年级_高二_科目__化学_必修____(选修4) 第_1_章化学反应与能量__ 第2节_ 燃烧热 能源 班级________姓名_____________小组评价___________教师评价___________ 使用日期____________ 第1章 第3节 化学反应热的计算导学案（1）
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【学习目标】
1． 了解盖斯定律的含义
2． 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
3． 通过盖斯定律及其应用的教学，明确盖斯定律在科学研究中的重要意义，领回学习科
学知识的重要性，培养科学素质。 【重点难点】
盖斯定律的含义 用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 【使用说明&学法指导】
认真阅读教材P11-P12重要知识，勾画课本，熟练燃烧热化学方程式的书写，用红笔将疑难问题进行标注。 【预习案】 盖斯定律
(1)内容：不管化学反应是一步或_________完成，其反应热是_________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。
反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
则有：ΔH=
(2)解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，两者密不可分，但以________为主。
(3)应用：对于进行得______________的反应，不容易_________反应，________即有_________的反应，_________反应热有困难，如果应用_________，就可以_________地把它们的反应热计算出来。 【探究案】
碳不完全燃烧生成一氧化碳，但同时不可避免地会生成少量二氧化碳，因此用实验的方
1
法不可能准确地测量出一氧化碳的生成热。如何得到一氧化碳的生成热呢? （1）查出碳完全燃烧生成二氧化碳的生成热ΔH1），写出相关的热化学方程式：
（2）查出一氧化碳的燃烧热（ΔH2），写出相关的热化学方程式：
（3）分析上述两个反应的关系，有下图：
根据盖斯定律，ΔH1=ΔH3+ΔH2
ΔH3=ΔH 1-ΔH2
这样就可以求出C（s）+
△H3
CO(g) + 1O2(g) 2△H2 C(s) + O2(g) △H1 CO2(g) 1O2(g)====CO(g)的反应热ΔH 3= kJ·mol-1。 2写出相关的热化学方程式为： 。 [归纳]
计算的步骤：
找出能量守恒的等量的关系
找起点 找终点 过程 列式 注意配平 求解 图1 A C A→B→C A→C △H1+△H2=△H3 在具体实例中要注意 图2 【课堂练习1】① 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） △H1= - 221kJ/mol
② 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H2 = - 484kJ/mol
则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的△H为____________________________。 【课堂练习2】①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －286 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【课堂练习3】已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1
2
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47 kJ·mol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：____________________ __________
【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得： ①已知：C(石墨，s)+O2(g)== C02(g) △H1=一393.5 kJ·mol
2H2(g)+ 02(g)== 2H20(1) △H2=一572 kl·mol 2C2H2(g)+502(g)== 4C02(g)+2H20(1) △H3=一2598 kJ·mol
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时△H== kJ·mol。 ②已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJ·mol，则1 mol C与02反应生成C0的反应热△H= kJ·mol。 【训练案】
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
-1
-1
-1
-1-1
-1
25O2(g)====8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－48.40 kJ·mol-1 225B. C8H18（l）+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5 518kJ·mol-1
225C. C8H18（l）+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O；ΔH=+5 518kJ·mol-1
225D. C8H18（l）+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－48.40 kJ·mol-1
2A. C8H18(l)+
3．已知下列热化学方程式：
1
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
21
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
2
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( ) A. 441.8 B.254.8 C.－438.9 D.260.4
1
4．已知： H2（g）+ O2（g）== H2O（g） △H1 == －241.8kJ/mol 2H2O(g) == H2O(l) △H2== －44.0kJ/mol
3
则氢气的燃烧热为 。
5．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热（ΔH4），利用下列已知数据，根据盖斯定律求算ΔH4 等于 。 CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 == －890.3kJ·mol-1 ① C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH2 == －393·5kJ·mol-1 ② H2（g）+ 1/2 O2（g）== H2O（l） ΔH3 == －285.8kJ·mol-1 ③ C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH4 ④
6．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C（金刚石，s）+O2(g)====CO2(g)ΔH=－395.41 kJ·mol-1,C(石墨，s)+O2(g) ====CO2(g) ΔH=－393.51 kJ·mol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为____________________________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________（用含Q的代数式表示）。
7．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1 ① N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol-1 ② 试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。 已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol-1 8．根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为____________________________，C3H8的燃烧热为______________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
【疑点反馈】（通过本课探究、训练后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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