江苏省镇江第一中学2006届高考第二轮复习
2006届高考化学易错题集（1）
江苏省镇江一中 谭素明
１．a mol铜跟含b molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 A．(b-2a)mol B．b/4mol C．2a/3mol D．2amol
２．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ）
A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％ ３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的X、
Y的体积分别用M、N(单位：L)表示。则M、N的关系正确的是( ) A．M=N B．M>N C．M ４．甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H2SO4溶液。向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入 mgZn。完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量x 值是（ ） A．x?m65 B．x?m24 C．m24?x?m65 D．m?x?m 2465５．钡在氧气中燃烧得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．与每个距离相等且最近的Ba2+共有12个 ６．下列离子方程式正确的是 A.明矾溶液与氢氧化钡反应使恰好沉淀完全： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B.将Na2CO3溶于水，溶液呈碱性：CO3+H2O==HCO3+OH C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO D.在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水后产生气体： H2O2+2MnO4-+6H2O==2Mn2++3O2↑+4H2O ７．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况 下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）： 编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO体积/mL ① 100 18.0 2240 - 1 - 2--- ② 200 9.6 4480 ③ 300 0 6720 ④ 400 0 v 江苏省镇江第一中学2006届高考第二轮复习 下列计算结果正确的是 A.硝酸的浓度为4mol/L B.①中溶解了5.6gFe C. ②中溶解了9.6gCu D.④中v=8960 ８．CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L－1的盐酸溶液 中，加热分解等量的这种混合物可得CuO （ ） A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g ９．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+ B（气） C（气）+ D（气） 5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a [B] = [C][D] 若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ） A．60% B．40% C．24% D．4% 10．向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所 得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是 （ ） A．铝、镁、铁依次减少 B．镁、铝、铁依次减少 C．铁、镁、铝依次减少 D．铝、铁、镁依次减少 11．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O7离子 还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（CrxFe2?xO3·FeO）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是 ( ) A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： 2+－++2－ Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．向硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS－=CuS↓+H+ C．用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2ClD．往苯酚钠溶液中通入少量CO2： ?a?3?3?22－ 电解 － = 2OH－+H2↑+Cl2↑ 13．在常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H+]分别是1.0×10 1.0×10 ?bmol / L和 mol / L，水的电离度分别是a1和a2。下列关系式错误的是 （ ） A．a1 = a2 B．a + b = 14 C．a＜b D．a＞7，b＜7 14．将含有0.400 mol Cu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在 一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 - 2 - 江苏省镇江第一中学2006届高考第二轮复习 A．1.12 L B．大于5.6 L小于6.72 L C．6.72 L D．大于1.12 L小于5.6 L 15．将18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是A．H2O(g), N2 B．H2O(g), CO2 C．CO2,O2 D．CO2 ，H2O(g), O2 16．将1mol SO2和1mol NO2充入某固定容积的反应器中，在一定条件下发生可逆反应： SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，达到平衡时，有 23的SO2转化为SO3。在条件相同时， 将1mol SO2和2mol NO2充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中SO3的体积分数可能为 A．22.3% B．28.2% C．33.4% D．37.8% 17．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石 中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是 A. 2.2 mol/L B. 2.8 mol/L C. 4.3 mol/L D. 4.9 mol/L 18．toC时，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降 至toC，已知从三份溶液中蒸发的溶液剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a、b、c（单位g，且a、b、c均大于零），则a、b、c三者的关系为 A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b - 3 - 江苏省镇江第一中学2006届高考第二轮复习 2006届高考化学易错题集（2） １．实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的常见仪器是 A．天平 B.量筒 C.导管 D.烧杯 ２．下列物质不能通过化合反应得到的是 ．． A．Fe(OH)3 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.NaHCO3 ３．已知白磷分子（P4）中每个磷原子位于正四面体的顶点，它与氧气反应的某种产物六氧化四 磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共 价键的数目是 A．10 B.12 C.24 D.28 ４．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取1.55 g该固体恰好与10 mL 4mol·L-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为 A．1 B.2 C.3 D.5 ５．假设某氯化钠米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同， 其结构模型如 右图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数是 A．66．7% B.87.5% C.92.9% D.96.3% ６．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶 质质量分数为ω2，下列说法正确的是 A.a一定小于或等于b B. aω1一定等于b ω2 C.t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 D. ω1一定大于ω2 ７．已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是 A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1 mol·L≥c(B) C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D．溶液的pH=1 ８．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mg(B) ＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是 pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m + -2--+ -1 2- ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。 A．③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①② O９．1mol ClOCOC2H5与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可 消耗NaOH的物质的量是（ ） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 10．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： - 4 - 江苏省镇江第一中学2006届高考第二轮复习 C2H5560℃CHCH2+H2；△H＞0 针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ） A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 11．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计 A．①③⑤ B．②④⑥ ） ②制备氯气装置中的分液漏斗 ④将氯气溶于水时的导管 ⑥分馏石油时的温度计 D．全部 C．①③④⑤ 12．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两 侧为电解质储罐，中央为电池，电解质 通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（ ） 电解质 电解质离子选择性膜电解质电解质 储罐电电解质极电解质电极电解质 储罐泵电源泵负载电解质A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e＝Br3 B．电池放电时，负极电极反应式为：2S2+2e==S4 C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3 - 5 - 2－ － －－ 2－