写出各个部分的水质监督项目及控制标准。
答案:答：阳床入口为：浊度＜2FTU；残余氯＜0.1mg/L；化学耗氧量＜2mg/L（锰法30min水浴煮沸法）；阳床出口监督酸度值，钠含量，阴床出口监督二氧化硅、电导率，控制标准为二氧化硅≤100μg/L，电导率≤5μS/cm，硬度约为零，（有混床时，可控制在10μS/cm）；混床出水监督项目为二氧化硅≤20μg/L，电导率≤0.2μS/cm，硬度约为零。
四、计算题（共29题）
1. 机械过滤器的直径为0.5m，滤层高度为1.0m，入口水的浊度为12mg/L，出口水的浊度为2mg/L，
运行流速10m/h，运行周期为24h，试计算该台过滤器的除浊率和泥渣容量。
答案:解：除浊率λ＝[（c2－cc）/cr]×100% ＝[（12－2）/12]×100%＝83.3% 滤料总体积为V＝（πd2h）/4
＝（3.14×0.52×1.0）/4＝0.2（m3） 周期制水量为Q＝（πd2v）×24/4
＝（3.14×0.52×10）×24/4＝47.1（m3/天） 泥渣容量为W＝（cr－cc）Q/V
＝（12－2）×48/0.2＝2.355 （g/m3）
答：该台过滤器的除浊率为83.3%，泥渣容量为2.355g/（m3·天）。
2. 中和池内现有含HCl 0.1%的酸性废液2000m，欲将其中和达标排放，问需加入含NaOH 30%
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的工业烧碱多少（已知30%NaOH的密度为1.3g/cm3）? 答案:解：HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
V＝（2000×0.1%×40）/（1.3×30%×36.5）＝5.62 （m3） 答：需加入含NaOH 30%的工业烧碱5.62m3。
3. 为了测定某分析天平的准确性，调节天平的零点为0.0mg后，在天平两盘各加20g的砝码，平衡
点读数为1.1mg；将两砝码对换，平衡点读数为－0.5mg，求这台天平的偏差。 答案:解：偏差＝
＝
＝0.3（mg）
答：这台天平的偏差为0.3mg。
4. 在200mL的稀硫酸里含有1.96g硫酸，试计算该溶液的浓度。
答案:解：设物质的量的浓度为c mol/L，则
200×10?3c＝1.96/98
c＝1.96/（98×200×10?3）＝0.1（mol/L）
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答：该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。
5. 某生水含有20mg/L的钙离子，若在每升这种水中加入10.6mg的固体碳酸钠，问在25℃时能否
发生碳酸钙沉淀（25℃时碳酸钙的溶度积为4.8×10?9）。
答案:解：[Ca2?]＝（20/40）×10?3＝5×10?4（mol/L） [CO32?]＝（10.6/106）×10?3＝1×10?4（mol/L） [Ca2?][CO32?]＝5×10?8＞4.8×10?9 答：在25℃时能发生碳酸钙沉淀。
6. 在18℃时校正25mL移液管，称得其水的质量为24.944g，求该移液管在20℃时的真实体积
（18℃时1L水的质量997.49g，20℃时1L水的质量1000.00g）。
答案:解：V20＝24.944×1000÷997.49＝25.01（mL） 答：该移液管在20℃时的真实体积为25.01mL。
7. 称取0.1261g草酸（H2C2O4·2H2O），在酸性介质中标定KMnO4标准溶液，消耗该标准液
20.00mL，试计算c（1/5KMnO4）。
答案:解：已知m＝0.1261g
M（1/2 H2C2O4·2H2O）＝63.033（g/mol）
则c（1/5KMnO4）＝1000×0.1261÷（63.033×20.00）
＝0.1000（mol/L）
答：c（1/5 KMnO4）＝0.1000mol/L。
8. 试求取0.3000g石灰石样品中CaCO3的百分含量。已知这一石灰石样品先经过25.00mL浓度
为c（HCl）＝0.2500mol/L的HCl溶液溶解，并经煮沸除去CO2后，再用c（NaOH）＝0.2000mol/L的NaOH溶液回滴，耗用NaOH溶液5.84mL。
答案:解：
＝0.2500×25.00×10?3－0.2000×5.84×10?3
则m（CaCO3）＝0.2544 （g）
CaCO3（%）＝0.2544÷0.3000×100%＝84.80（%） 答：样品中CaCO3含量为84.80%。
9. 称取纯CaCO3 0.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液，吸取此溶液25.00mL，以
紫脲酸铵作指示剂，用去20.50mL的EDTA溶液，计算EDTA溶液的物质的量浓度。
答案:解：反应式为 CaCO3＋2HCl
CaCl2＋CO2＋H2O
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Ca2?＋H2Y2?CaY2?＋2H?
c（EDTA）＝0.02634（mol/L）
答：EDTA溶液的浓度为0.02634mol/L。
10. 称取工业硫酸亚铁1.3545g，在酸性条件下进行溶解，然后用浓度为c（1/5KMnO4）＝
0.0999mol/L的KMnO4溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KMnO4标准溶液46.92mL，试计算这一工业样品中FeSO4·7H2O的百分含量。
答案:解：FeSO4·7H2O的含量为：
%＝96.20（%）
答：工业样品中FeSO4·7H2O的百分含量为96.20%。
11. 已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm，计算它的摩尔浓度。配制1.00mol/L的NaOH溶
3
液200mL，问需要用上述溶液多少？
答案:解：c（NaOH）＝1.525×1000×52.0%÷40.0
＝19.825（mol/L）
设需要52.0%的NaOH溶液xmL，则
1.00×200＝19.8x
即 x＝10.10（mL）
答： 这一溶液的摩尔浓度为19.825mol/L，配液时需用该溶液10.10mL。
12. 30.00mL HCl溶液，用c（NaOH）＝0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去31.43mL，
求HCl溶液的浓度c（HCl）。
答案:解：c（HCl）＝c（NaOH）V（NaOH）/V（HCl） ＝0.1072×31.43×10?3/（30.00×10?3） ＝0.1123（mol/L）
答：HCl溶液的浓度c（HCl）等于0.1123mol/L。
13. 500.00mL溶液中含有98.00g H3PO4，求其在下列反应中的物质的量浓度 （反应式为H3PO4
＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O）。
答案:解：M（H3PO4）＝98.00
n（H3PO4）＝m（H3PO4）/M（H3PO4）＝98.00/98.00＝1.000
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c（H3PO4）＝n（H3PO4）/V（H3PO4）
＝1.000/（500.00×10?3）＝2.000（mol/L） 答：H3PO4在这一反应中的物质的量浓度为2.000mol/L。
14. 已知NaOH溶液的浓度为400mg/L，求此溶液的pH值。
答案:解：[OH?]＝400÷1000÷40＝0.01（mol/L） pOH＝－lg[OH?]＝－lg0.01＝2 pH＝14－pOH＝14－2＝12 答：此溶液的pH值为12。
15. 今测知0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH＝12，求此溶液的H?浓度。
答案:解：lg[H?]＝－pH＝－12，[H?]＝1.0×10?12（mol/L） 答：此溶液的H+浓度为1.0×10?12mol/L。
16. 在容量瓶中把7.6521g硫酸样品稀释成250.0mL。从中移取25.00mL，用c（NaOH）＝
0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定，耗用NaOH溶液20.00mL。计算样品中硫酸的百分含量。
答案:解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
c（1/2 H2SO4）V（H2SO4）＝c（NaOH）V（NaOH） c（1/2 H2SO4）×25.00＝0.7500×20.00 c（1/2 H2SO4）＝0.6000（mol/L）
H2SO4（%）＝c（1/2H2SO4）V（H2SO4）M（1/2H2SO4）/m
＝
＝96.12（%）
答：样品中硫酸的百分含量为96.12%。
17. 食盐在10℃水中的溶解度是35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数w。
答案:解：w＝＝0.2636＝26.36（%）
答：食盐溶液的质量分数为26.36%。
18. 试求10℃的水在直径d＝200mm的管道中以流量q＝100m/h流动时，水的流动状态是层流还
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是紊流（10℃水的运动黏度系数ν＝1.306×10?6m2/s。当雷诺数大于2300，水流状态为紊流；计算雷
诺数的公式为Re＝cd/ν，其中c为水在管道中的平均流速）？
答案:解：管道中平均流速为
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c＝＝0.885（m/s）
雷诺数Re＝cd/ν＝0.885×0.2/（1.306×10?6）＝135528 因为 135528＞2300 所以此流动为紊流。 答：水的流动状态是紊流。
19. 当大气压力为101.7kPa，试求锅炉汽包压力表的读数为9.61MPa时，汽包内工质的绝对压力
是多少?
答案:解：设汽包内的绝对压力为p，压力表的读数为pc，大气压力计数值为pa 则 pc＝9.61MPa
pa＝101.7kPa≈0.1MPa
p＝pc＋pa＝9.61＋0.1＝9.71MPa 答：汽包内工质的绝对压力为9.71MPa。
20. 某地区的大气压力计数值为101.7kPa，若凝汽器真空表的读数为97.09kPa，求该凝汽器的绝
对压力。
答案:解：设凝汽器的绝对压力为p，真空表的读数为pc，大气压力计数值为pa 则pc＝97.09kPa，pa＝101.7kPa，
p＝pa＋pc＝101.7＋97.09＝198.79kPa
答：凝汽器的绝对压力为198.79kPa。
21. 阴床再生时，碱计量箱直径为1.0m，碱喷射器出力为30t/h，NaOH浓度为40%，密度为
1.4g/cm3，每分钟碱计量箱液位下降高度为10mm，求再生液质量分数。
答案:解：（3.14×12／4×40%×1.4×0.01）/（30/60）＝0.00879
＝0.88%
答：再生液的质量分数为0.88%。
22. 离子交换器直径为1m，树脂层高为2m，出力为10m/h，原水硬度为3mmol/L，运行时间22h，
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再生水平选用50kg/m3，试计算再生一次的食盐用量及盐耗。
答案:解：（3.14×12×2／4）×50＝78.5（kg） 78.5×1000/（10×22×3）＝119（g/mol）
答：再生一次的食盐用量为78.5kg，盐耗为119g/mol。
23. 再生某混床阴树脂，已知碱计量箱内有42%碱液280L，再生剂浓度为1.4%，再生剂时间为
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