(1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：_______________________。 (2)加入的NaClO可与Mn2反应：Mn2＋ClO＋H2O===MnO2↓＋2H＋Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发
＋
－
＋
－
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合 成速率和产率，可以采取的措施有______________________(任写出一条)。
28．（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
试剂 生水解，该反应的离子方程式为__________________。
(3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
温度/℃ MgSO4的溶解度/g CaSO4的溶解度/g
40
30.9 0.210
50
33.4 0.207
60
35.6 0.201
70
36.9 0.193
实验 滴管 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 试管 1mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） 1mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） 1mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） 现象 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。 (6)Mg-AgCl 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为： Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。该电池工作时，正极反应为_______________________。
27. （15分）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH2===CH2(g)＋CH3COOH(l) （1）已知：
化学键 键能/kJ/mol
C-H 412
C-C 348
C=C 602
O-H 464
C-O 358
CH3COOC2H5(l) △H
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 ↓+ HCO3? （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。 （3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作 现象 计算上述反应的△H＝________ kJ/mol。
(2)下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________。 A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B．酯合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C．乙烯断开1 mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1 mol D．体系中乙烯的质量分数一定
(3)在 n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同 压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________________[用 v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示
不同压强下的反应速率]，分析其原因为_____________________________。
②压强为p1 、温度为60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为______。 ③在压强为p1 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________。
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实验IV 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体使混合溶液中SO42-浓度为1.6 mol/L（已知Na对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。 再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 +与实验 III 现象相同 实验IV中加入的物质是________（填化学式），目的是_________________________________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充对比实验排除_______________的干扰。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的 装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
A B C D _________。它的抑制作用原理是_____________________________________。丁图曲线是在没加抑制剂及加入两种 类型的抑制时所测，其中加入竞争性抑制剂的是曲线____________。
30. （10分）动物和人体生命活动的调节是在多个系统、器官协调配合下完成的，请据图回答下列问题：
无水CaCl2
碱 石 灰
①选择上面合适的实验装置进行实验，其连接顺序A-____________(实验装置可重复) ② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。
（5）实验反思：经测定，实验III中的 FeCO3纯度高于实验I和实验 II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功 的关键因素是___________________________。
29. （8分）几丁质(一种多糖)是昆虫甲壳的重要成分，几丁质的降解依赖于NAGase(—种酶）的作用。甲、乙、丙 图分别表示温度(20～60℃)、pH(4.0～8.0)和NAGase催化水解的产物浓度(0～0.8mol.L-1)对NAGase催化活力的影响， 请回答下列问题：
（1）图中具有协同作用的激素是________________________（用图中字母作答）。
（2）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在__________调节。④⑤过程具有重要意 义是________________________。
（3）机体在运动过程中大量出汗，导致细胞外液渗透压升高，会刺激下丘脑中的____________________，进而使垂 体释放抗利尿激素的量_________，促进____________________，导致尿量减少，维持细胞外液渗透压正常。 31. （10分）某天然池塘中存在着如右图所示食物网，请回答：
（1） 在该池塘中，不同鱼类因食性不同分布在不同水层中，体现了群落 的___________结构。
（2） 流经该生态系统的总能量是___________________________。图中食 物网有___________条食物链。 若捕食者对不同食物的捕食量均相等，则 青鱼要增加10g体重，理论上需要消耗浮游植物___________g。（传递效率 10%）
（3） 在该池塘中混入以其他鱼类为食的黑鱼，由于缺乏天敌，数量增加， 其增长过程中增长速率的变化情况是___________。
（4） 该池塘周围农田经常使用化肥，易导致池塘水体______________________。
32. （11分）果蝇的灰身与黑身是一对相对性状（相关基因用B、b表示）、刚毛与截毛是另一对相对性状（相关基
（1）NAGase的最适温度和最适pH分别在_________和_________左右。
（2）NAGase 催化水解的产物有蔗糖、半乳糖、葡萄糖等，这三种糖对NAGase 的催化作用均有_______(填“促进” 或“抑制”），其中作用最弱的是__________。
（3）研究发现某些物质可以抑制酶的催化效率，这些物质称为酶的抑制剂。依据作用机制可分为两类：竞争性抑制 剂和非竞争性抑制剂。丁图表示抑制剂降低酶催化效率的两个模型。根据图判断属于非竞争性抑制剂的应该是模型
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因用D、d表示）。为探究两对相对性状的遗传规律，进行如下实验。提示：右图为果蝇X、Y染色体同源区段（Ⅰ 区段）和非同源区段（Ⅱ、Ⅲ区段），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区段上基因所控制性状的遗传均为伴性遗传。
则托里拆利管中氮气柱的长度最终变为多大？（结果可以带根号）
35.[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）若只根据实验一，可以推断出等位基因B、b位于___________染色体上；等位基因D、d可能位于___________ 染色体上，也可能位于___________染色体上。（填“常”、“X”、“Y”或“X和Y”）
（2）实验二中亲本的基因型为___________；若只考虑果蝇的体色性状，在F2的灰身果蝇中，纯合体所占比例为 ___________。
（3）仅考虑刚毛和截毛这一对相对性状，若想通过观察子代表现型即可判断子代性别，则符合条件的亲代杂交组合的基因型有___________________、___________________。 33．(1)下列说法中正确的是_____。
A. 布朗运动是指液体或气体中悬浮微粒的无规则运动 B. 气体的温度升高，每个气体分子运动的速率都增加
C. 一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加 D. 水黾可以停在水面上是因为液体具有表面张力
E. 空调机压缩机制冷时，将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外，所以这一过程不遵守热力学第二定律
回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，对此，你的解释是______________________________________________________________。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4CN中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN互为等电子体 的6]中的配体 单质分子的结构式__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有
(2)如图所示，两个导热的圆筒底部有一条细短管连通，圆筒内装有约20cm 深的水银，K 为阀门，处于关闭状态。左侧大圆筒的横截面积
机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子
个
数
之
比
为
________
。
－
－
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：
元素 电离能/(kJ·mol1) －Mn I1 I2 I3 717 1 509 3 248 Fe 759 1 561 2 957 S1 ??800cm ，水银面到圆筒顶部的高度H ?115cm，水银上方是
空气，空气的压强P1 ?100cmHg ，室温t1 ??27?C 。左侧圆筒中竖直放置一根托里拆利管，管的横截面积远小于两圆筒的横截面积，托里
拆利管中水银上方有氮气，氮气柱的长度 L1 ??20cm，水银柱的高度
2
36. [化学-选修5：有机化学]（15分）
L2 ??70cm。右侧小圆筒的横截面积S2 ?100cm 2 ，一个活塞紧贴水银放置。已知大气压强P0 ??75cmHg。
求：
（Ⅰ）若环境温度缓慢升高60?C，左侧圆筒内空气的压强变为多大？
（Ⅱ）在环境温度升高60?C时，用力控制右侧圆筒中活塞，打开阀门K，使活塞缓慢升高h1 ??40cm后固定，
H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：
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（1）橘皮精油的主要成分是_____________。图中步骤②为______________________。
（2）为了提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，并用石灰水浸泡，浸泡的时间为______________以上。用石灰水浸 泡的目的是____________________________________________________________。
（3）压榨之后，为了使橘皮油易于与水分离，还要分别加入相当于橘皮质量_______________________________， 并调节pH至___________。
（4）研究发现柚皮精油和乳酸菌素（蛋白质）均有抑菌作用，两者的提取及应用如图所示。
分离出的优良乳酸菌，若需长期保存菌种，可采取的方法是_____________。抑菌实验时，在长满致病菌的平板上， 会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定透明圈的_____________来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。
回答下列问题：
（1）X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。 （2）R的化学名称是________。
（3）E和新制备的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为__________________。
（4）同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种， 其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。
（ 5 ） 参 照 上 述 合 成 路 线 ， 以 乙 醛 和 为 原 料 ( 其 他 试 剂 任 选 ) ， 设 计 制 备 肉 桂 醛
( )的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
37.（15分）“树橘柚者，食之则甘，嗅之则香”。橘子全身都是宝：不仅果肉的营养价值高，药用价值较高，其皮、 核、络、叶都是“地道药材”。请回答下列问题：
石灰水浸泡 漂洗 ① 过滤 ②
再次过滤 橘皮油
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