第一章练习题
1、物质能以液态形式存在的最高温度为
（A）沸腾温度Tb （B）玻义耳温度TB （C）临界温度Tc 2、当压缩因子Z<1时，表示该实际气体 （A）易压缩 （B）不易压缩 （C）无法确定 3、下列何种条件下真实气体可以液化（ ）
（A）Tr>1,Pr>1 （B）Tr>1,Pr<1 （C）Tr=1,Pr<1 （D）Tr<1,Pr=1
4、对理想气体，压缩因子 Z=1。能否说当气体的 Z=1 时，该气体必定是理想气体。 答案：（不能，因为在实际气体的等温线与理想气体的等温线交点处，Z＝1） 5、当温度足够低时，任何实际气体的 Z～P 曲线与理想气体的 Z～P 曲线均交于两点。试解释这种现象。 答案：（这是因为当温度足够低时，气体的玻义耳温度高于体系温度，Z～p 曲线出现极小值。）
6、从范德华方程出发并结合玻义耳温度定义，证明 (1)在足够高的温度，实际气体的压缩因子 Z>1 。
(2)
在低温，低压下，Z<1 。 答案：（当 T＜＝TB，Z＞1）
(3)当 a=0 ，Z 随压力 p 的增加而线性增加。 答案：（当 a＝0，Z＝1+bp/RT，恒温时，p 增加，Z 增大。） 7、下列说法何者正确？
(1)临界压力是气体可被液化的最低压力。
(2)气体被液化的必要条件是气体温度小于波义耳温度 (3)在临界点，饱和液体与饱和蒸气的密度相同。 (4)气体的临界状态与气体的性质无关。答案：（3）
8、气体 A、B、C 都服从范德华方程，其范德华常数 a 和 b 的大小顺序为 a(A)=a(B)>a(C);b(C)>b(B)>b(A)。问三种气体临界温度的大小顺序。 答案：（Tc(A)>Tc(B)>Tc(C)） 9、某气体的状态方程为
，式中 b 为常数，n 为物质的量。若该气体经
一等温过程，压力自 p1 变至 p2，则下列状态函数的变化，何者为零？（ΔU）
第二章练习题
1、指出下列说法的错误。
(1)因 Qp =ΔH，Qv=ΔU，所以 Qp 和 Qv 都是状态函数。
(2)在一绝热气缸内装有一定量的理想气体。活塞上的压力一定。当向缸内的电阻丝通电时，气体缓慢膨胀。因该过程恒压且绝热，故 ΔH =0。
(3)100℃，101325Pa 的水向真空蒸发成 100℃ ，101325Pa 的水蒸气。因此过程 W =0 且等压故有 ΔU =Q =ΔH。
答案：〔(1) Q 不是状态函数，与途径有关（只存在于过程中），上述两等式说明可通过一定条件下热效应的测量而求得 ΔH,ΔU。(2) 不对，ΔH＝Qp 成立的条件是恒压，无其他功，但此时有电功存在。(3) 不对，过程非等压，Q＝ΔU 但 Q≠ΔH〕
2、在 101.325kPa 下，1mol 100℃ 的水等温蒸发为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，所以 ΔU =0,ΔH =0，由于过程等压且无其他功，故有 Qp =ΔH =0。根据热力学第一定律师 W =0。这一结论对吗？为什么？
3、在(a)、(b)图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。若从 A 点出发：
(1)经绝热不可逆膨胀到达 V2 见图(a)，则终点将在 C 之下、B 之上。还是 B 和 C 之间？ (2)经绝热不可逆膨胀到达 p2 见图(b) ，则终点在 C 之左、B 之右，或在 B 和 C 之间？答案：〔(1) 在 B 和 C 之间，(2) 在 B 和 C 之间。〕 4、若一气体的方程为 pVm＝RT＋αp (α>0)则：
A. ；B. ；C. ；D.
5、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？
A. 升高；B. 降低；C. 不变；D. 先升后降
6、对一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：
A. 恒温下绝热膨胀；B. 恒压下绝热膨胀；C. 吸热而温度不变；D. 吸热，同时体积又缩小 7、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则 A .Q＞0，W＞0，?U＞0 B. Q=0，W＜0，?U＜0 C. Q=0，W=0，?U=0 D. Q＜0，W＞0，?U=0 8、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则
A．Q=0， ?U=0，?H=0 B．Q=0，?U=0，?H＜0 C．Q=0，?U＞0，?H＞0 D．Q=0，?U=0，?H＞0
9、1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa，T1=273K 经 p/T＝常数的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功为
A. 零；B. 大于零；C. 小于零；D. 无法确定 10、在 373K、
下 1mol 水向真空蒸发成 373K、
的水蒸气。该过程的 Q 为何值？
A. Q =ΔH –ΔnRT；B. Q =ΔH；C. Q =ΔH –nRT；D. Q =0
第三章练习题
1、下列说法对吗？为什么？
(1)为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但绝热过程例外。
(2)绝热可逆过程 ΔS =0，因此，熵达最大值。
(3)体系经历一循环过程后，ΔS =0 ，因此，该循环一定是可逆循环。
(4)过冷水凝结成冰是一自发过程，因此，ΔS >0 。 (5)孤立系统达平衡态的标态是熵不再增加。
答案：〔(1) 对；(2) 不对，只有孤立体系达平衡时，熵最大；(3)不对，对任何循环过程，ΔS＝0 不是是否可逆；(4) 应是 ΔS总＞0； (5) 对。〕
2、下列叙述中，哪一种是错误的？
A. 热不能自动从低温物体流向高温物体。 B. 不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。
C. 一切可能发生的宏观过程，均向着隔离体系熵增大的方向进行。 D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3、体系经不可逆循环过程，则有
A. ΔS=0，ΔS隔<0 ；B. ΔS>0，ΔS环=0；C. ΔS>0，ΔS环<0；D. ΔS=0，ΔS隔>0
4、对理想气体， ????T???的值等于 ??p?SA. V/R； B. V/nR； C. V/Cv； D. V/Cp
5、在物质的量恒定的 S－T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为
??S?T?V?X和??S?T?p?Y，则在该点两曲线的斜率关系是
A. X
6、下列过程均为等温等压过程，根据公式 dG=-SdT+Vdp 计算得 ΔG=0，此结论能用于下述何过程？ A. -5℃、
H2O(S)→ -5℃、
H2O(l)；
B. 等温、等压、Wf=0 的化学反应 A+B→C+D； C. 等温、等压下食盐溶解于水； D. 100℃、
H2O(l)→ 100℃、
H2O(g)
7、下列说法对吗？为什么？
(1)吉布斯函数 G 减小的过程一定是自发过程。
(2)在等温、等容、无其它功条件下，化学变化朝着亥姆霍兹函数 A 减少的方向进行。 (3)根据 dG =-SdT＋Vdp，对任意等温、等压过程 ΔG =0。 (4)只有等温等压条件下才有吉布斯函数 G 的变化值。
8、1mol H2O(l) 在 100℃、下向真空蒸发成 100℃、下的水气，此过程是否为等温等
压过程？能否用 ΔG 来判断过程方向？若不能，应用什么物理量来判断？该过程的 ΔG 为多少？ 答案：（不是；不能；ΔS 或 ΔA；ΔG =0）
9、试判断下列过程的 ΔS、ΔA、ΔG 是大于零、小于零、等于零，还是无法确定？ (1)理想气体绝热恒外压膨胀至平衡。 (2)非理想气体的节流膨胀。
(3)100℃、下，水变为水蒸气。
(4)非理想气体的卡诺循环。答案：（(1) ΔS＞0、ΔG＜0、ΔA＜0，(2) 无法定，(3) ΔS＞0、ΔG＝0、ΔA＜0，(4) 均为零
10、在爆炸反应中，可用来判断过程方向的是 A. ΔG B. ΔS C. ΔA D. 不存在
第四章练习题
1、以下说法对吗？为什么？
(1)溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 (2)对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
(3)等温、等压下，纯物质的量越多，其化学势越大。答案：〔(1) 不对，溶液无化学势，(2) 应等于摩尔吉布斯函数，(3) 不对，化学势是强度量，与量无关。〕