慈济中学 都昌二中湖口二中 庐山区一中 琴海学校
命题学校：都昌二中 命题人：王国彬 审题学校：琴海中学 审题人：高平章 九江市七校2014届高三第一次联考 彭泽二中 瑞昌二中 化学试卷
注意：
本试卷分第I卷（选择题）、第II卷和答题卡三个部分。答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡。考试时间：100分钟，试卷总分：100分。
可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64Si:28 Zn:65
第I卷（选择题共48分）
一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）
1． 下列有关化学用语表示正确的是( )
A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U
2．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 3．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA个 C．7.5g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.25NA个 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA个电子
Fe:56
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应（ ）
H2S（g）+
3O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 22H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ） A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=2/3（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 2/3（△H1-△H2-3△H3） 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 7.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是 碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
2-+
D.向某溶液滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 8．等质量的下列物质与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶质最多的是（ ） A 铝 B 氧化铝 C 氢氧化铝 D 氯化铝
9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是（ ） A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol e- D．该混盐中氯元素的化合价为零价
10．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为( ) A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81
11．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列
说法正确的是（ ） A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=== Zn(OH)2
12．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷
却，残留的固体物质是
A．NaOH Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
13．等体积等物质的量浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，两溶液中离子总数的多少关系正确的是
（ ）
A．氢氧化钠溶液中离子总数多
B．醋酸钠溶液中离子总数多
C．两溶液中离子总数一样多 D．不能确定
14、一定量Cu和Fe的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有N0气体，其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L，测得溶液的PH=1，此时溶液中NO3-的浓度为 ( ) A 0.3mol/L B 0.4mol/L C 0.5 mol/L D 无法计算
15、反应A(g)
B(g) +C(g) △H在容积不变的密闭容器中，
初始放入反应物A进行反应。温度T1和T2下A的浓度与时 时间关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A平衡常数K(T1)< K(T2) B △H< 0
C温度为T2时，达到平衡的平均分子量比初始分子量小 D温度为T2时，达到平衡的气体压强比初始气体压强的大
16．某澄清透明溶液中只可能含有：
；
生成是
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，
沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子（ ）
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦
第II卷（非选择题共52分）
二 非选择题（本题包括6小题）
17．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化 为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 18．（8分）
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化学式是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；
(3)用惰性电极电解Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，则阳极的电极反应式是___________。
19（10分）(1).将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________ ，可能有的金属离子是_____________。