中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率
A组
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A 塑料老化 B 合成氨 C 钢铁腐蚀 D 食物腐败
2．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是
－－－－－－
A v(N2O5)＝1.8×104mol·L1·s1 B v(N2O5)＝1.8×102mol·L1·s1
－－－－－－
C v(NO2)＝1.8×104mol·L1·s1 D v(O2)＝1.8×104mol·L1·s1
3．某化学反应2M＋N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是
A F的浓度为1.5mol/L B F的浓度为1mol/L C N的浓度为2.5mol/L D N的浓度为3mol/L
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为
A A＋BC B 2A＋2B3C C 3A＋B2C D A＋3B2C
5．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用?NH3、?O2、?NO、?H2O（mol/L·min）表示，则正确的关系是
4524A ?NH3＝?O2 B ?O2＝?H2O C ?NH3＝?H2O D ?O2＝?NO
53566．合成氨反应为：3H2＋N2表示，则正确的关系式是
A ?H2＝?N2＝?NH3 B ?N2＝?H2 C ?NH3＝
3?H2 D ?H2＝3?N2 2?N2、?NH3（mol/L）2NH3，其反应速率可以分别用?H2、
7．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n
mol/(L·min)，且v(O2)＝m mol/(L·min)。则m与n的关系正确的是
A m＝n/2 B m＝2n/3 C m＝3n/2 D m＝2n 8．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A vA＝0.5mol/(L·s) B vB＝0.5mol/(L·s) C vC＝0.8mol/(L·s) D vD＝1mol/(L·s)
－
9．反应2SO2＋O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段
－－
时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L1·s1，则这段时间为
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
10．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气） 若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量是
A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 11．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率
－1－1
为1mol·L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A 0.5mol·L1·min1 B 1mol·L1·min1
－－－－
C 2 mol·L1·min1 D 3mol·L1·min1 12．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A NO：0.001mol/L B H2O：0.002mol/L C NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L 13．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中
－
－
－
－
进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A v(NH3)＝0.0100mol·L1·s1 B v(O2)＝0.0010 mol·L1·s1
－
－
－
－
C v(NO)＝0.0010mol·L1·s1 D v(H2O)＝0.045mol·L1·s1
14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
－
2A?g?＋B?g?2C?g? 若经2s后测得C的浓度为0?6 mol·L1，现有下列几种说法。
－－
①用物质A表示的反应的平均速率为0?3mol·L1·s1
－－
②用物质B表示的反应的平均速率为0?6mol·L1·s1 ③2s时物质A的转化率为70%
－
④2s时物质B的浓度为0?7mol·L1 其中正确的是
－
－
－
－
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是
A 物质A表示的反应速率为0.3mol/L·min B 物质B表示的反应速率为0.6mol/L· min C 2min时物质A的转化率为70％ D 2min时物质B的浓度是0.7mol/L 16．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） 17．在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率VB＝a/15 mol/L·min，C增加2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为
A 3︰1︰2︰2 B 1︰3︰2︰2 C 1︰3︰2︰1 D 1︰1︰1︰1
18．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z2)为0.4mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是
A X2＋2Y22XY2 B 2X2＋Y22X2Y C X2＋3Y22XY3 D 3X2＋Y22X3Y
19．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是
A 2AB＋3C B B＋3C2A C A＋CB D BA＋C
20．将3mol A和2.5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A＋BxC＋D，过5min达到平衡，这时生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是
A A的平均反应速率为0.15mol/(L·min) B x值为2
C B的转化率为20％ D B的平衡浓度为0.5mol/L 21．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A 反应的化学方程式为5YX B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C t2时，正、逆反应速率相等
D t3时，逆反应速率大于正反应速率
22．气体SO3的分解反应在1m3的容器中进行，经过5min消耗2kg；在另外条件下，使上述反应在0.5m3的容器中进行，经过10min消耗1.6kg。求：
（1）在前一种情况下SO3的分解速率 ； （2）前、后两种情况的反应速率比 。
23．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速率为 ，CO的转化率为 。
24．在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
25．将10mol A和5mol B放入10L真空箱中，某温度时发生反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g），在最初0.2s内，A的平均速率为0.06mol/(L?s)，则在0.2s时，箱中有 mol C。
26．某温度下，把1mol的A2（单质）气体和1mol的B2（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L，B2的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L。则此反应的化学方程式为 。
27．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]︰[B]＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，A的平衡浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值为 。
28．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。
附表 反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃] 起始浓度（103 mol/L） 生成N2的起始反应速率 实验编号 －（103 mol/L·s） [NO] [H2] －① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 6.00 6.00 6.00 1.00 2.00 3.00 1.00 2.00 3.00 6.00 6.00 6.00 3.19 6.36 9.56 0.48 1.92 4.30 （1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
－
（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×103 mol/L时，生成N2的起始反应速率
29．右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：
（1）该反应的反应物是 （2）该反应的化学反应方程式是：
（3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为
30．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量； （2）B的平均反应速率； （3）x的值。
B组
31．在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A 等于18s B 等于12s C 大于18s D 小于18s 32．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod 33．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v
＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定。 v（mol·L1·s1） c（H2）（mol·L1） c（Cl2）（mol·L1） －－－－1.0k 2.0k 4.0k 1.0 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 由此可推断m，n值正确的是： A m＝1，n＝1 B m＝1/2，n＝1/2 C m＝1/2，n＝1 D m＝1，n＝1/2 34．对于简单反应aA（g）＋bB（g）cC（g），有如下关系：V正＝K1[A]a[B]b，V逆＝K2[C]c，K1、K2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的
＋
A a倍 B b倍 C 2b倍 D 2ab倍
35．化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示为v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b (k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。
已知反应NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题： （1）温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是_______________________（填“简单反应”或“复杂反应”）。
（2）温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)。
请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2＋CO→NO＋CO2”，在该条件下的反应机理（用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”）。
①________________________________________________； ②________________________________________________。 36．丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应：
＋－
CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H＋I
实验证明，在25℃时，该反应的速率与物质量的浓度之间存在着如下关系：
＋
v＝k[CH3COCH3][H]
－
该式中k为速率常数，在该温度下，k＝2.23×103L/mol·s，试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况?
37．丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应：
＋－
CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H＋I
25℃时，该反应的速率由下式决定：v＝kcCH3COCH3·cH＋
－
上述中，k＝2.73×105L/(mol·s)，已知开始时cI2＝0.01mol/L，cCH3COCH3＝0.1mol/L，cH＋＝0.01mol/L，当I2反应掉一半时，试通过计算判断反应速率与开始时反应速率的大小。
38．放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303lgC0/C＝kt
其中：C0为放射性物质的初浓度，C为某一指定时刻的浓度，t为反应所经历的时间，
－
k为速率常数，单位为（时间）1。在蜕变反应中，反应物消耗一半（或反应物减少到初浓度的一半）所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄”。