写出除(C)外各字母所代表的物质之分子式或离子式。写出①～③各有关反应的离子方程式。
620 根据下列实验确定各字母所代表的物质。
（*：B溶液中加稀盐酸酸化能生成使蓝色石蕊试纸变红的有刺激性嗅味的气体）。
621 一紫色晶体溶于水得到绿色溶液(A)，(A)与过量氨水反应生成灰绿色沉淀(B)，(B)可溶于NaOH溶液得到亮绿色溶液(C)，在(C)中加入H2O2并微热得到黄色溶液(D)，(D)中加入稀H2SO4则得到橙红色溶液(E)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各为何物质，写出相应的反应方程式。
622 一绿色粉末状氧化物固体(A)不溶于水，可溶于盐酸生成绿色溶液(B)，(B)中加Na2S溶液生成灰绿色沉淀(C)和气体(D)。(C)溶于过量的NaOH溶液得到亮绿色溶液(E)，(E)中加入H2O2并微热得到黄色溶液(F)，(F)中加入AgNO3溶液得到砖红色沉淀(G)。写出A、B、C、D、E、F、G各字母所代表物质的分子式和有关反应的离子方程式。
623 某橙红色晶体(A)受热时分解为绿色固体(B)和无色气体(C)及水。(B)可溶于NaOH溶液得到亮绿色溶液(D)，(D)与NaClO溶液反应得到黄色溶液(E)，在(E)中加入BaCl2溶液得到黄色沉淀(F)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为何物质，写出相应的反应方程式。 624 根据下列实验确定各字母所代表的物质。
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625 某固体混合物可能由FeCl3、BaCrO4、MnSO4、AgNO3组成。试样用HCl处理后得到白色沉淀(A)和橙色溶液(B)。(A)能全部溶于2.0mol·L-1的NH3·H2O中。在(B)中通入H2S气体，则生成白色物质(C)和绿色溶液(D)，(C)使溶液变混浊。在(D)中加入Na2CO3得到灰绿色沉淀(E)，并产生气泡。试确定该未知固体中含有哪些物质，(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各代表什么物质，写出(A)与NH3·H2O、(B)与H2S、(D)与Na2CO3反应的离子方程式。
某黄色钾盐可溶于水得到黄色溶液(A)，在其中加入Pb(NO3)2溶液得到黄色沉淀(B)，(B)可溶于稀HNO3得到橙色溶液(C)，(B)也可以溶于KOH溶液得到含(A)的黄色溶液。推断A、B、C各是何种物质，并写出相应的离子反应方程式。
626 根据下列实验确定各字母所代表的物质，并写出(A)转变为(B)的反应方程式。
627 根据下列实验确定各字母所代表的物质。
628 根据下列实验事实写出各字母所代表的物质或现象。
写出(B)与H2O2反应的离子方程式。
629 根据下列实验确定各字母所代表的物质：
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630 有一固体混合物中可能含有CrCl3、AgNO3、SnCl2、PbCl2、ZnSO4、FeSO4和KNCS。用此混合物进行下列实验：
试确定哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。写出①、②两个反应方程式。
631 某固体盐(A)易溶于水，在(A)的水溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)。(B)可溶于氨水得到无色溶液(C)。(C)中加入HNO3又有白色沉淀生成。(A)的水溶液中加入氨水则生成灰绿色沉淀(D)。(D)中加入过量NaOH和H2O2并微热，生成黄色溶液(E)。(E)中加入AgNO3溶液则生成砖红色沉淀(F)。(F)溶于氨水。(F)与盐酸反应可生成白色沉淀和橙色溶液(G)。试确定各字母所代表的物质，并写出(F)与氨水、(D)与NaOH及H2O2反应的离子方程式。
632 在某醋酸盐(A)的溶液中加入稀HCl时，生成白色沉淀(B)，(B)可溶于热水中。(A)溶液中加入一黄色钾盐(C)的溶液时，生成黄色沉淀(D)，(D)可溶于稀HNO3，得到橙色溶液。溶液(C)用稀HCl酸化后通入H2S气体生成绿色溶液(E)和淡黄色沉淀(F)，离心分离后，在(E)中加入少量NaOH得到灰绿色沉淀(G)，NaOH过量时，沉淀溶解得到亮绿色溶液(H)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)、(G)、(H)各代表什么物质。写出(D)与稀HNO3反应，(C)与H2S反应的离子方程式。 633 已知E(S2O82-/SO42-)=2.01V，E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，写出K2S2O8与Cr2(SO4)3反应的离子方程式，计算25℃时该反应的标准平衡常数。 634 已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014。K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(SrCrO4)=2.2×10-5。通过计算说明：①在pH=2.00的10mL0.010mol·L-1K2CrO4溶液中，加入1.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液时，可以产生BaCrO4沉淀。②同样条件下，加入1.0mL 0.10mol·L-1SrCrO4溶液时，不可能产生SrCrO4沉淀。③怎样才能得到SrCrO4沉淀。
635 已知K(Cr(OH)3)=6.3×10-31，反应Cr(OH)3+OH-[Cr(OH)4]-的标准平衡常数K=0.40。(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；(2)若将0.10molCr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？(3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数K。
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636 已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaSO4)=1.1×10-10；写出将BaCrO4与稀H2SO4反应的离子方程式，并计算该反应的标准平衡常数。
637 已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10， E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V。试计算E(BaCrO4/Cr3+)，并同时写出相应的电极反应。
638 已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(AgCl)=1.8×10-10，K(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7。通过计算说明：盐酸与重铬酸银反应能否生成氯气，并写出相应的离子反应方程式。 639 已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(AgCl)=1.8×10-10，K(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7。计算25℃时，反应Ag2Cr2O7+8Cl-+14H-2AgCl(s)+3Cl2(g)+2Cr3++7H2O的标准平衡常数，说明反应能否正向进行。
640 已知反应HCrO4-CrO42-+H+，K=3.2×10-7，2HCrO4-Cr2O72-+H2O，K=33。 (1)计算反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的标准平衡常数K；
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH值。
641 已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，
E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，写出BaCrO4(s)与HCl(aq)反应的离子方程式，并求该反应的标准平衡常数。如果反应产物各物种都处于标准态，用2.0mol·L-1HCl与BaCrO4作用，反应能否正向进行？若改用浓HCl又如何？在前述条件下反应正向进行时，HCl的最低浓度是多少？ 641 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。
642 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质：
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643 写出各字母所代表的物质，并写出①中性溶液中(C)和(E)反应；②(B)和(D)反应的离子方程式。
（*B加水后得绿色溶液）
根据实验现象确定各字母所代表的物质，并写出(A)与HNO3和NaBiO3(s)反应的离子方程式。 644 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。
写出①、②的反应方程式。
645 一棕黑色固体(A)不溶于水，但可溶于浓HCl生成近无色溶液(B)和黄绿色气体(C)，少量(B)中加入HNO3及少量NaBiO3(s)生成紫红色溶液(D)。在(D)中加入一淡绿色溶液(E)，紫红色褪去，得到的溶液(F)中加KNCS溶液生成血红色溶液(G)，再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在(E)中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出(D)与(E)反应的离子方程式。 646
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