第一学期期末考试物理化学
一、单选题（每题1分，共 分） 1、一个隔离体系的熵（）
A、 永不改变 B、 总是减少 C、总是增加 D、 永不减少 2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和
A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（） A 、0 B、1 C、2 D 、3
5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（） A、100％ B、75 ％C、25％ D、20％
6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩
A、8g B、4g C、2g D、1g 7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是
A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3 8.有关活化能的下列说法正确的是： A、活化能与反应本性有关 B、活化能与反应温度完全无关 C、活化能与反应途径无关 D、活化能与反应物浓度有关
9.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：
A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、Na2SO4 10.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：
A、P平>P凹>P凸 B、P凸>P平>P凹 C、P凹>P平>P凸 D、P凸>P凹>P平
11．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J 12．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：
（A）任一组分都遵从拉乌尔定律 （B）溶液的沸点一定升高
（C）形成溶液过程无热效应 （D）形成溶液过程△S一定大于0
14．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是 （A）ΔrGm=0 （B）ΔG < 0
（C）ΔrGm= ΔG （D）ΔG =－RTlnKo
15 过冷水结成同温度下的冰，则该过程中 （）
A ΔS系>0 B ΔS系+ΔS环>0 C ΔS环<0 D ΔS系+ΔS环<0
17. 下列求算熵变的公式中错误的是（ ）
?S?nRlnV2A. 理想气体向真空膨胀
V1
?S??H??GB. 水在25℃、101325Pa时蒸发为水蒸气 T ?S??HC. 在恒温恒压条件下，可逆电池反应
T 1
D. 纯物质发生恒温恒压可逆相变时
18. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（ A ）
A. ?G<0， ?H<0， ?S<0， B. ?G>0， ?H>0， ?S>0， C. ?G<0， ?H>0， ?S>0， D. ?G>0， ?H<0， ?S<0，
19. 下列公式中只适用于理想气体的是 【 】
A. ΔU=QV B. W=nRTln(p1/p2) C. ΔU= D. ΔH=ΔU+pΔV 20、在等压过程中，0.5mol某理想气体加热使其温度升高1k所做的功为 【 】
A. 1.5RJ B.2.5RJ C.0.5RJ D.1RJ
21、某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变 【 】 A U B.T C.Q D.H
22、2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为 【 】
1/221/2
A. 1/6.443 B. (6.443) C. (1/6.443) D. 1/(6.443) 22、已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确 【 】
A. ΔH是CO2(g)的生成热 B. ΔH是CO(g)的燃烧热
C. ΔH是负值 D. ΔH与反应ΔU的数值不等
23、理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U应为何值 【 】 A.△U＞0 B.△U＜0 C.△U＝0 D.不存在
24、理想气体在可逆绝热过程中 【 】 A.△U＝0 B.△S＝0 C.△G＝0 D.△T＝0
25、下列各量称做化学势的是 【 】
2?TT1CV,mdT?S??HT
?p?????U)S,V,nj?i()T,V,nj?i()T,p,nj?i()S,V,nj?i A. ?ni B. ?ni C. ?ni D. ?ni
(26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变 【 】 A.△S＞0 B.△S＜0 C.△S＝0 D.无法确定
27、298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 【 】 A＝B 2A＝2B
?? 它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rGm(1)和?rGm(2)，则
????A、?rGm(1) = 2?rGm(2)； B、2?rGm(1) = ?rGm(2)； ????C、[?rGm(1)]2 = ?rGm(2)； D、?rGm(1) = [?rGm(2)]2。
28、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。 【 】 A、求难溶盐的溶解度； B、求弱电解质的解离度； C、求平均活度系数； D、测电解质溶液的浓度。
2-1?30、已知Λm?H2O,291K?= 4.89×10-2S?m?mol，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-)
=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 【 】
A、3.81×10-9 S·m-1； B、3.81×10-6 S·m-1； C、7.63×10-9 S·m-1； D、7.63×10-6 S·m-1。
31、对于反应Cl2 + H2 → 2HCl，下列速率常数关系正确的是： 【 】
A、
kCl22?kH22?kHCl； B、kCl2?kH2?kHCl； 12
C、
kCl21?kH21?kHCl； D、以上都不对。 232、基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式中，不正确的是： 【 】
A、-d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； B、-d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； C、d[G]/dt = kG[G]g ； D、d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
33、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： 【 】
A、43.29 s ； B、15 s ； C、30 s ； D、21.65 s 。
34、1 mol理想气体，在温度T时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为 （ ）
A、2RT B、RT C、-RT D、-2RT
35、体系由始态变化到终态，设在可逆时的内能改变为ΔU1，在不可逆时为ΔU2，则（ ） A、ΔU1>ΔU2 B、ΔU1<ΔU2 C、ΔU1=-ΔU2 D、ΔU1=ΔU2
36、下列物理量中，属于状态函的物理量是 （ ）
A、U B、W Ｃ、Q D、ΔH
37、热力学第一定律的公式中，W代表什么功？ （ ）
A、膨胀功 B、各种形式功的总和 C、有用功 D、机械功
38、对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有 （ ）
A、W=0，ΔU= Q≠0 B、W≠0，ΔU= Q=0 C、Q=0，AU=W≠0 D、W=Q=ΔU=0
39、下列说法中，哪一个正确？ （ ）
A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热
D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
40、体系由始态变化到终态，设在可逆时的熵变为ΔS1，在不可逆时为ΔS2，则（ ）
A、ΔS1＝-ΔS2 B、ΔS1＝ΔS2
C、ΔS1＞ΔS2 D、ΔS1<ΔS2
41、液体水在100℃，标准压力P0下气化，则该过程 （ ）
A、ΔH=0 B、ΔG=0 C、ΔS=0 D、ΔU=0
42、亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？ （ ）
A、是体系能用于对外做功的能量 B、是体系用于对外做有用功的能量
C、是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量 D、F=U-TS
43、下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是 （ ） A、????V???G?????C?B? (C?B) B、?????nB?T,P,n??nB?T,P,ncc 3
C、????F???H?????(C?B) C?B D、???n???n?B?T,P,n?B?T,P,ncc44、苯与甲苯混合，则熵变ΔS （ ）
A、ΔS>0 B、ΔS=0 C、ΔS<0 D、无法确定
45、恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W电，同时吸热Q。经此变化后，体系的吉布斯自由能变化ΔG可用下列哪个公式表示？ （ ）
A、ΔG=O B、ΔG=W电
C、ΔG=-W电 D、ΔG=ΔU - TΔS
46、拉乌尔定律的公式是 （ ） A、II=CBRT B、ΔTb=Kb MB C、ΔTf=Kf MB D、PA=PA* XA
47、对二组分体系，当压力一定时，其平衡共存的相数最多为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
48、纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度为 （ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
49、对吸热反应，当温度升高，其平衡常数 （ ）
A、不变 B、减少
C、增大 D、无法判断K的变化
51、下列说法哪一种正确 （ ）
A、所有标准平衡常数都是无量纲的 B、所有标准平衡常数都是有量纲的
C、有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无量纲 D、无法确定 51、科尔劳乌施定律?m???m1??c适用于 （ ） A、弱电解质 B、强电解质
C、无限稀溶液 D、强电解质的稀溶液
52、化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为 （ ）
A、-ΔG=0 B、-ΔG>W C、-ΔG 53、298K时有一电池，其电池反应可以写成下列两种形式：A=B；1/2A=1/2B，它们对应的 可逆电动势分别为El，E2，则 （ ） A、El=(E2)2 B、El =2E2 C、El=1/2E2 D、E1=E2 54、反应级数与化学式计量系数数值 （ ） A、 一定相等 B、 一定不相等 C、 不一定相等 D、 说不清 55、某反应速率常数的单位是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为 （ ） A、一级反应 B、二级反应 C、三级反应 D、零级反应 4 ??56、表面张力与下述哪些因素无关？ （ ） A、物质总表面积 B、物质本身性质 C、温度 D、压力 57、丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的 （ ） A、透射 B、反射 C、散射 D、折射 58. 下列公式中只适用于理想气体的是 【 】 A. ΔU=QV B. W=nRTln(p1/p2) C. ΔU= D. ΔH=ΔU+pΔV 二、填空题（每空1分，共15分） 1．1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl， CO（NH2）2其凝固点下降最低的是 。 2．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。 3．若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的 ，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为 。 4.某基元反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 1：8 。 5.若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)电池反应写成下列两种形式： Ag(s)+1/2Cl2(g)= AgCl(s) (1) ， △rGm(1)，E(1) 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) (2) ， △rGm(2)，E(2) 则△rGm(1) < △rGm(2) ，E(1) = E(2) 6.胶体系统的主要特征是 高度分散性、多相（不均匀）性、聚结不稳定性。 7.理想气体自由膨胀，W ，Q ，?U ，?T 0（填>、＝或<） 8. 用热力学函数判断过程的方向和限度是有条件的，熵判据用于 体系，在这个体系中熵 的过程是自发过程，自由焓判据用于 体系，在这个体系中自由焓 的过程是自发过程。 9. 水在其沸点的组分数，相数和自由度数分别为 ， ， 。 10. 固体表面上的吸附作用，按其作用力的性质，可分为 吸附 和 吸附。 11.一级反应的半衰期和初始浓度 ，二级反应的半衰期和初始度 。若一级反应 -1 的速度常数k=45min，则其半衰期min。 12. 液体在固体表面是否润湿，常用润湿角θ来衡量， 为润湿， 不润湿。 13.扬-拉普拉斯方程表达式： 对于球形液体扬-拉普拉斯方程表达式： 对于圆柱形液体扬-拉普拉斯方程表达式： 开尔文方程式表达式： 14.湿润过程分为 ， ， 三类。 15、等体积的0.8mol.dm-3KI和0.1mol.dm-3的AgNO3溶液制成AgI溶胶，分别加入相同的下述电解质溶液，（1）NaCl、(2)Na2SO4 (3)MgSO4其聚沉能力大小次序是 16由于功和热是能量的传递形式，因此不能说系统在某一状态时含有多少热和功，而只能说 。 17、1mol液态的苯在恒压下用酒精灯加热，温度由T1变到T2，则 △H= 。 18、不做非体积功时，△G?0做为过程自发进行的方向和限度的判据的条件 5 2?TT1CV,mdT