南昌大学抚州医学分院2012—2013学年第一学期期末考试试卷（B）
课程名称： 基础化学 适用专业： 12级临床本科 考试日期： 2013-1
专业： 班级： 姓名： 学号： 题号 一 二 三 四 总分 统分人 题分 20 10 40 30 100 签名 得分 一、填空题（每空1 分，共 20 分） 得分 评阅人 1、50g水中溶解0.5g非电解质，测得溶液的凝固点为-0.31℃，则此非电解质的相对分子量为 。 2、某两性物质为HA-，已知H-72A的Ka1=4.30×10，Ka2=5.61×10-11，则该两性物质呈 （填酸性或碱性）。 3、正常人血浆中（37℃，pH=7.40），[HCO-3]/[CO2]溶解=20/1，则此时H2CO3的pKa’= 。 4、已知的NH3·H2O pKb =4.75，则NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液的理论缓冲范围是 。 5、在纯水中，加入一些酸，其溶液的[H+]与[OH-]乘积 （填变大或变小或不变）。
6、Lambert-Beer定律A=εbc其中符号c代表 ，b代表 ，ε称为 。 7、某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为 。
8、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 。 9、
(CH3)3CCH=CHCH2CH3+NBSCCl4
CH≡CHKMnO3-C=CH-CH2-C4/H+10、
CH3
CH=CHCH311、
名称是：
CH3HClBrH12、
CH3 名称是：
13、① 乙酰乙酸乙酯；② 2,4-戊二酮；③ 2,5-己二酮按烯醇式含量由高到低排序： COOH14、
COOH
15、
CH3C=NNH2名称是：
CHCOOH16、
CH2CH3名称为：
CH2OH17、CH2COOH 18、
(CH3)2C=CHCH3HBr
二、是非判断题（√或×）（每题 1分，共 10分）
得分 评阅人 ( )1、一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
( )2、原子核外电子的能量只与量子数n有关。 ( )3、一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键，另外的是π键。 ( )4、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。
( )5、吸光度表示物质对光的吸收程度，在其它测定条件不变的情况下，浓度越大则吸光度越大。( )6、只有甲基酮可发生碘仿反应。
( )7、甲苯视反应条件不同既可发生亲电取代也可发生游离基取代反应。 ( )8、炔烃分子中所有碳都是SP杂化。 ( )9、非手性分子内可以有手性碳原子。
( )10、小环和大环均不稳定，易开环。 三、单项选择题（每题 2分，共 40分）
得分 评阅人 1. ( ) 2. ( ) 3. ( ) 4. ( ) 5. ( ) 6.( ) 7.( ) 8. ( ) 9.( ) 10.( ) 11. ( ) 12.( ) 13.( ) 14.( ) 15.( ) 16.( ) 17.( ) 18.( ) 19.( ) 20.( )
1、下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是( )
A、1.0 g·L-1NaCl溶液 B、80 g·L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液(M=180)
C、12.5 g·L-1NaHCO3溶液 (M=84) D、10.0 g·L-1CaCl2·2H2O溶液(M=147)
2 、某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 ( )
A、3，2，2，1/2 B、 3，1，-1，1/2
C、1，0，0，-1/2 D、 2，-1，0，1/2
3、基态 24Cr 的电子组态是 ( )
A、[Ar]4s23d4 B. [Kr] 3d44s2 C. [Ar] 3d54s1 D. [Xe]4s13d5 4、根据酸碱质子理论，下列分子或离子在水溶液中是酸的( )
A、HCN B、S2－ C、PO3-4 D、NH3
5、一种三元酸H3A,已知Ka1／Ka2≥104,c/Ka1＞500，溶液中[HA2 -]约为（ ）
A、Ka2 B、[H+] C、Ka3Ka2/[H+] D、Ka1 /[H+] 6、下列叙述中正确的是( )
A、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动
B、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，称为氢原子的激发态 C、电子云图中小黑点越密的地方，表示电子在该区域内出现的概率就大 D、主量子数n越大，电子能量越高
7、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为( )
A、直线形，sp杂化 B、平面三角形，sp2杂化 C、四面体形，sp3杂化 D、V字形, sp3杂化
8、用0.01000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定0.01000 mol·L-1 HCl溶液的突跃范围是5.3～8.7，由此可判断用
0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1溶液的突跃范围是 ( ) A、6.3?7.7 B、4.3?9.7 C、5.3?9.7 D、4.3?8.7 9、关于一级标准物质，下列说法不正确的是 ( )
A、纯度应在99.9%以上 B、不含结晶水 C、在空气中稳定 D、有较大的摩尔质量 10、AB型沉淀的溶解度为1×10－6mol/L，其Ksp为 （ ）
A、1×10－10 B、 2×10－12 C、 1×10－12 D 、2×10－10
11、下列化合物的酸性最强的是（ ）
A、环己醇 B、苯酚 C、水 D、碳酸 12、下列化合物哪个不能与C2H5MgBr反应生成乙烷？（ ）
A、乙炔 B、二氧化碳 C、水 D、乙醇 13、下列化合物与Lucas试剂反应最快的是：（ ）
A、1—丁醇 B、异丙醇 C、2—丁醇 D、苄醇 14、下列化合物哪个更易在苯环上发生亲电取代反应？（ ）
A、苯 B、甲苯 C、氯苯 D、硝基苯
15、下列化合物既能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应又能发生碘仿反应的是（ ）
A、丙醛 B、丁酮 C、苯乙酮 D、环己酮
16、下列哪个化合物为二糖？（ ）
A、核糖 B、淀粉 C、乳糖 D、甘露糖 17、下列自由基哪个最稳定？（ ）
A、三苯甲基自由基 B、苯基自由基 C、甲基自由基 D、叔丁基自由基 18、下列各类化学反应，可能缩短碳链的是：（ ）
A、Diels-Alder反应 B、Clemmensen还原 C、Friedel-Crafts反应 D、烯的臭氧化反应 19、与苯磺酰胺反应生成沉淀物且沉淀物可溶于氢氧化钠水溶液的是（ ）
A、 仲胺 B、叔胺 C、伯胺 D、所有胺 20、产生旋光性的根本原因是分子（ ）
A、具有手性 B、含有手性碳 C、无对称中心 D、无对称面 四、问答题（第1题4分，第2题8分，第3题8分，第四题10分，共30分）
得分 评阅人 1、H+2O →H3O变化中，中心原子的杂化类型及空间构型如何变化?
2、试用简便的化学方法区别下列化合物
乙酸乙酯、乙酰乙酸乙酯、苯甲醛、苯乙酮
3、有一化合物A，分子式为C7H12，经KMnO4/H+氧化后得环戊烷基甲酸，A与H2SO4加成再水解得一旋光性醇B，B能发生碘仿反应，试写出A、B的结构式。
4、现有(1)0.10 mol·LNaOH溶液，(2)0.10 mol·LNH3溶液，(3)0.10 mol·LNa2HPO4 溶液各50 mL，欲配制pH=7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol·L-1 HCl溶液多少mL？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？（NH3 pKb=4.75, H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）
-1
-1
-1
参考答案 一、填空题 1、 60 2、碱性 3、6.10 4、8.25-10.25 5、不变
6、物质的量浓度 ，液层厚度（比色皿厚度），摩尔吸光系数 7、T2 8、减小 9、
(CH3)3CCH=CHCHBrCH3
10、
CH3COCH3+HOOCCH2COOH+CO2
11、1-苯基丙烯
12、（2S，3S）-2-氯-3-溴丁烷 13、②>①>③
COOH14、
15、乙醛腙
16、2-环戊基丁烷
O17、O 18、
(CH3)2CBrCH2CH3
二、判断题
1、× 2、× 3、√ 4、√ 5、√ 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、×三、选择题
B D C A A B D B B C D B D B B C A D C A 四、问答题 1、解
在H2O分子中，O原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为V形；（2分）
在H+3O离子中，O原子采取sp3不等性杂化，O原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个σ配键， 离子的空间构型为三角锥形。故O原子的杂化类型不变，空间构型由V形转变为三角锥形。（2分） 2、解
乙酸乙酯 褪色 乙酰乙酸乙酯
乙酰乙酸乙酯 Br2/CCl4 乙酸乙酯 出现银镜 苯甲醛 苯甲醛 不褪色 苯甲醛 费林试剂 苯乙酮 I2/NaOH 黄色沉淀 苯乙酮
苯乙酮 苯乙酮 无银镜 乙酸乙酯 无沉淀 乙酸乙酯 每鉴别出一种物质给2分
3、解
CH=CH2CHOHCH3A： B：
每个4分 4、解
⑴ HCl与NaOH完全反应需HCl溶液50 mL。 2分
⑵ HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)
NH+4的pKa = 14.00-4.75= 9.25，
7.00?9.25?lg0.10mol?L?1?50mL?0.10mol?L?1?V(HCl)0.10mol?L?1?V(HCl) 解得 V(HCl) = 50 mL 3分 ⑶ HCl(aq) + Na2HPO4(aq) = NaH2PO4(aq) + NaCl(aq)
H3PO4的pKa2=7.21，
7.00?7.21?lg0.10mol?L?1?50mL?0.10mol?L?1?V(HCl)0.10mol?L?1?V(HCl) 解得 V (HCl) = 31 mL 3分
第一种混合溶液无缓冲作用；第二种pH