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九年级化学竞赛训练(二)
1．下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．由同种元素组成的物质 B．由不同种元素组成的物质 C．由同种分子构成的物质
D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质
2．我国近年成功研制一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ） A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种气体中氧元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
3．在由纯净的H2SO4和纯净的H3PO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为32/49，则其中H2SO4和H3PO4的分子数之比为（ ）
A.一定是1:1 B.一定是1:2 C.一定是2:1 D.可以是任意比
4．阳离子A2的核外有10个电子，核内的质子数与中子数相同，阴离子B的核外电子
＋
－
排布与氩原子相同，核内有18个中子。根据以上条件确定A、B两种原子形成的分子的相对分子质量是（ ）
A．57 B.76 C.94 D.95
5．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为 A.X2Y5 B.X2Y C.XY2 D.X2Y3
6．X原子的最外电子层上有1个电子，Y原子最外层电子数为6，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A.XY2 B.X2Y C.XY D.X6Y
7．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ） A.F B.NH4+ C.OH D.H2O
－
－
8．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是 （ ） A.23 53 B.26 30 C.26 56 D.23 46
9．元素R与元素X间能形成下列化合物，其中R元素质量分数最大的是 （ ） A.RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X5
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10．三种元素的离子Xm-、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为 （ ） A.X=Y=Z B.Y＞X＞Z C.Y＞Z＞X D.Z=X＞Y
11．某元素R的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价是 A．
2(m?n)2(n?m)2m?n2n?m B. C. D. 5555555512．已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层结构相同。则下列关系正确的是（ ） A. a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=m＋n D. b－d=m＋n
13．一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上更简单的物质，则这种物质属于（ ）
A.化合物 B.混合物 C.单质 D.纯净物 14．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有错误的是 A.R(OH)2 B.RC13 C.R2(SO4)3 D.R2O3
15．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种原子的个数比为1：1，该材料的化学式为：
A.NB B. B3N2 C.BN D. B2N3
16．下列物质中，其中一种物质中硫元素的化合价与其他三种物质不同的是 A. H2S B.SO2 C.H2SO3 D.Na2SO3
17．19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议，便进行了系列的实验来验证。经测定锆(Zr)原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233。由此推出与氯化物价态相同的氧化锆，其化学式为
A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2
18．几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是（ ）
A． 三硫代碳酸钾 B． 多硫碳化钾 C． 过硫碳酸钾 D． 超硫碳酸钾 19．下列叙述中不正确的是（ ） A．阳离子获得电子后一定变成原子 B．仅含一种元素的物质不可能是化合物 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 D．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素
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20．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( )
A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)
21．有两种粒子，它们的质子数相等，核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法错误的是
A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同离子 C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是两种不同的分子
22．下列化学符号①NO2、②2NO、③SO2?4、④MgO的数字“2”，表示元素化合价数
?2值的是 ；表示分子个数的是 ；表示每个分子中所含某元素原子个数的是 。(均填序号)
23．在下列微粒：H+、O2-、H、O、OH、H2、O2、H2O、Na+、Na2O中，①核电荷数
－
为8的微粒是 ；②电子数相同的微粒是 ；③保持水的化学性质的微粒是 ；④电解水变化过程中最小的微粒是 ；⑤电解水后生成的新物质的微粒是 ；⑥水变成水蒸气时没有变化的微粒是 ；⑦可以用来表示质子的符号是 ；⑧电子层排布相同的微粒是 ；⑨由离子构成的化合物是 ；⑩由分子构成的化合物是 。
24．现有下列含铁化合物①Fe2O3 ②FeO ③Fe3O4 ④FeSO4 ⑤Fe2(SO4)3 ⑥FeS ⑦FeS2 将它们按含铁元素的质量分数，用序号由大到小排列：____________________________ 25．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94％；含碘量： 30 mg/kg”。
（1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是_________________________。
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为______________；用1 kg碘酸钾可生产碘盐_______t。
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_________________。
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A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担 B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失 26．物质之间既相互联系，又存在某些规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示例，找出O2、CH4、CO2、NH3、C2H4(乙烯)五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。
规 律 示例：标准状况下，密度由小到大 排 列 顺 序 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2 27．某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体中氧元素质量分数50%，则该气体可能有的组成为：① ；② ；③ 。 28．美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段。现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中 95％为 CO2，O2和H2O的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①__________________②_______________③__________________________
29．已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么 Pb3O4也可以写成 或 。
30．反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报道，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：
表示 ； 表示 。 （2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？ ，理由是 。
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参考答案
1C 2B 3D 4C 5D 6B 7B 8C 9C 10C 11D 12D 13C 14A 15C 16A 17D 18A 19A 20B 21A 22．④ ② ①
23．①O2-、O ；②O2-、OH、H2O、Na+；③H2O；④H、O；⑤H2、O2；⑥H2O；
－
⑦H+；⑧O2-、Na+；⑨Na2O；⑩H2O。 24．②③①⑥⑦④⑤
25．（1）KIO3 (2)0.005% 19.8t (3)BC
26．如：分子所含原子个数由少到多 O2、CO2、NH3、CH4、C2H4 相对分子质量由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2 27．①SO2；②H2、CO2；③CO2、H2、SO2
28．①没有充足的氧气；②没有液态水；③大气上方无臭氧层保护。 29．2PbO·PbO2 Pb2(PbO4)
30．（1） 1表示1个反电子； －1表反氢原子核，且其中只有1个反质子
（2）不是； 化学变化是反应物中原子的重新组合，而“湮灭”不是。