7.下列说法正确的是
A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物 B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维
C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA B.标准状况下，0 56 L 丙烷中含有共价键的数目为0 2NA C.2g H2O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA
D.若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
18
9.关于有机物() 的说法正确的是
A.该物质所有碳原子一定在同一平面
B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应 C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种 D.1mol该物质最多可与4mol H2 或1mol Br2 反应
10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元
素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 :1。下列叙述不正确的是
A.X 与Y 形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1: 2 B.Y 分别与Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种 C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低 11.某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下
资料: i.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn，在近中性条件下被还原为MnO2 ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法正确的是
A.根据实验可知，Na2S被还原
B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO4，得出S被氧化成SO4C.实验I中反应离子方程式: 2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2↓+4H D.实验II 中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成
12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同
时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是
-2+
+
2-2-2-
-2+
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多 B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大 C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多 13.常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集
数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.当pH=11.0时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10 B.当pH=9.0 时，cCl)>c(NH4 )>c(OH) >c(H) C.当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D.当pH= 7 0 时，氨水租HCl 溶液恰好完全反应
26.(14 分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、
Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10。请回答下列问题。
-38
-+
-+
-5
(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。 (2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)
(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe 是否沉淀完全，通过计算说明______。 (4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0 0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
27.(14 分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。
其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】 (i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
2+
3+
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。 ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的CuCl2?2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3?H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2?2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4) 用CuCl2?2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。 (5) 设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu用:_____。
28.(15 分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
2+
对H2O2的分解具有催化作
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应
进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mo/L) 如下： 浓度 时间 0 NO N2 CO2 10 20 30 40 50 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 0 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)
a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭 c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。
(2) 某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应： NO+CO
N2+CO2( 有CO) 2NO
N2+ O2 (无CO)
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。
③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。 (3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：