专题一《化学家眼中的物质世界》
1.2.3 一定物质的量浓度的溶液的配制
班级______姓名__________
【学习目标】
1. 初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。 2. 通过动手操作，提高思维能力、合作能力、动手能力。
3. 培养严谨、规范的实验态度，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重难点】
1．物质的量浓度溶液的配制方法；
2．配置过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【学习过程】
一、溶液的配制过程
1．容量瓶 外形特点： 标识：
常用规格：
★使用注意事项
(1)使用前检查是否漏水； (2)使用前用蒸馏水洗净； (3)只能用作配制的量具。
(不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液) (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
[思考]如果要配制225ml 0.500mol·L的NaOH溶液，应选用 mL的容量瓶。 2．配制100mL 0.200mol·L的NaCl溶液的主要步骤：
3．配制100mL 0.200mol·L的NaCl溶液的过程中用到的仪器有哪些？请按使用的先后顺序写出来。
4．误差分析
-1-1
-1
c=nm=VMV分析：凡是使m偏大的操作，会使得c________；凡是使m偏小的操作，会使得c__________ ； 凡是使V偏大的操作，会使得c________；凡是使V偏小的操作，会使得c__________ 。
1
专题一《化学家眼中的物质世界》
【随堂过关】
1．在配制0.2 mol·L的NaCl溶液的过程中，用偏高、偏低、无影响填写以下几种情况： (1)配制前容量瓶洗涤后未干燥 __________ (2)未用水洗烧杯和玻棒 ______________ (3)向容量瓶注液时少量溅出_____________ (4)定容时水多了用滴管吸出 ___________ (5)定容后经振荡、摇匀、静置液面下降__________ (6)定容时俯视刻度 ______________ 2．实验室需要将18 mol·L的浓硫酸配制100mL1.8 mol·L的稀硫酸，若有下列化学仪器：
①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧试剂瓶；⑨标签纸。 (1)配制过程中需要用到的仪器有哪些？ _________________________________。
(2)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中。________________ ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水。________________ 【课后提升】
1．在容量瓶上没有标记的是( )
A．标线
B．温度 C．浓度 D．容量
2．下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是( ) A．溶液未冷却就转移到容量瓶中 B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加 D．使用前一定要检验它是否漏水
3．实验室里需用480mL0．1 mol·L硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正
确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
4.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm的浓硫酸配置500mL 1 mol·L的硫酸溶液，完成下列步骤： ①用________量取浓硫酸___________mL。
②在烧杯中加入蒸馏水，将量取好的浓硫酸沿__________倒入烧杯，并不断________，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2至3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【学习反思】
-3
-1
-1
-1
-1
-1
2