杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研
化学学科试卷
2016. 4
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1． 下列过程中涉及化学反应的是
A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 B．14C考古断代 C．煤焦油分馏得到苯及其同系物 D．粮食酿酒 2．下列有关14C60的叙述正确的是
A．与12C60化学性质相同 B．与12C60互为同素异形体 C．属于原子晶体 D．与12C60互为同位素 3．下列物质与其用途不相符的是
A．乙二醇——抗冻剂 B．NaCl——制纯碱 C．Al2O3——焊接钢轨 D．甲苯——制炸药 4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是 A．氧原子的原子结构示意图： B．羟基的结构式：O-H
C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键 5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是 A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物 C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是
A．制乙酸丁酯 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解 7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是 A．冰醋酸与NaOH溶液反应 B．KNO3加入水中 C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中
8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是 A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO2 9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是 A． C． D． 事实 Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 SiH4，PH3在空气中能自燃 标况下HCl，HBr均为气体 A．用CCl4提取碘水中的碘
推测 Be与水反应会更快 HBr的分解温度介于二者之间 H2S在空气中也能自燃 HF也为气体 B． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 10．下列实验不能不能用右图所示装置实现的是
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸
11．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是
A．PTA是该反应的氧化产物 B．消耗1molPX，共转移8mol电子 C．PX含苯环的同分异构体还有3种 D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应 12．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是 实验目的 试剂（或条件） ① 热水浴 ① 石蕊 ① 苯 ② 冷水浴 ② 己烷 ② 品红 ② 甲苯 A． 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 C． 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 D． 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响 13．有关化工生产的叙述正确的是
A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐 B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用 C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
15．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 A． B． C． D． ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化亚铁溶液 氢氧化钠溶液 ②中物质 浓碳酸钠溶液 用砂纸打磨过的铝条 过氧化钠固体 氧化铝粉末 预测②中的现象 立即产生气泡 产生大量红棕色气体 产生气体和红褐色沉淀 产生白色沉淀
B． 用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 ① 乙醇 D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是 A．反应的化学方程式为：CO+H2O
CO2+H2
B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多 C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多
D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变
17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．含4.5gAl B．不含FeCl2，可能含AlCl3 C．含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2 D．含有MgCl2和FeCl2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分） 18．对离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正确的是
A．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应 B．不能表示：Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 C．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 D．不能表示：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 19．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是 A． B． C． D． 物质（少量杂质） KNO3固体（NaCl） NaCl固体（KNO3） FeCl3溶液（NH4Cl） NH4Cl溶液（FeCl3） 操作 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 加热蒸干、灼烧 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤 20．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是 A．甲的非金属性最强
B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．原子半径大小为：乙>丙>甲
D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M 21．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法错误的是 A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L B．②点溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（Ac-） C．①点溶液中n（所有离子）之和>③点溶液n（所有离子）之和 D．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-） 22．1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是 A．y=x%<1/2 B．y=1-x%>2/3 C．y=x%>1/3 D．y=1-2x%>1/3 四、（本题共12分） 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 完成下列填空： 23．As原子最外层电子的轨道表示式为 ；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是 。 24．P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原 因 ；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质 （写出两条即可） 25．NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为 mol，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 ．． 26．发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。 （1）写出NH2COO-的电子式 。 （2）计算原氨水中c（NH4+）= mol/L 五、（本题共12分） 高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂 完成下列填空： 27．K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式 ；说明高铁酸钾做水处理剂的原理 。 28．下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。 根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项 。 29．钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。 （1）制硫酸最重要的反应是： 。右 图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是 。 （2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因 。 六、（本题共12分） 实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。