可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( C ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
OH 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醉的叙述正确的是( A )
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( C )
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( B )
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S ==== 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知Ksp(AgCl)== 1.56×10-10，Ksp(AgBr)== 7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)== 9.0×10-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( C )
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( D ) 选项 A B C D 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：
1
OH HSO 2 4△ + H2O c b d a e 可能用到的有关数据如下：
环己醇 环己烯 相对分子质理 100 82 密度(g·cm-3) 0.9618 0.8102 沸点/℃ 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水 合成反应：
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：
⑴装置b的名称是_______冷凝管_________。
⑵加入碎瓷片的作用是______防暴沸______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____B____(填正确答案标号)。
A．立即补加
B.冷却后补加
C.不需补加
D.重新配料
⑶本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
⑷分液漏斗在使用前须清洗干净并___检漏____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______上口倒出______(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
⑸分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____干燥(或除去水蒸气)________。 ⑹在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____ CD_____（填正确答案标．．．号）。
A．圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管 E.接收器
⑺本实验所得到的环乙烯产率是______ C________（填正确答案标号）。
2
A.41% B.50% C.61% D.70%
27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- ==== LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
NaOH溶液 废旧 锂离子电池 放电 处理 拆解 正极碱浸 过滤 滤液 滤渣 调PH 酸浸 H2SO4/H2O 过滤 调PH 滤液 Al(OH)3固体 过滤 滤渣 滤液 萃取 水相(Li2SO4溶液) 有机相 反萃取 有机相 再生回用 水相(CoSO4溶液) 沉钴 NH4HCO3溶液 过滤 滤液 CoCO3固体 回答下列问题：
⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al + 2OH- + 6H2O ===== 2Al(OH)4- + 3H2↑。
⑶“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑ + 4H2O ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是2H2O2会生成2H2O + O2↑。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4 + 2NH4HCO3 ==== CoCO3↓+ (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑。
⑸充放电过程中，发生LiCoO2与Li1- xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-xCoO2 + LixC6 ==== LiCoO2 + 6C。
⑹上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 (填化学式)。
28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新能源。有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g) + 2H2(g)==== CH3OH(g) △H1 == -90.1kJ·mol-1 (ⅱ)CO2(g) + 3H2(g)==== CH3OH(g) + H2O(g) △H2 == -49.0k·mol-1 水煤气变换反应：
3
(ⅲ)CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g) △H3 == -41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g) ==== CH3OCH3(g) △H4 == -24.5kJ·mol-1 回答下列问题：
⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O ==== 2NaAl(OH)4 2NaAl(OH)4 + CO2 ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (以化学方程式表示)
⑵分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成H2O，通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO。
⑶由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为2CO(g) + 4H2(g) ==== CH3OCH3(g) + H2O(g) △H == -204.7kJ?mol-1。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
⑷有研究者在催化剂厂含(Cu-Zn-Al-O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移。
100 90 80 70 60 50 40 30 CO转化率 转化率或产率/% CH3OCH3产率 260 270 280 290 300 310 320 t/℃ ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·
kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3 + 3H2O ==== 2CO2 + 12H+ + 12e-，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V,能址密度E == 36。
(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kw·h == 3.6x106J)。
36.【化学—选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
4
回答下列问题：
⑴CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
⑵C该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是NaOH，滤渣是CaC2O4； 过滤操作①的滤液是H2C2O4和H2SO4，滤渣是CaSO4；
⑶工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氯氧化钠溶液和硫酸(降低成本)，减小污染。
⑷有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4。
⑸结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ ==== 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑；列式计算该成品的纯度 。
200℃，2MPa CO NaOH Ca(OH)2 加热 浓缩 草酸钠 脱氢 甲酸钠 ③ 钙化 过滤 ① 过滤 过滤 ② 浓缩 H2SO4 ④ 浓缩 浓缩 浓缩 草酸成品 滤渣 37.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
⑴基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
⑵硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
⑶单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
⑷单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
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