长安一中2017—2018学年度第八次教学质量检测
高三化学试题
命题人：段晶 审题人：王宁
温馨提示： 1. 考试时间100分钟，总分100分；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括21道小题，均为单选，每小题2分，共计42分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C. 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 乙炔的分子结构模型示意图：B. HBrO的电子式：
C. 中子数为18的氯原子结构示意图：D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A. 28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为 NA B. 120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3 NA
C. 标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数约为NA D. 1 mol FeI2与1 mol 氯气反应，转移的电子数为2 NA
4. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1:1，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗硝酸的物质的量为（ ） A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol 5. 类推法是学习化学的重要方法，但类推经常会得出错误结论，下列推论正确的有（ ） ① 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
② Al3+与S2-在溶液中可发生双水解生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此
③ 浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都是先产生二氧化硫后产生氢气
④ 电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极析出Al
⑤ 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3⑥ Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3的形式，Pb3O4可以写成PbO﹒Pb2O3的形式 A. 0句 B. 1句 C. 2句 D. 3句
6. 某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 mol?L-1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。下列说法不正确的是（ ）
阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 阴离子[来源:学科网Z|X|X|K]来源学科网ZXXK]
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
来源学科网B. 生成无色气体的方程式为：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
7. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存 B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y最多可形成5种化合物
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
9. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②HCl ③PCl3 ④SO2
⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5 ( )
A. ①③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤ 10. 已知：可逆反应I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＜0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空
密闭容器，向甲容器中加入1 mol I2 (g)和1 mol H2 (g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同条件下，向乙容器中加入4 mol HI(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2 kJ，若Q1＝2Q2。下列叙述中正确的是( ) A. 达平衡时甲中I2的转化率为80% B. 达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙
C. 达到平衡后，再向乙中加入0.4 mol I2(g)、0.4 mol H2(g)和3.2 mol HI(g)，平衡向生成I2
的方向移动
D. 乙中反应的热化学方程式为2HI(g)
I2(g)＋H2(g) ΔH＝＋0.5 Q2 kJ·mol1
－
11. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B. 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两手指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C. 切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生产
12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3–) + c(H2SO3)
B. 常温下，将0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
C. 向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c(CO32-)＞c(HCO3–) ＞c(OH–)＞c(H+)
D. pH相等的四种溶液：a. CH3COONa、b. C6H5ONa、c. NaHCO3、d. NaOH，溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d＜c＜b＜a
13. 某中间体X（2-甲基丙氨酸）的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C4H9NO2
B. 1 mol X与NaOH溶液反应，消耗1 mol NaOH C. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D. 与X含有相同官能团的同分异构体有5种（不含本身，不考虑空间异构）
14. 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5 B. 溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D. 当
时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB
减小
和
H2O的挥发)，则
15. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（ ）
A. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 A. B. C. 性KMnO4溶液中，溶液褪色 D. 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 实验操作和现象 测定等浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，后者较大 对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸产生的气体为乙烯 该固体为钾盐 结论 非金属性：S>C 17. 已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
18. 有两组物质：① CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ② 2-丁烯、乙炔、苯乙烯。有关上述有机物说法正确的是（ ）
A. ①组物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. ②组物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. ②组物质所有原子可能在同一平面内 D. 邻二甲苯的一氯代物只有两种
19. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ 4 6 慢 Fe3O4 6.5 Fe2O3 8 13.5 14[来源:学科网Z,X,X,K] 较快 FeO2- A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后加快 B．pH＜4，碳钢发生析氢腐蚀，溶液酸性减弱
C．pH=14时，其负极反应为2H2O + Fe - 3e- ═ FeO2- + 4H+
D．pH=7时，负极反应式为Fe - 2e- ═ Fe2+，生成的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 20. 如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中甲装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ） A. N为负极
B. 反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在Fe极区 C. 当甲池中生成22.4 L气体（标况，不考虑气体在溶液中的溶解）时，乙池中精铜电极增重64 g D. 在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 21. 已知：
① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ?mol-1 ② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ?mol-1