（07年全国卷Ⅰ）13．（15 分）W、X、Y 和 Z都是周期表中前 20 号元素，已知： ①W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；
②Y 和 Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X 和 Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W 和 X 能形成组成的 WX2 的化合物；⑤X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。
请回答：（1）W 元素是 ；Z元素是 。
（2）化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 和 。 （3）Y 和 Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出 X 和 Z形成的一种气态化合物跟 WZ反应的化学方程式：
。
（07年天津卷）14.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为 期表中的位置是
。
。
；XW的电子式为
；Z元素在周
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
。
；用一个离子方程式加以证明 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。
（07年全国Ⅱ卷）21、（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种
＋
－
―
微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。
（07年江苏卷）16.（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体， B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示 (图中反应条件未列出)。请回答下列问题： （1）I的化学式为 ； J的电子式为 （2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
（07年四川）17．（15分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：
（07年江苏卷）15.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
、
2
（07年北京卷）18．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定 装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ．．
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____________________________。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
（06年全国卷Ⅱ）25．（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
（06年全国卷Ⅰ）26．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1）＝ 化合物（2）＋单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于的主族。 ．．20；②6种单质分属6个不同．．
___________________________________、___________________________________、 ___________________________________。
3
（06年北京卷）28．（14分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：①Ｘ、Y均与Ｙ的气态氢
2－
－
化物分子具有相同的电子数；②Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
， 此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Ｙ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（06年天津卷）24．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。 （3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
4
（07年重庆卷）20、（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 （1）e的元素符号是 。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。 （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。
（06年重庆卷）23．(14分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是___________________________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br 的物质的量之比是
—
____________________________。
（07年宁夏卷）19、已知A、B．C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1．2．3．4和6，且都含有18个电子。又知B．C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
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