各不同高度处的浓度相等 B. 各不同高度处粒子大小相等 C. 沉降速率与扩散速率相等
D. 不同大小粒子的沉降速度相等
3．胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为（ D ） A．真溶液>胶体分散系>粗分散系 B．粗分散系>真溶液>胶体分散系 C．胶体分散系>粗分散系>真溶液 D．粗分散系>胶体分散系>真溶液 4．乳状液属于（ B ）
A．胶体分散系 B．粗分散系 C．溶胶 D．高分子溶液 5．下列哪一种不属于电动现象？（ C ）
A.电泳 B. 电渗 C. 电导 D. 电动电势 6．在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（ C ）
A. 胶粒带正电荷 B. 胶团的扩散层带负电荷
C. 胶体的扩散层带正电荷 D. 电位向对于溶液本体为正值。 7．表面活性物质（ D ）
A．能形成负吸附的物质 B．能增加系统表面能的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 8．蛋白质溶液属于（ D）
A．乳状液 B．悬浊液 C．溶胶 D．真溶液 9．溶胶的基本特性之一是 ( D )
A. 热力学上和动力学上皆属稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆属不稳定的系统 C. 热力学上稳定和动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的系统
10．用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是（ C ）
A．胶核是AgCl B．胶核吸附的离子是Cl-
C．在电场中胶粒向负极运动 D．进入附层的K+愈多，ζ电位愈小 11．对于胶团{[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+ ,在外电场作用下，发生电泳现象的是（ C ）
A. [AgI]m B. [AgI]m·nI- C.[AgI]m·nI-·(n-x)K+ D. {[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·nK+
12．电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量
最小的是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．MgSO4
13．加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是（ C ）
A．电解质离子对吸附层的改变 B．电解质吸附了溶剂 C．电解质形成离子氛或离子对 D．离子强度增加 14．比表面能和表面张力是（ A ）
A．同一物理概念 B．同一物理概念的不同表达
C．两种不同的物理现象 D．数值相同，单位一样的两种概念 15．物质间发生物理吸附时的作用力是（ B ）
A. 共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力
16．测定高分子化合物的相对分子质量，最适宜的方法是（ D ）
A.蒸气压降低法 B.沸点升高法 C.冰点降低法 D.渗透压法
17．在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比
浊计，分别观察的是胶体溶液的（ D ）
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第八章 胶体溶液
A. 透射光；折射光 B. 散射光；透射光 C. 透射光；反射光 D. 透射光；散射光 18．将50ml 0.002mol/LAgNO3溶液和50ml 0.0018mol/L KBr 溶液混合制备AgBr 溶胶,以下推
论中正确的是（ A ）
A. 胶粒带正电 B.胶粒带负电 C. 胶粒不带电 D.胶核优先吸附Br- 19．鉴别高分子溶液与溶胶可借助于（ B ）
A.Brown运动 B. Tyndall现象 C.电泳 D.渗析 20．可作为表面活性剂疏水基团的是（ D ）
A．磺酸基 B．羧基 C．羟基 D．直链烃基 二、判断题
1.用电解质使一定量溶胶在一定时间完全聚沉,电解质的聚沉值愈小,其聚沉能力愈强。(√ ) 2．溶胶能稳定存在的主要原因是胶粒的布朗运动。 （ ×） 3．在外电场作用下,分散介质的定向移动现象称为电泳。 （× ） 4．用半透膜把两种高分子溶液隔开时，渗透结果是溶质由高浓度向低浓度方向渗透。 (× ) 5．Fe(OH)3 溶胶在Na3PO4 溶液中比在AlCl3 溶液中更容易聚沉。 （ √ ） 6．亲油性较强的乳化剂形成油包水（W/O）型乳状液。 （ √） 7．氯化钠在苯中分散成分子聚集体(粒子大小在1?100nm 之间)时形成胶体溶液。 （ √） 8．正吸附是指吸附现象,负吸附是指解析现象。 （ × ） 9．表面张力和比表面能是同一物理现象的不同描述。 （ √） 10．胶体分散系不一定都是多相系统。 （ √） 三、填空题 1．溶胶系统所具有的三个基本特点是 多相性 、 高分散性 和 热力学不稳定性 。 2．溶胶和高分子溶液中分散相粒子的大小同为___1～100____nm，其中____高分子溶液_______是热力学稳定体系。 3．我们所研究的胶体分散系，根据分散相粒子的组成，可有 高分子溶液 、溶胶 和 缔合胶体三种类型。
4．溶胶的动力性质包括 布朗运动 、 扩散作用 和 沉降作用 。
5．在形成溶液时，高分子量溶质与低分子量溶质的明显不同之处在于要经过 溶胀 过程。
6．在外加电场作用下，胶粒在分散介质中的移动称为 电泳 。
7．胶体系统的光学性质表现为 丁达尔效应 电学性质表现为 电泳 、 电渗 和 电动电势 。 8．在胶体的制备中常常需要渗析等方法进行净化，其目的主要是 除去制备过程中过剩的电解质，以利于溶胶的稳定性 。
9．NaCl 、CaCl2 、AlCl3 对As2S3 溶胶( 带负电荷) 的聚沉能力的大小顺序为 NaCl
四、问答题
１.何谓分散系、分散相、分散介质？分散系如何分类？
1.答： 一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系,被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质。 分散系按分散相粒子的大小可分为：
颗粒直径＞100nm 为粗分散系（有悬浊液和乳状液） 颗粒直径＜1nm 为真溶液
颗粒直径在1～100nm 为胶体分散系（有高分子溶液、溶胶、缔合胶体）
2.什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶剂表面张力的原因。
2. 答：分子中含有亲水基和疏水基两种基团，能显著降低溶剂表面张力的物质称为表面活性剂。当其在油水两相界面分布时，亲水基伸入水中，疏水基伸入油中，在两相界面定向排列，从而降低了两相界面张力；同时，在分散相外形成了包裹分散相的薄膜防止分散相聚集。
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第八章 胶体溶液
3表面张力的作用方向与表面垂直，对吗？
3. 答：不对。表面张力的作用方向与表面相切。 五、计算题
1．在半透膜内有高分子电解质(RCl)溶液，浓度为0.10mol·L-1，膜外有NaCl 溶液，其浓度为0.20mol·L-1，计算平衡时膜内外各种离子的浓度。 1．解：设达到平衡时有x mol·L-1 NaCl 由膜外进入膜内。
膜内外Na+、Cl-的浓度分别为： c(Na+)内= x mol·L-1 c(Cl-)内=(0.10+x) mol·L-1 c(Na+)外=(0.20-x) mol·L-1 c(Cl-)外=(0.20-x) mol·L-1 达到平衡时有：c(Na+)内·c(Cl-)内= c(Na+)外·c(Cl-)外 即： x(0.10+x)= (0.20-x)2
解之，得：c(Na+)内=0.08 mol·L-1，c(Cl-)内=0.18 mol·L-1，c(Na+) 外=0.12 mol·L-1， c(Cl-)外=0.12 mol·L-1，c(R+)内=0.10 mol·L-1.
章节测试题答案
一、选择题
1.C；2.C；3.D；4.B；5.C；6.C；7.D；8.D；9.D；10.C；11.C；12.C；13.A；14.B；15.D；16.D；17.D；18.A；19.B；20.D 二、判断题 1. √；2. ×；3. ×；4. ×；5. √；6. ?；7. √；8. ×；9. √；10. √ 三、填空题
1. 多相性，高分散性，热力学不稳定性 2. 1～100 ，高分子溶液
3. 高分子溶液，溶胶，缔合胶体 4. 布朗运动，扩散作用，沉降作用 5. 溶胀 6. 电泳 7.丁达尔效应，电泳，电渗，电动电势 8. 除去制备过程中过剩的电解质，以利于溶胶的稳定性 9. NaCl
20. 刚性凝胶，弹性凝胶 四、简答题 3. 答：（1）溶胶的动力稳定性。胶粒因布朗运动而克服运动而克服重力的作用，从而保持溶胶的稳定。（2）胶粒带电的稳定作用。静电斥力的存在使得胶粒难以相互靠近，增加了溶胶的稳定性。（3）溶剂化的稳定作用。因分散相粒子周围离子的溶剂化而形成的具有一定弹性的溶剂化外壳，增加了胶粒相互接近时的机械阻力，使溶胶难以聚沉。 4. 答：不对。表面张力的作用方向与表面相切。
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五、计算题
1．解：使一定量Al(OH)3 溶胶完全聚沉所需各电解质的物质的量分别为：
NaCl：0.1×20×0.001=0.002 mol Na2SO4：0.05×12×0.001=0.0006 mol Na3PO4：0.003×7.5×0.001=0.0000225 mol
各电解质聚沉能力顺序为：NaCl 68