珠海北大附属实验学校2019学年第一学期
高二年级期中考试化学（理科）试卷
可能用到的相对原子质量,Zn 65 C 12 O 16
Ⅰ卷选择题（共78分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、一定条件下，可逆反应N2 +3H2
错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数小于V逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数 2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．增大压强 B．增大X的浓度 C．升高温度 D．加入W
X 的 b 转 化 率 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件时，有关叙述
2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a
a 时间
3、相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸 4、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是
A．升高温度，电离平衡正向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、关于强、弱电解质的叙述，错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡 B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在溶液中完全电离，但溶液中还有分子存在 6、下列说法中正确的是
A.在25℃纯水中，c(H)=c(OH)=10 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H) > 10 mol/L，则c(H) > c(OH)，呈酸性 C．c(H)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．pH=0的溶液中，只有H而无OH
7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全
+
-+
+
-7
+
-+
_
-7
+
CH3COO-+H+
中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1 8、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L1的NaOH溶液 ④PH=11的NH3.H2O溶液 － A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 Ｄ．14∶13∶2∶3 9、对于溶液的酸碱性说法正确的是 A．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液中性 B．pH等于7的溶液一定呈中性 C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 10、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH-) D. c(CH3COO-) 11、25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H)=1×10 mol·L，则该溶液的c(H)可能是 A．1×10 mol·L B．1×10 mol·L C．1×10 mol·L D．1×10 mol·L 12、如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 13、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶 － － -12 -1 -7 -1 -6 -1 -2 -1 + -12 -1 + 液，则溶液的c(H+)为 A．1×10-4mol·L-1 B．1×10-10 mol·L-1 C．1×10-2 mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 14、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是 A．3.6mol B．3.2mol C．2.4mol D．1.2mol 15、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ） A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 16、常温下某强酸溶液pH=b，某强碱溶液的pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V酸 和碱溶液的体积V碱的正确关系是 A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱 二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有2个选项符合题意） 2 2 17、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 A、1mol/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 18、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 A. HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. CH3COOH中放出H2的速率最快 C. H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 19、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度相同 C．醋酸物质的量浓度大于盐酸 20、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 A．氢离子浓度变小 C．酸性增强，PH变小 B．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子浓度变小 21、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol1 － ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H= －192.9 kJ·mol1 － 下列说法正确的是 A．CH3OH的反应热不仅与各物质的状态有关，也与参加反应的反应物的量有关 B．CH3OH蒸气的燃烧热大于676.7 kJ·mol1 － C．CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程。 D．根据①推知反应：CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(l)＋H2O(g) 的△H＜－49.0kJ·mol1 － 22、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应， 有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 非选择卷（共28分） 二、填空题（每空1分，共28分） 23、在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓 度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：不同点是 ；原因是 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、 “等于”或“小于”），原因是 24、有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入2mol SO2 和1mol O2，使之发生反应：2SO2+O2减小、不 变）。 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；“正”、“逆”、“不”；增大、 ⑴起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 ⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。 ⑶达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。 25、 已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1， 5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒 浓度（mol·L） –1定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题： 0.20 （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 0.18 mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= ， （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化 率 ，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。 SO3 SO2 0 t1 t2 t3 时间 （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x） （4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。 26、今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（用序号填空“用＞、＜、＝”） (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4) 当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (5) 当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。 (7) 将pH相同的三种酸加水稀释后，pH仍相同，稀释后三种酸的体积关系 27、有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11， (1)如果加入蒸馏水，应加________mL。(溶液总体积允许相加。下同) (2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，应加_______ mL。 (3)如果加入O．Ol mol·L的盐酸，应加_______ mL。 -1 珠海北大附属实验学校2019学年第一学期 高二年级 期中考试化学试卷 参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 答案 D 9 C A 10 C C 11 D A 12 C B 13 B A 14 B A 15 A A 16 A 二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有2个选项符合题意） 题号 答案 17 AD 18 CD 19 CD 20 CD 21 BD 22 BC 23、（1）产生气泡的速率不同（或反应剧烈程度不同），H+物质的量浓度不同 （2）大于，等于 ，两种电解质总物质的量相同（或别的合理答案） 24、（1） = 、 > （2）逆， 不变 （3）不变， 增大 25、（1）0.045 ， 8100 （2）90%， 增加O2浓度（或答：降温） （3）10x2/(1-x)2（2-x）=8100 （4）＜ 26、（1）①＞②＞③ （2）①＞②＞③ （3）①＝②＞③ （4）①＞②＝③ （5）①＝②＝③ ①＜②＝③ （6）①＜②＝③ （7）①＞②＝③ 27、 （1） 900 （2）1000 （3）81．82（或900/11）