安徽省初中毕业学业考试（定心卷）
化 学 （试题卷)
注意事项：
1. 化学试卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 ．．．
4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 O－16 Na－23 S－32 Co－59 Cu－64
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 下列生产、生活中的变化， 属于物理变化的是 （ ）
2. 大别山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等物质，营养价值很高。下列有关说法正确的是 ( ) A. 铁、锌都属于微量元素 B. 猕猴桃中不含无机盐
C. 酶属于糖类物质 D. 多食猕猴桃可预防甲状腺肿大
3. 手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li元素的化合价
为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是 （ ）
A. 属于氧化物 B. 钴元素化合价为＋2 C. 含有两种金属单质
D. Li、Co、O三种元素质量比 是7∶59∶ 32
4. 下列实验操作正确的是 （ ）
5. 生物体中含有丰富的氮、氧、磷、钙等元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是 （ ）
第5题图
A. 氮元素的相对原子质量为14.01 g B. 氧原子易失去电子
C. 磷原子结构示意图中的X为5 D. 钙原子的中子数约为20
6. 我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列说法正确的是 （ ）
A. 合理施用农药、化肥，以减少水体 污染
B. 在污水中加入明矾可除去所有杂质 C. 淡水资源丰富，可任意使用 D. 工业废水可以直接排放
7. 研究人员近日研发出了一种世界上最黑的材料，这种材料能够吸收99.8%的光线，能够轻易的覆盖在体积较大、结构复杂的物体表面，如大型照相机和飞行器等。下列有关这种“材料”的说法错．误．的是 （ ）
A. 该材料常温下是一种固体 B. 该材料难溶于水 C. 该材料分子静止不动
D. 该材料常温下化学性质较稳定
8. 已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是 （ ）
A. CO2＋H2O=== H2CO3属于a处的反应
通电
B. 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于氧化—还
原反应
C. c处反应后物质的质量一定减小，不 符合质量守恒定律
D. 任何两种化合物之间发生反应都属 于d
9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，
其中错误的 （ ） ．．
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 B CaO CaCO3 高温煅烧至质量不再减少 C D NaOH溶液 FeCl2溶液 Na2CO3 CuCl2 加适量的Ba(OH)2溶液、过滤 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是 （ ）
第10题图
A. t1 ℃时，甲、乙两种物质的质量分数相等
B. 当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方 法提纯甲物质
C. t2 ℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液 质量：甲＜乙
D. 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质 量一定变小
二、本大题包括5小题，共34分。
11. (6分)一日三餐离不开化学，如图是厨房中相关物品的实物图。
实物图片 名称 材料成分 青花瓷碗 陶瓷 印花桌布 聚酯纤维 铜火锅 铜、锌、玻璃 (1)上述物品使用的材料属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是____________。 (2)陶瓷和玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于________(填“化合物”或“单质”)。
(3)火锅燃料之一为罐装天然气，写出该物质完全燃烧的化学方程式__________________________。
(4)火锅燃料经历了木炭、酒精、天然气、电能几个历程。由火锅热源的变迁，你得到的启示是 ______________________________。
12. (7分)如图装置可用于实验室制取气体，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是________。
(2)A装置发生反应的化学方程式为
____________________________________，若用B装置收集该气体，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。
(3)若用B装置除去该气体中含有的水蒸气，瓶内应加入的试剂是________。 (4)A装置用于实验室制取气体时，控制反应发生和停止的方法是
__________________________________________，A装置除了可以用来制取氧气、二氧化碳，还可以用来制取________。
13. (7分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。如图是利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的工业流程图：
(1)试剂X为________，判断加入试剂X是否过量的方法是________________________。
(2)操作Y的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 (3)第③步的化学反应方程式为 。
(4)在实验室中，铁丝在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁，其实验现象为__________________。 14. (7分)小玲的爸爸是化学教授，她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣：CO2与Na在高温高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，小玲和同学一起来到爸爸的实验室，请你和她们一起完成如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【查阅资料】a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体；b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，Na2O＋H2O=== 2NaOH。
【猜想与假设】根据资料，小玲与两位同学提出以下猜想： 甲同学：“白色固体是氧化钠(Na2O)”； 乙同学：“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”；
小玲：“________________________________”。
【实验与结论】①甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是：____________________________；
②为了验证自己的猜想，小玲设计了以下方案进行验证： 实验步骤 Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的________，观察现象 实验现象 试管中产生白色沉淀 实验结论 白色固体中有碳酸钠 白色固体中没有氧化钠 Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管____________中滴加________，观察现象 ______ ③通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程
式 。
15. (7分)小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
甲
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 ① ② ③ ④ 盐酸的质量分数(均取20 mL) 5% 10% 5% 10% 温度/℃ 30 20 20 30 记录的数据 【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 ______________________________________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是 ______________________________________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________________________。
【分析数据、得出结论】(4)实验中记录的数据可能是________________________。 (5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。
乙
【注意：若答对下面小题将奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如
图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 __________________________________________________。
三、本大题共6分。
16. (6分)向50 g硫酸铜溶液中缓慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80 g时，恰好完全反应。请计算：
(1) 消耗氢氧化钠的质量。 (2) 所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案.定心卷
1. C 2. A 3. D 4. B 5.D 6. A 7. C 8. B 9. A 10. C
11. (1)铜、锌 聚酯纤维 (2)化合物 (3)CH4＋2O2=====点燃 CO2＋2H2O (4)化学技术的发展，提高了人类的生活质量(合理即可)
12. (1)集气瓶 (2)2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑ a (3)浓硫酸 (4)倾斜Y形管，使过氧化氢流到二氧化锰的支管，则反应发生；倾斜Y形管，使过氧化氢流回，则反应停止 氢气 13. (1)NaOH(或氢氧化钠) 取反应池中的溶液少量，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则加入试剂X过量 (2)过滤 漏斗 (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 (4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 14. 【猜想与假设】白色固体是氧化钠和碳酸钠的混合物 【实验与结论】①碳酸钠溶液也显碱性 ②Ⅰ.氯化钙溶液(或氯化钡溶液等) Ⅱ.无色酚酞溶液(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等) 无明显现象 ③ 4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
15. 【讨论】(1)Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ (2)除去金属表面的氧化膜和污物 (3)检查装置的气密性 【分 析数据、得出结论】(4)相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)
(5)①③(或②④) (6)实验②与实验④
【注意：若答对下面小题将奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】 【拓展】开始由慢变快，一段时间后，由快变慢
锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大
16.解：(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%＝8 g
(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 142 8 g x y
98x
＝ x＝9.8 g 808 g
142y
＝ y＝14.2 g 808 g
溶液的质量为50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g
14.2 g
溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%
120.2 g
答：消耗氢氧化钠的质量是8 g，所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。