初三化学第四单元同步练习题：原子和离子
【典型例题】
例1：根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是
A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
例2：下列叙述正确的是
A. 原子是不能再分的最小粒子
B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素
D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
例3：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。
（1）x的值为________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。
例4：某元素的原子最外层电子数为2，则该元素 A. 肯定是金属元素 B. 肯定是非金属元素 C. 肯定是稀有气体元素
D. 可能是金属元素或稀有气体元素 【
例5：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律： ①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
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② ； ③ ； ④ 。 知识点2：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法：
－－
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl、O2、2Mg2+ *离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子Al→铝离子Al.
3?
（13＝2＋8＋3）原子结构示意图 阳离子结构示意图（13＞2＋8）
②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单
ｎ－－
位负电荷，表示为R. 如氧原子O→氧离子O2.
（8＝2＋6）原子结构示意图 （8＜2+8)阴离子结构示意图 4、原子和离子的区别与联系 数量关系 电性 稳定性 原子 核电荷数＝质子数＝电子数 中性 不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子 元素符号：H Al Cl 离子 核电荷数＝质子数＞电子数 带正电荷 稳定 阳离子符号 ＋＋H Al3 阴离子符号Cl －核电荷数＝质子数＜电子数 带负电荷 符号 结构示意图特点 第 2 页 共 12 页
比对应原子少一个电子层 电子层数不变 与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同 相互转化 5、常见原子团离子：
－－
（1）NH4+：铵根离子 （2）OH：氢氧根离子 （3）NO3：硝酸根离子
－－
（4）SO42：硫酸根离子 （5）CO32：碳酸根离子 6、化合物的形成过程：
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？
【典型例题】
例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：
请回答：（1）由于它们的原子核内（ ）相同. 所以它们都属于钠元素。 （2）钠原子和钠离子的化学性质（ ）。（填“相同”或“不相同”）
例2：根据结构示意图回答
（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。 （3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。
＋
例3：1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：
＋
（1）1个H3离子中含有 个质子、 个电子； （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）
（3）H3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）
例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 A. N5+是由5个氮原子构成的单质 B. N5+中只有质子没有中子和电子 C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子
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例5：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中： （1）能直接构成物质的微粒有_________________； （2）能保持物质化学性质的微粒有_____________； （3）显示电中性的微粒有__________________； （4）带正电的微粒有______________________； （5）带负电的微粒有______________________； （6）质量最小的微粒有_____________________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________； （8）在同一原子里数目相等的是_____________；
例6：下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答： （1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。
（2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl_的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？ 。
四、应考锦囊
原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。
提示：
1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等
2、注意以下几种对粒子认识的误区：
（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na
+
和Ne属于
不同种元素。
（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。
（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可 以从以下角度分析：
①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原
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子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.
②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.
4、怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？ 原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别. 微粒 原子 阳离子 阴离子 电性 不显电性 带正电 带负电 核外电子总数 等于核电荷数 小于核电荷数 大于核电荷数
五、本讲小结
了解核外电子排布，认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系 会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子 运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表
会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数
六、超前思维（化学式与化合价）
1、化学式是用____________表示____________的式子。
化学式“H2O”的含义： 2、化合价规律：
①在化合物里，氢通常显_____价，氧通常显_____价；
②金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价。但在非金属氧化物里，氧显___价，另一非金属元素显_____价；
③单质中，元素的化合价为______； ④许多元素具有可变化合价；
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