姓装
5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电名 考号 订 线 高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
牡丹江管局高级中学第一教学部二○一○～二○一一学年
第二学期3月份月考
高二化学试题（选修3第一章、第二章第一节）
时间：90分钟 满分：100分
考生注意：请将班级、姓名及试题答案写在试卷的相应位置，有答题卡的题目需将答
案填写在答题卡内，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）
1、下列能级中轨道数是3的是（ ）
A s能级 B p能级 C d能级 D f能级 2 、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A、 ns2np6 B、ns2np5 C、ns2np4 D、 ns2np3
3、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( ) A. HX B.H2X C. XH3 D. XH4
4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
子层的判断正确的是( )
A、必为K层 B、只能是L层 C、只能是M层 D、可以是任意层 6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A、+3 B、+2 C、+1 D、-1
7、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电座位号 子层结构，由此可知（ ）
A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y的第一电离能。 8、下列关于电子云的说法中，正确的是( ) A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C、电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D、电子云可表示电子在核外运动的方向 9下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2
（9）H2O（10）HF
A.（2）（3）（4）（5）（8） B.（1）（3）（4）（5）（8）
C.（1）（3）（4）（8） D.以上均不对
10下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p 11下列各组元素属于p区的是（ ）
A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg
12、若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） A.b＝a－n－m B.离子半径Am＋ A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B H─ Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H─I的键能为298.7kJ·mol-1 ,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 键能越大，表示该分子越容易受热分解 14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 15、下列说法中，正确的是（ ） A 在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B 在周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 16、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） A F B Cl C Br D I 17、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ） A、R的氧化物都能溶于水 B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C、R都是非金属元素 D、R的氧化物都能与NaOH反应 18、下列不是元素电负性应用的是（ ） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素正负价 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度 19、下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4 20、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 （ ） A．② B．②④ C. ②⑤⑥ D．①②③④ 二、填空题(共40分） 21、（14分）A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2.C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A少1。 ① 根据上述事实判断： A是 、B是 、C是 、D是 ； ②C的离子的核外电子排布式为 、 D原子的核外电子排布式为 ； ③B位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式 ， 最高价氧化物的水化物是一种 酸。 22、（6分）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 ①Na ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2 共价化合物 ；离子化合物 23、（12分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1）A元素形成的单质的电子式 ，B形成的10电子氢化物的结构式是 ，乙物质的含有的化学键是____________· （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________（用元素符号填写）。 （3）第一电离能比较：A B(填大于、等于、小于） （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式 。 24、（8分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数 相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20