氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质
【模拟试题】（答题时间：70分钟）
1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A. H2SO4 B. HCl C. NH4NO3
D. FeCl2
2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定
B. 氨气极易溶于水且易液化 C. 硝酸易挥发 D. 硝酸是强酸
3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 ①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在 4. 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓HNO3放在广口瓶中 B. 白磷放在煤油中
C. 氨水放在密闭容器中 D. 钠放在冷水中
5. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5
B. 氢化物的通式为RH5
C. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸
6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠 7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3?bO2??cCl2??dHClO4?eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化性HClO4?HClO3
B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
? 5Cl2?I2?6H2O?12H??10Cl??2IO3C. 若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为
26HClO3?15O2??8Cl2??10HClO4?8H2O
D. 若化学计量数a?8，b?3，则该反应转移电子数为20e?
8. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A. KClO4?H2SO4?HClO4+KHSO4
B. KCl?NaNO3?NaCl?KNO3 C. Mg?2RbCl?MgCl2?2Rb D. Na?KCl?NaCl+K 9. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2?4ClO2??H??Cl??2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐
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酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A. 逸出ClO2使生成物浓度降低
B. 酸使亚氯酸的氧化性增强 C. 溶液中的H?起催化作用
D. 溶液中的Cl?起催化作用
10. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
下列判断正确的是 A. X元素可能为Al
B. X元素不一定为非金属元素 C. 反应①和②互为可逆反应
D. 反应①和②一定为氧化还原反应
11. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
12. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 ．．
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 过氧化钠使品红溶液褪色 C. 氯气使鲜花褪色
D. SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色
13. A~D是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是
A. S
B. Cl2
C. Fe D. Si
14. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A. NH4H是离子化合物
B. NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
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15. 下列各组物质中，不能按选项 a b A NaOH Na2CO3 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是 B HNO3 NO NO2 C HCl Cl2 D S SO3 H2SO4 NaCl HClO c 16. 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
（1）该反应中的还原剂是__________。 （2）该反应中的还原产物是__________。
（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。 __________________________________________________。
（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________。
17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含
??为3?10?4mol/L，而后用金属铝将NO3还原为N2，从而消除污染。 NO3（1）配平下列有关离子方程式：
（2）上述反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________，每生成2molN2，将有__________mol电子发生转移。
（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为__________g。 18. 物质A~H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。
试填写下列空白：
（1）写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：____________________。 （2）写出反应④的离子方程式：____________________。 （3）用电子式表示A和B的形成过程：____________________、____________________。 19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。
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回答下列问题：
（1）写出乙溶液中溶质的化学式：__________。
（2）第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是______________________________。 （3）进行第⑦步操作的两种方法是__________或__________（不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验单质碘存在的方法是________________________________________。 （5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因______________________________。 20. “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3?、Fe2?、Mn2?等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。
生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe?OH?3 开始沉淀 2.7 6.3 9.6 化学试剂价格表 试剂 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） 价格/元/吨 450 2400 2100 600 310 沉淀完全 3.7 9.8 11.1 Mn?OH?2 Mg?OH?2 NaOH（固体，98%） Na2CO3（固体，99.5%） 卤块（MgCl2，30%） 如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题： （1）在步骤②加入的氧化剂x，最佳选择应是__________，其作用是_______________。 （2）在步骤③加入的试剂y应是__________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________。 （3）步骤⑤⑥分别发生反应的化学方程式是_________________，__________________。
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